Roboguru

Pada reaksi kesetimbangan : CO(g)+H2​O(g)⇌H2​(g)+CO2​(g)  tetapan kesetimbangannya =  1,00. Banyaknya mol CO yang ditambahkan kedalam 3 mol H2​O supaya terbentuk 2 mol H2​ dan CO2​ adalah ...

Pertanyaan

Pada reaksi kesetimbangan :

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 

tetapan kesetimbangannya =  1,00. Banyaknya mol CO yang ditambahkan kedalam 3 mol H2O supaya terbentuk 2 mol H2 dan CO2 adalah ...blank subscript blank

  1. 3 mol

  2. 4 mol

  3. bevelled 4 over 3 mol

  4. bevelled 3 over 4 mol

  5. 6 mol

Pembahasan Soal:

Kc equals fraction numerator open square brackets C O subscript 2 close square brackets space open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets H subscript 2 O close square brackets space open square brackets C O close square brackets end fraction 1 equals fraction numerator left square bracket 2 right square bracket space left square bracket 2 right square bracket over denominator left square bracket 3 right square bracket space open square brackets C O close square brackets end fraction 3 C O equals 4 C O equals bevelled 4 over 3 space mol 

Maka, banyaknya mol CO yang ditambahkan kedalam 3 mol H2O supaya terbentuk 2 mol H2 dan COadalah bevelled 4 over 3 mol.blank subscript blank

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pada suhu tertentu dalam ruang 10 L terdapat kesetimbangan dari reaksi : 2SO3​(g)⇌2SO2​(g)+O2​(g)  Apabila 80 gr SO3​ (S=32, O=16) dipanaskan hingga tercapai keadaan setimbang pada suhu tersebut, di...

Pembahasan Soal:

n equals gr over Mr n equals fraction numerator 80 over denominator open parentheses s close parentheses space left parenthesis 3 comma 0 right parenthesis end fraction n equals fraction numerator 80 over denominator left parenthesis 32 right parenthesis left parenthesis 3 comma 16 right parenthesis end fraction n equals 80 over 80 n equals 1 

Perbandingan bevelled fraction numerator S O subscript 3 over denominator O subscript 2 space equals begin display style bevelled 2 over 1 end style end fraction 

Maka space equals fraction numerator 1 minus sign 2 x over denominator x end fraction equals 2 over 1 space space space space space space space space space space equals 1 minus sign 2 x equals 2 x space space space space space space space space space 1 equals space 2 x space plus space 2 x space space space space space space space space space 1 equals 4 x space space space space space space space space space x equals begin inline style bevelled 1 fourth end style space equals 0 comma 25 

Jadi space colon space S O subscript 3 space colon space 1 minus sign 2 x equals 1 minus sign 2 left parenthesis 0 comma 25 right parenthesis space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1 minus sign 0 comma 5 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 5 2 S O subscript 2 space colon space 2 x equals 2 left parenthesis 0 comma 25 right parenthesis space space space space space space space space space space space space space space space space equals O subscript 2 space colon space x equals 0 comma 25 

Kc equals fraction numerator fraction numerator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared space open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator V space space space space space space v end fraction over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared over v end fraction Kc equals fraction numerator open parentheses fraction numerator 0 comma 5 over denominator 10 end fraction close parentheses squared open parentheses fraction numerator 0 comma 25 over denominator 10 end fraction close parentheses over denominator open parentheses fraction numerator 0 comma 5 over denominator 10 end fraction close parentheses squared end fraction Kc equals fraction numerator left parenthesis 0 comma 0025 right parenthesis space left parenthesis 0 comma 025 right parenthesis over denominator left parenthesis 0 comma 0025 right parenthesis end fraction Kc equals 0 comma 025 

Maka, tetapan kesetimbangan dari reaksi adalah 0,025.blank subscript blank

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Jika 0,1 mol  dimasukkan ke dalam labu yang volumenya 1 liter dipanaskan sampai  terjadi disosiasi berikut. Jika tetapan kesetimbangan 0 ,25; derajat disosiasinya adalah ....

Pembahasan Soal:

Disosiasi adalah peristiwa penguraian suatu senyawa menjadi bagian yang lebih sederhana. Reaksi disosiasi adalah reaksi kesetimbangan. Kesetimbangan disosiasi adalah kesetimbangan yang terjadi pada suatu senyawa yang terurai sebagian. Banyaknya zat yang terurai atau bereaksi disebut derajat disosiasi. Derajat disosiasi didefinisikan sebagai perbandingan antara banyaknya zat yang terurai dengan banyaknya zat mula-mula. Dengan kata lain, derajat disosiasi merupakan ukuran seberapa besar pereaksi digunakan dalam reaksi untuk menghasilkan produk. 


alpha equals fraction numerator mol space reaksi over denominator mol space mula bond mula end fraction (persamaan 1)


Langkah pertama mencari mol pada saat setimbang dengan konsep MRS. Kita misalkan mol yang bereaksi dari gas H I adalah 2x. 


 (persamaan 2)


dari reaksi diatas kita mendapatkan mol masing-masing dari komponen reaksi pada saat setimbang. Selanjutnya kita bisa menentukan nilai x tersebut dengan menghubungkan dengan nilai tetapan kesetimbangan. 

   (persamaan 3)


dari persamaan 3 kita substitusikan ke persamaan 2 sehingga kita mol H I yang bereaksi yaitu sebesar 2x atau 0,05. Setelah itu kita bisa menentukan derajat disosiasi reaksi tersebut menggunakan persamaan 1. 


alpha equals fraction numerator mol space reaksi over denominator mol space mula bond mula end fraction alpha equals fraction numerator 0 comma 05 over denominator 0 comma 1 end fraction alpha equals 0 comma 5 equals 5 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent 


Jadi, derajat disosiasi untuk reaksi tersebut adalah bold 5 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 1 end exponentspace 

0

Roboguru

Gas A, B, dan C masing-masing 0,4 mol; 0,6 mol; dan 0,2 mol dicampurkan dalam ruang tertutup dan terjadi reaksi kesetimbangan:   Pada saat setimbang, 0,3 mol gas A telah bereaksi, maka gas B yang ad...

Pembahasan Soal:

Reaksi kesetimbangan kimia merupakan suatu reaksi reversible (dapat balik) dalam sistem tertutup. Kesetimbangan kimia merupakan suatu sistem kesetimbangan dinamis yang secara mikroskopis, partikel-partikel bereaksi balik ke arah kiri maupun kanan dengan laju yang sama. Akibatnya secara makroskopis proses perubahan kimia seolah-olah terhenti sehingga tidak menunjukkan lagi perubahan-perubahan komposisi zat.

Untuk menentukan mol masing-masing zat dalam keadaan setimbang, kita gunakan reaksi MRS dan perbandingan koefisien.

  • Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi

    n thin space A space bereaksi equals 0 comma 3 space mol   n space B space bereaksi equals fraction numerator koef point space B over denominator koef point space A end fraction cross times n space A space bereaksi n space B space bereaksi equals 1 third cross times 0 comma 3 space mol n space B space bereaksi equals 0 comma 1 space mol   n space C space bereaksi equals fraction numerator koef point space C over denominator koef point space A end fraction cross times n space A space bereaksi n space C space bereaksi equals 2 over 3 cross times 0 comma 3 space mol n space C space bereaksi equals 0 comma 2 space mol 
     
  • Membuat reaksi MRS

    space space space space space space space space 3 A open parentheses italic g close parentheses space space space plus space space space space B open parentheses italic g close parentheses space space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space space space space 2 C open parentheses italic g close parentheses M space space space space 0 comma 4 space mol space space space space space space 0 comma 6 space mol space space space space space space space 0 comma 2 space mol bottom enclose R space minus sign 0 comma 3 space mol space space space minus sign 0 comma 1 space mol space space space plus 0 comma 2 space mol end enclose subscript plus S space space space space space 0 comma 1 space mol space space space space space space 0 comma 5 space mol space space space space space space space 0 comma 4 space mol space space space space space 

Dari reaksi di atas terlihat dalam kesetimbangan terdapat 0,1 mol A; 0,5 mol B; dan 0,4 mol C.


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space space space

0

Roboguru

Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi:   adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol  direaksikan dengan gas . Jika pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya  sebanyak 0,...

Pembahasan Soal:

menentukan reaksi MRS:

menentukan konsentrasi zat :

open square brackets konsentrasi close square brackets equals mol over V karena volume adalah 1 liter sehingga konsentrasi zat sama dengan mol zat.

menentukan mol mula - mula O2 :

K equals fraction numerator open square brackets N subscript 2 O subscript 4 close square brackets over denominator open square brackets N O close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction 12 comma 5 equals fraction numerator left square bracket 0 comma 1 right square bracket over denominator left square bracket 0 comma 2 right square bracket squared left square bracket X minus sign 0 comma 1 right square bracket end fraction 12 comma 5 equals fraction numerator 0 comma 1 over denominator 0 comma 04 left parenthesis X minus sign 0 comma 1 right parenthesis end fraction 12 comma 5 equals fraction numerator 0 comma 1 over denominator 0 comma 04 X minus sign 0 comma 004 end fraction 12 comma 5 left parenthesis 0 comma 04 X minus sign 0 comma 004 right parenthesis equals 0 comma 1 0 comma 5 space X minus sign 0 comma 05 space space space space space space space space space space space equals 0 comma 1 0 comma 5 space X space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 1 plus 0 comma 05 0 comma 5 space X space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 15 space space space space space X space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals fraction numerator 0 comma 15 over denominator 0 comma 5 end fraction space space space space space X space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 3 space mol 

Jadi, jawaban benar adalah C.

0

Roboguru

Untuk sistem dalam kesetimbangan, tetapan laju reaksi ke arah maju adalah kf sedangkan tetapan laju reaksi baliknya adalah kr. Pernyataan manakah yang menunjukkan tetapan kesetimbangan reaksi ini dala...

Pembahasan Soal:

Reaksi kimia tidak berhenti ketika mencapai keadaan setimbang, tetapi berlangsung dengan laju reaksi yang sama pada dua arah yang berlawanan. Kesetimbangan kimia adalah contoh kesetimbangan dinamis antara pergerakan dua reaksi yang berlawanan arah (reaksi maju dan reaksi balik)  dengan tetapan kesetimbangan (K) tertentu.

Untuk reaksi: pA and qB equilibrium rC and sD

pada keadaan setimbang:

 Laju(maju) = Laju(balik)

k subscript f space open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets equals k subscript r space open square brackets C close square brackets space open square brackets D close square brackets k subscript f over K subscript r equals fraction numerator open square brackets C close square brackets space open square brackets D close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets end fraction

Karena kf dan kr tetap, rasio kf dengan kr juga harus bernilai tetap. Rasio kf dengan kr ini disebut tetapan kesetimbangan reaksi (K). Rasio konsentrasi produk reaksi dengan pereaksi disebut pernyataan tetapan kesetimbangan :

K equals k subscript f over K subscript r equals fraction numerator open square brackets C close square brackets space open square brackets D close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets end fraction

Maka, pernyataan yang menunjukkan tetapan kesetimbangan reaksi dalam arah maju adalah

K equals K subscript f over K subscript r

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved