Roboguru

Pada reaksi kesetimbangan: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇄2 NH3 (g)    ΔH = -92 kJ Jika pada kesetimbangan tersebut tekanan diperbesar, kesetimbangan bergeser ke ...

Pertanyaan

Pada reaksi kesetimbangan:

N2 (g) + 3 H2 (g) rightwards arrow over leftwards arrow2 NH3 (g)    ΔH = -92 kJ

Jika pada kesetimbangan tersebut tekanan diperbesar, kesetimbangan bergeser ke ...

  1. kanan, [NH3] berkurang

  2. kanan, [NH3] bertambah

  3. kiri, [NH3] berkurang

  4. kiri, [N2] bertambah

  5. kiri, [N2] berkurang

Pembahasan:

Jumlah koefisien kanan panah adalah 2, dengan jumlah koefisien kiri adalah 4.

Ketika tekanan diperbesar, maka bergeser ke jumlah koefisien yang kecil, dalam reaksi ini adalah ke kanan.

Sehingga ketika reaksi bergeser ke kanan, maka [NH3] akan bertambah, [N2] dan [H2] akan berkurang.

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

Terakhir diupdate 04 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Agar pada reaksi kesetimbangan: N2​(g)+3H2​(g)⇌2NH3​(g)△H=−92kJ  jumlah gas NH3​ yang dihasilkan maksimal, maka tindakan yang diperlukan adalah ....

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved