Pertanyaan

Pada reaksi: Jika konsentrasi A tetap dan B diperbesar dua kali, maka laju reaksinya akan lebih besar dua kali, namun apabila konsentrasi B tetap dan kosentrasi A diturunkan setengahnya, maka laju reaksi akan seperempat dari laju semula. Persamaan laju reaksinya adalah….

Pada reaksi:

2 A open parentheses italic g close parentheses and B subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 AB open parentheses italic g close parentheses

Jika konsentrasi A tetap dan B diperbesar dua kali, maka laju reaksinya akan lebih besar dua kali, namun apabila konsentrasi B tetap dan kosentrasi A diturunkan setengahnya, maka laju reaksi akan seperempat dari laju semula. Persamaan laju reaksinya adalah….

$v = k [A]^{2}$
$v = k [A]$
$v = k [A]^{2} [B]$
$v = k [A] [B]^{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Abdurrahman

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan laju reaksinya adalah v = k [ A ] 2 [ B ] .

persamaan laju reaksinya adalah

v = k [A]^{2} [B]

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah D. Berdasarkan soal, dapat diperoleh data sebagai berikut. Misal persamaan laju reaksi semula adalah v = k [ A ] x [ B ] y . Jika konsentrasi A tetap dan B diperbesar dua kali, maka laju reaksinya akan lebih besar dua kali. Maka dapat dituliskan persamaan lajunya yaitu 2 v = k [ A ] x [ 2 B ] y . Apabila konsentrasi B tetap dan kosentrasi A diturunkan setengahnya, maka laju reaksi akan seperempat dari laju semula. Maka dapat dituliskan persamaan lajunya yaitu . Harga x, dapat ditentukan ketika konsentrasi B tetap dan dituliskan sebagai berikut. Jadi, x = 2 . Harga y, dapat ditentukan ketika konsentrasi A tetap dan dituliskan sebagai berikut. v 2 v v 2 v 2 = = = k [ A ] x [ B ] y k [ A ] x [ 2 B ] y [ B ] y [ 2 B ] y ( 2 ) y Jadi, y = 1 . Sehingga persamaan laju reaksinya adalah v = k [ A ] 2 [ B ] .

Jawaban yang benar adalah D.

Berdasarkan soal, dapat diperoleh data sebagai berikut.

Misal persamaan laju reaksi semula adalah $v = k [A]^{x} [B]^{y}$ .

Jika konsentrasi A tetap dan B diperbesar dua kali, maka laju reaksinya akan lebih besar dua kali. Maka dapat dituliskan persamaan lajunya yaitu $2 v = k [A]^{x} [2 B]^{y}$ .

Apabila konsentrasi B tetap dan kosentrasi A diturunkan setengahnya, maka laju reaksi akan seperempat dari laju semula. Maka dapat dituliskan persamaan lajunya yaitu 1 fourth v double bond k open square brackets 1 half A close square brackets to the power of x open square brackets B close square brackets to the power of y .

Harga x, dapat ditentukan ketika konsentrasi B tetap dan dituliskan sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator 1 fourth v over denominator v end fraction end cell equals cell fraction numerator k open square brackets 1 half A close square brackets to the power of x open square brackets B close square brackets to the power of y over denominator k open square brackets A close square brackets to the power of x open square brackets B close square brackets to the power of y end fraction end cell row cell fraction numerator 1 fourth v over denominator v end fraction end cell equals cell open square brackets 1 half A close square brackets to the power of x over open square brackets A close square brackets to the power of x end cell row cell 1 fourth end cell equals cell open parentheses 1 half close parentheses to the power of x end cell row cell open parentheses 1 half close parentheses squared end cell equals cell open parentheses 1 half close parentheses to the power of x end cell end table$

Jadi, $x = 2$ .

Harga y, dapat ditentukan ketika konsentrasi A tetap dan dituliskan sebagai berikut.

$\frac{2 v}{v} \frac{2 v}{v} 2 = = = \frac{k [ A ] ^{x} [ 2 B ] ^{y}}{k [ A ] ^{x} [ B ] ^{y}} \frac{[ 2 B ] ^{y}}{[ B ] ^{y}} (2)^{y}$

Jadi, $y = 1$ .

Sehingga persamaan laju reaksinya adalah $v = k [A]^{2} [B]$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Laju reaksi terhadap 2 HgCI 2 ( g ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → 2 CO 2 ( g ) + Hg 2 Cl 2 ( s ) + 2 Cl − diketahui dengan mengukur jumlah mol H yang mengendap tiap liter per menit, dan di...

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, Berdasarkan data tersebut, persamaan laju reaksinya adalah….

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi kimia antara senyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B. Apabila telah dilakukan percobaan seperti tabel di bawah ini. Dari data di atas, maka nilai X dan Y adala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi: X ( g ) + Y ( g ) → zat hasil ditentukan dari percobaan berikut. Berdasarkan data tersebut, tentukan: a. orde reaksi terhadap X, b. orde reaksi terhadap Y, c. orde total...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi A + B → C . Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut: Rumus laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi