Roboguru

Pada reaksi . Jika dicampurkan 2 mol , 2 mol  dan 3 mol . Maka tentukan: Pereaksi pembatas ()

Pertanyaan

Pada reaksi Fe subscript 2 S subscript 3 and O subscript 2 and H subscript 2 O yields Fe open parentheses O H close parentheses subscript 3 plus S.

Jika dicampurkan 2 mol Fe subscript 2 S subscript 3, 2 mol O subscript 2 dan 3 mol H subscript 2 O. Maka tentukan:

Pereaksi pembatas

(A subscript r space Fe equals 56 semicolon space S equals 32 semicolon space O equals 16 semicolon space H equals 1)

Pembahasan Soal:

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi dan tidak bersisa. Pereaksi pembatas memiliki nilai mol over koefisien terkecil.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 Fe subscript 2 S subscript 3 and 3 O subscript 2 and 6 H subscript 2 O end cell rightwards arrow cell 4 Fe open parentheses O H close parentheses subscript 3 plus 6 S end cell row blank blank blank row blank blank cell mol over koefisien Fe subscript 2 S subscript 3 colon mol over koefisien O subscript 2 colon mol over koefisien H subscript 2 O end cell row blank equals cell fraction numerator 2 space mol over denominator 2 end fraction colon fraction numerator 2 space mol over denominator 3 end fraction colon fraction numerator 3 space mol over denominator 6 end fraction end cell row blank equals cell 1 space mol colon 0 comma 67 space mol colon bold 0 bold comma bold 5 bold space bold mol end cell end table 

Berdasarkan perbandingan diatas, zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah H subscript 2 O, sedangkan Fe subscript 2 S subscript 3 dan O subscript 2 adalah pereaksi yang bersisa.

Jadi, pereaksi pembatas adalah H subscript 2 O.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Yassa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

100 ml  dengan konsentrasi 2M bereaksi dengan 100 ml  konsentrasi 2M, menurut Reaksinya: . Jika ( K = 39, H = 1, S = 32, dan O = 16) a. setarakan reaksi di atas b. tentukan pereaksi pembatas c. tent...

Pembahasan Soal:

a. setarakan reaksi

begin mathsize 14px style H subscript bold 2 S O subscript bold 4 bold and bold 2 K O H bold yields K subscript bold 2 S O subscript bold 4 bold and bold 2 H subscript bold 2 O end style

b. tentukan pereaksi pembatas

Menentukan mol begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style:

begin mathsize 14px style n space H subscript 2 S O subscript 4 double bond M cross times V n space H subscript 2 S O subscript 4 equals 2 space M cross times 0 comma 1 space L n space H subscript 2 S O subscript 4 equals 0 comma 2 space mol end style

Menentukan mol KOH:

begin mathsize 14px style n space K O H double bond M cross times V n space K O H equals 2 space M cross times 0 comma 1 space L n space K O H equals 0 comma 2 space mol end style

 

Sehingga pereaksi pembatas adalah KOH.

c. tentukan pereaksi sisa

Sehingga pereaksi sisa adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style.

d. massa begin mathsize 14px style K subscript 2 S O subscript 4 end style yang terbentuk

Menentukan begin mathsize 14px style italic M subscript r space K subscript 2 S O subscript 4 end style:

begin mathsize 14px style italic M subscript italic r space K subscript 2 S O subscript 4 equals left parenthesis 2 cross times italic A subscript r italic space K right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times italic A subscript r italic space S right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times italic A subscript r italic space O right parenthesis italic M subscript italic r space K subscript 2 S O subscript 4 equals left parenthesis 2 cross times 39 right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times 32 right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times 16 right parenthesis italic M subscript italic r space K subscript 2 S O subscript 4 equals 174 space begin inline style bevelled g over mol end style end style

Menentukan massa begin mathsize 14px style K subscript 2 S O subscript 4 end style:

begin mathsize 14px style m space K subscript 2 S O subscript 4 double bond n cross times italic M subscript r m space K subscript italic 2 S O subscript italic 4 equals 0 comma 1 space mol cross times 174 space begin inline style bevelled g over mol end style m space K subscript 2 S O subscript 4 equals 17 comma 4 space g end style

Sehingga massa begin mathsize 14px style K subscript 2 S O subscript 4 end style adalah 17,4 g.

e. volume begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style

Volume begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style dalam STP

begin mathsize 14px style V space H subscript 2 O double bond n space H subscript 2 O cross times 22 comma 4 space begin inline style bevelled L over mol end style V space H subscript 2 O equals 0 comma 2 space mol cross times 22 comma 4 space begin inline style bevelled L over mol end style V space H subscript 2 O equals 4 comma 48 space L end style

Sehingga, volume begin mathsize 14px style H subscript bold 2 O end style adalah  4,48 L.

Jadi, jawaban yang benar sesuai penjelasan diatas.

0

Roboguru

Senyawa  yang mempunyai massa  direaksikan dengan . Dengan reaksi sebagai berikut:   Massa  yang dihasilkan adalah... (Diketahui )

Pembahasan Soal:

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisienspacereaksinya. Tahapan yang dapat dilakukan:

  • Menghitung mol H subscript 2 S O subscript 4

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell 49 over 98 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 

 

  • Menghitung mol Na O H

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell 20 over 40 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 

  • Masukkan ke tabel MRS
     

 
 

  • Mol Na subscript 2 S O subscript 4 equals 0 comma 25 space mol
  • Menghitung massa Na subscript 2 S O subscript 4

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row massa equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 25 cross times 142 end cell row blank equals cell 35 comma 5 space gram end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalahspaceA.

0

Roboguru

Logam magnesium dengan massa 5 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCI 60 gram. Reaksi yang terjadi adalah....  Tentukan: a. Pereaksi pembatas b. Berapa gram  yang terbentuk

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut:

Mg open parentheses italic s close parentheses space plus space 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space Mg Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Logam magnesium dengan massa 5 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCI 60 gram. Untuk mengetahui pereaksi pembatasnya maka perlu menghitung molnya. 

Mol space Mg space equals space massa over A subscript r Mol space Mg space equals space fraction numerator 5 space gram over denominator 24 end fraction Mol space Mg space equals space 0 comma 208 space gram  Mol space H Cl space equals space fraction numerator massa over denominator M subscript r space end fraction Mol space H Cl space equals space fraction numerator 60 over denominator 36 comma 5 end fraction Mol space H Cl space equals space 1 comma 64 space mol  

 

a. Pereksi pembatas

Yang menjadi pereaksi pembatas adalah yang habis bereaksi. Maka yang menjadi pereaksi pembatas adalah Mg. 

b. Mg Cl subscript 2 yang terbentuk

mol space Mg Cl subscript 2 space equals space 0 comma 208 massa over M subscript r space equals space 0 comma 208 massa space equals space 0 comma space 208 space x space 94 massa space equals space 19 comma 552 space gram 

Maka, yang menjadi pereaksi pembatas adalah Mg dan Mg Cl subscript 2 yang terbentuk adalah 19,552 gram.

0

Roboguru

Sebanyak 100 mL larutan natrium hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100 mL asam oksalat 0,05 M menurut reaksi:   Pernyataan dibawah ini yang benar adalah...

Pembahasan Soal:

Sebanyak 100 mL larutan natrium hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100 mL asam oksalat 0,05 M

  • Mol natrium hidroksida

    begin mathsize 14px style mol subscript NaOH space equals space M subscript NaOH space x space Volume space larutan mol subscript NaOH space equals space 0 comma 05 space M space x space 100 space mL mol subscript Na O H space end subscript equals space 5 space mmol end style 
  • Mol asam oksalat

    Error converting from MathML to accessible text. 
     

 


Jadi, jawaban yang benar adalah E. 

0

Roboguru

8.1 gram logam Al direaksikan dengan 15,2 gram  menurut reaksi :    Logam Cr yang dihasilkan adalah ....

Pembahasan Soal:

Pereaksi pembatas akan habis bereaksi, sedang perekasi-pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa.

Menghitung mol Al dan begin mathsize 14px style Cr subscript 2 O subscript 3 end style:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Al end cell equals cell 8 comma 1 space g end cell row cell massa space Cr subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 15 comma 2 space g end cell row cell A subscript r space end subscript Al end cell equals 27 row cell Mr space Cr subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 2 left parenthesis A subscript r space Cr right parenthesis plus 3 left parenthesis A subscript r space O right parenthesis end cell row blank equals cell 2 left parenthesis 52 right parenthesis plus 3 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 104 plus 48 end cell row blank equals 152 row blank blank blank row cell n space Al end cell equals cell massa over A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 8 comma 1 space g over denominator 27 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell row blank blank blank row cell n space Cr subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 15 comma 2 space g over denominator 152 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style


Membuat reaksi setimbang:


 


begin mathsize 14px style Cr subscript 2 O subscript 3 end style habis bereaksi sehingga disebut pereaksi pembatas. Menghitung massa Cr yang dihasilkan:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Cr end cell equals cell 0 comma 2 space mol end cell row cell A subscript r space Cr end cell equals 52 row blank blank blank row n equals cell massa over A subscript r end cell row cell 0 comma 2 space mol end cell equals cell massa over 52 end cell row massa equals cell 0 comma 2 space mol cross times 52 end cell row blank equals cell 10 comma 4 space g end cell end table end style


Jadi, massa logam Cr yang dihasilkan adalah 10,4 gram.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved