Pertanyaan

Pada reaksi 2 H 2 + 2 NO → 2 H 2 O + N 2 , eksperimen menyatakan bahwa persamaan laju reaksinya adalah v = k [ H 2 ] [ NO 2 ] 2 dengan nilai k = 1 × 1 0 − 6 . Jika 4 mol H 2 dan 2 mol NO direaksikan dalam bejana 2 liter, maka laju awal reaksinya adalah .... (UMPTN '98 Rayon C)

Pada reaksi $2 H_{2} + 2 NO \to 2 H_{2} O + N_{2}$ , eksperimen menyatakan bahwa persamaan laju reaksinya adalah $v = k [H_{2}] [NO_{2}]^{2}$ dengan nilai $k = 1 \times 1 0^{- 6}$ . Jika 4 mol $H_{2}$ dan 2 mol $NO$ direaksikan dalam bejana 2 liter, maka laju awal reaksinya adalah ....

(UMPTN '98 Rayon C)

$1, 6 \times 1 0^{- 5}$
$6, 4 \times 1 0^{- 5}$
$4, 0 \times 1 0^{- 6}$
$3, 0 \times 1 0^{- 6}$
$2, 0 \times 1 0^{- 6}$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E

Pembahasan

Persamaan laju reaksi merupakan suatu persamaan reaksi kimia yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya. Jika terdapat reaksi : xA + yB → C + D maka persamaan laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut : V 0 = k [ A ] a [ B ] b Keterangan : V 0 = laju reaksi k = konstanta laju reaksi [ A ] = konsentrsi A [ B ] = konsentrasi B = orde reaksi terhadap A b = orde reaksi terhadap B Pertama menentukan konsentrasi masing-masing reaktan : [ H 2 ] = volume ( L ) mol = 2 4 = 2 M [ NO ] = volume ( L ) mol = 2 2 = 1 M Menentukan laju reaksi sesuai persamaan : v = k [ H 2 ] [ NO 2 ] 2 v = 1 × 1 0 − 6 [ 2 ] [ 1 ] 2 v = 2 × 1 0 − 6 Ms − 1 Dari perhitungan didapatkan laju reaksi tersebut yaitu 2 , 0 × 1 0 − 6 M / s Jadi, jawaban yang benar adalah E

Persamaan laju reaksi merupakan suatu persamaan reaksi kimia yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya.

Jika terdapat reaksi : $xA + yB \to C + D$

maka persamaan laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut :

$V_{0} = k [A]^{a} [B]^{b}$

Keterangan :

$V_{0}$ = laju reaksi

$k$ = konstanta laju reaksi

$[A]$ = konsentrsi A

$[B]$ = konsentrasi B

$\mathrm a$ = orde reaksi terhadap A

$b$ = orde reaksi terhadap B

Pertama menentukan konsentrasi masing-masing reaktan :

$[H_{2}] = \frac{mol}{volume ( L )} = \frac{4}{2} = 2 M [NO] = \frac{mol}{volume ( L )} = \frac{2}{2} = 1 M$

Menentukan laju reaksi sesuai persamaan :

$v = k [H_{2}] [NO_{2}]^{2} v = 1 \times 1 0^{- 6} [2] [1]^{2} v = 2 \times 1 0^{- 6} Ms^{- 1}$

Dari perhitungan didapatkan laju reaksi tersebut yaitu $2, 0 \times 1 0^{- 6} M / s$

Jadi, jawaban yang benar adalah E

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (13 rating)

jopi

Pembahasan lengkap banget

Novia Permata Sari

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu Iaju penguraian gas N 2 O 5 menjadi gas NO 2 dan O 2 sebesar 2 , 8 × 1 0 − 6 . Berdasarkan data tersebut tentukan laju pembentukan .

4.2

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, Iaju reaksi penguraian NH 3 menjadi N 2 dan H 2 adalah 2 × 1 0 − 2 mol L − 1 s − 1 . Laju reaksi pembentukan adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Harga tetapan laju reaksi bertambah dua kali lipat jika suhu dinaikkan 1 0 ∘ C . Pada suhu 4 0 ∘ C reaksi A + B → C mempunyai harga laju reaksi x mol L − 1 s − 1 . Jika reaksi berlangsung pada suhu da...

3.6

Jawaban terverifikasi

Reaksi pembentukan gas NO 2 F dari gas NO 2 dan F 2 mengikuti reaksi berorde 1 setiap reaktan dengan nilai tetapan laju reaksi sebesar 0,75 M − 1 s − 1 .Jika ke dalam 250 mL labu dimasukkan 40 m...

4.8

Jawaban terverifikasi

Laju suatu reaksi dinyatakan sebagai: r = k [ A ] [ B ] 3 2 . Tentukan: a. orde terhadap A, b. orde terhadap B, c. orde total, serta d. laju reaksi jika [ A ] dan [ B ] dinaikkan 4 kali.

5.0

Jawaban terverifikasi