Pertanyaan

Pada reaksi 2 A ( g ) + B 2 ( g ) → 2 AB ( g ) Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang , berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, Laju reaksi pada percobaan ke empat adalah ....

Pada reaksi

$2 A (g) + B_{2} (g) \to 2 AB (g)$

Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang , berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini,

Laju reaksi pada percobaan ke empat adalah ....

$6 \times 1 0^{- 3}$
$6 \times 1 0^{- 2}$
$1, 8 \times 1 0^{- 2}$
$1, 8 \times 1 0^{- 3}$
$1, 8 \times 1 0^{- 4}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C Hukum laju atau persamaan laju pada suatu reaksi kimia adalah suatu persamaan yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya. Dari data percobaan tersebut maka persamaan laju reaksinya dituliskan sebagai berikut : v = k [ A ] m [ B ] n dimana m adalah orde reaksi terhadap A dan n adalah orde reaksi terhadap B. Menentukan orde reaksi terhadap A (menggunakan data konsentrasi B yang sama) dengan data1 dan 2 : v 2 v 1 = k [ 0 , 1 ] m [ 0 , 1 ] n k [ 0 , 2 ] m [ 0 , 1 ] n 2 × 1 0 − 3 8 × 1 0 − 3 = [ 1 2 ] m 4 = 2 m 2 2 = 2 m m = 2 Menentukan orde reaksi terhadap B (menggunakan data konsentrasi A yang sama) dengan data 1 dan 3 : v 3 v 1 = k [ 0 , 2 ] m [ 0 , 2 ] n k [ 0 , 2 ] m [ 0 , 1 ] n 8 × 1 0 − 3 8 × 1 0 − 3 = [ 2 1 ] n 1 = [ 2 1 ] n n = 0 Dari persamaan di atas didapatkan persamaan laju reaksinya yaitu : v = k [ A ] 2 [ B ] 0 Untuk mencari laju reaksi pada percobaan keempat dapat langsung menggunakan perbandingan dengan salah satu percobaan (menggunakan data 2 dan 4) : v 4 v 2 = k [ A 4 ] m k [ A 2 ] m v 4 2 × 1 0 − 3 = [ 0 , 3 0 , 1 ] 2 v 4 = 9 × 2 × 1 0 − 3 v 4 = 1 , 8 × 1 0 − 2 Dari persamaan di atas didapatkan laju reaksi pada percobaan ke 4 yaitu 1 , 8 × 1 0 − 2

Jadi, jawaban yang benar adalah C

Hukum laju atau persamaan laju pada suatu reaksi kimia adalah suatu persamaan yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya.

Dari data percobaan tersebut maka persamaan laju reaksinya dituliskan sebagai berikut :

$v = k [A]^{m} [B]^{n}$

dimana m adalah orde reaksi terhadap A dan n adalah orde reaksi terhadap B.

Menentukan orde reaksi terhadap A (menggunakan data konsentrasi B yang sama) dengan data 1 dan 2 :

$\frac{v _{1}}{v _{2}} = \frac{k [ 0 , 2 ] ^{m} [ 0 , 1 ] ^{n}}{k [ 0 , 1 ] ^{m} [ 0 , 1 ] ^{n}} \frac{8 \times 1 0 ^{- 3}}{2 \times 1 0 ^{- 3}} = [\frac{2}{1}]^{m} 4 = 2^{m} 2^{2} = 2^{m} m = 2$

Menentukan orde reaksi terhadap B (menggunakan data konsentrasi A yang sama) dengan data 1 dan 3 :

$\frac{v _{1}}{v _{3}} = \frac{k [ 0 , 2 ] ^{m} [ 0 , 1 ] ^{n}}{k [ 0 , 2 ] ^{m} [ 0 , 2 ] ^{n}} \frac{8 \times 1 0 ^{- 3}}{8 \times 1 0 ^{- 3}} = [\frac{1}{2}]^{n} 1 = [\frac{1}{2}]^{n} n = 0$

Dari persamaan di atas didapatkan persamaan laju reaksinya yaitu :

$v = k [A]^{2} [B]^{0}$

Untuk mencari laju reaksi pada percobaan keempat dapat langsung menggunakan perbandingan dengan salah satu percobaan (menggunakan data 2 dan 4) :

$\frac{v _{2}}{v _{4}} = \frac{k [ A _{2} ] ^{m}}{k [ A _{4} ] ^{m}} \frac{2 \times 1 0 ^{- 3}}{v _{4}} = [\frac{0 , 1}{0 , 3}]^{2} v_{4} = 9 \times 2 \times 1 0^{- 3} v_{4} = 1, 8 \times 1 0^{- 2}$

Dari persamaan di atas didapatkan laju reaksi pada percobaan ke 4 yaitu $1, 8 \times 1 0^{- 2}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Data percobaan laju reaksi: 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 N 2 O 5 ( g ) sebagai berikut. Jika [ NO 2 ] dan [ O 2 ] masing-masing diubahmenjadi 0,5 M, harga laju reaksi saat itu ada...

5.0

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi: X ( g ) + Y ( g ) → zat hasil ditentukan dari percobaan berikut. Berdasarkan data tersebut, tentukan: a. orde reaksi terhadap X, b. orde reaksi terhadap Y, c. orde total...

4.0

Jawaban terverifikasi

Nitrogen oksida, NO, bereaksi dengan hidrogen membentuk dinitrogen oksida N 2 O dan uap air menurut persamaan: 2 NO ( g ) + H 2 O ( g ) → N 2 O ( g ) + H 2 O ( g ) Pengaruh konsentrasi NO d...

3.8

Jawaban terverifikasi

Pada eksperimen dalam reaksi berikut 2 NO + Br 2 → 2 NOBr , didapatkan data sebagai berikut: Tentukan persamaan laju reaksi di atas!

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan reaksi gas nitrogen dan hidrogen dengan persamaan reaksi N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 didapatkan hasil percobaan sebagai berikut. Persamaan laju reaksi dari data di atas adalah …...

5.0

Jawaban terverifikasi