Pertanyaan

Pada reaksi: H 2 SO 4 + 8 HI → H 2 S + 4 I 2 + 4 H 2 O . Bilangan oksidasi belerang berubah dari ...

Pada reaksi: $H_{2} SO_{4} + 8 HI \to H_{2} S + 4 I_{2} + 4 H_{2} O$ . Bilangan oksidasi belerang berubah dari ... $\;$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan oksidasi S berubah dari +6 menjadi -2. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa sebagai berikut. Jumlah biloks semua unsur dalam senyawa netral = 0 Biloks unsur O dalam senyawa nonperoksida = -2 Biloks unsur H dalam senyawa dengan nonlogam = +1 Berdasarkan hal tersebut, biloks belerang (S) dalam senyawa dapat ditentukan sebagai berikut. biloks S dalam senyawa H 2 SO 4 ( 2 × biloks H ) + biloks S + ( 4 × biloks O ) ( 2 × ( + 1 ) ) + biloks S + ( 4 × ( − 2 ) ) biloks S biloks S = = = = 0 0 − 2 + 8 + 6 biloks S dalam senyawa H 2 S ( 2 × biloks H ) + biloks S ( 2 × ( + 1 ) ) + biloks S biloks S = = = 0 0 − 2

Bilangan oksidasi S berubah dari +6 menjadi -2.

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa sebagai berikut.

Jumlah biloks semua unsur dalam senyawa netral = 0
Biloks unsur O dalam senyawa nonperoksida = -2
Biloks unsur H dalam senyawa dengan nonlogam = +1

Berdasarkan hal tersebut, biloks belerang (S) dalam senyawa dapat ditentukan sebagai berikut.

${\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf H}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf SO}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf4}+8\mathrm{HI}\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf H}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf S}+4{\mathrm I}_2+4{\mathrm H}_2\mathrm O$

biloks S dalam senyawa $H_{2} SO_{4}$
$(2 \times biloks H) + biloks S + (4 \times biloks O) (2 \times (+ 1)) + biloks S + (4 \times (- 2)) biloks S biloks S = = = = 00 - 2 + 8 + 6$
biloks S dalam senyawa $H_{2} S$
$(2 \times biloks H) + biloks S (2 \times (+ 1)) + biloks S biloks S = = = 00 - 2$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan perubahan biloks pada reaksi redoks berikut ini! Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 → NO + H 2 O

2.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! KI + Cl 2 → KCl + I 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini! As 2 O 3 + 6 Zn + 12 OH − → 2 As H 3 + ZnO 2 2 − + 2 H 2 O Tentukan perubahan bilanganoksidasi yang terjadi pada unsur bergaris bawah dalam reaksi ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawah berikut. H 2 C 2 O 4

5.0

Jawaban terverifikasi