Roboguru

Pada reaksi asam tetrafluoroborat (HBF4​) dan ion asetat (CH3​COO−) terbentuk ion tetrafluoroborat, BF4−​ dan asam asetat. Persamaannya HBF4​+CH3​COO−⇌BF4−​+CH3​COOH Manakah basa yang lebih lemah,  atau CH3​COO−.

Pertanyaan

Pada reaksi asam tetrafluoroborat begin mathsize 14px style open parentheses H B F subscript 4 close parentheses end style dan ion asetat begin mathsize 14px style open parentheses C H subscript 3 C O O to the power of minus sign close parentheses end style terbentuk ion tetrafluoroborat, begin mathsize 14px style B F subscript 4 to the power of minus sign end style dan asam asetat. Persamaannya

begin mathsize 14px style H B F subscript 4 and C H subscript 3 C O O to the power of minus sign equilibrium B F subscript 4 to the power of minus sign plus C H subscript 3 C O O H end style

Manakah basa yang lebih lemah, undefined atau begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O to the power of minus sign end style.undefined 

Pembahasan Soal:

Teori asam basa Bronsted-Lowry

  • Asam : zat pemberi proton undefined 
  • Basa : zat penerima proton undefined 

Berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry senyawa begin mathsize 14px style H B F subscript 4 end style melepaskan ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style yang kemudian ditangkap oleh ion begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O to the power of minus sign end style menjadi undefined. Hal ini menunjukkan bahwa begin mathsize 14px style B F subscript 4 to the power of minus sign end style memiliki sifat keasaman yang lebih tinggi karena melepas ion undefined, dalam arti lain undefined memiliki sifat basa yang lebih lemah daripada undefined.

Jadi, basa yang lebih lemah adalah begin mathsize 14px style bottom enclose B F subscript bold 4 to the power of bold minus sign end enclose end style.undefined 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Utari

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Molekul atau ion di bawah ini yang dapat bertindak sebagai asam atau basa (bersifat amfoter) menurut Bronsted-Lowry adalah .... NH3​ NH4+​ HPO42−​ CO32−​

0

Roboguru

Reaksi yang menunjukan bahwa HClO4​ bersifat basa adalah….

0

Roboguru

Tahap awal nitrasi benzena mengikuti persamaan berikut: HNO3​+H2​SO4​⇌H2​O+NO2+​+HSO4−​   Spesi yang bersifat asam adalah…

0

Roboguru

Diketahui persamaan reaksi asam-basa Bronsted-Lowry berikut: 1) H2​PO4−​(aq)+H2​O(l)⇌H3​PO4​(aq)+OH−(aq) 2) HPO42−​(aq)+H2​O(l)⇌PO43−​(aq)+H3​O+(aq) Berdasarkan teori asam-basa Bronsted-Lowry, si...

0

Roboguru

Mana yang berfungsi sebagai asam, basa, asam konjugasi, dan basa konjugasi dari reaksi berikut: CH2​NH2​+HCl⇌CH3​NH3+​+Cl−

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved