Pertanyaan

Pada reaksi 14 gram gas N 2 dengan 4 gram gas H 2 dihasilkan gas NH 3 sesuai dengan persamaan reaksi: N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) (belum setara) Volume gas H 2 yang tersisa jika diukur pada suhu 25 o C dan tekanan 1 atm adalah .... (Ar H = 1, N = 14)

Pada reaksi 14 gram gas N₂ dengan 4 gram gas H₂ dihasilkan gas NH₃ sesuai dengan persamaan reaksi:

N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g) (belum setara)

Volume gas H₂ yang tersisa jika diukur pada suhu 25^oC dan tekanan 1 atm adalah .... (Ar H = 1, N = 14)

11,2 liter
12,2 liter
22,4 liter
24,4 liter
48,8 liter

F. Freelancer8

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas H 2 yang tersisa jika diukur pada suhu 25 o C dan tekanan 1 atm adalah 12,2 liter.

volume gas H₂ yang tersisa jika diukur pada suhu 25^oC dan tekanan 1 atm adalah 12,2 liter.

Pembahasan

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya. N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g) (sudah setara) Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Karena N 2 mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka N 2 bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena N 2 sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol N 2 sebanyak 0,5 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol H 2 yang bereaksi. Berdasarkan reaksi tersebut, H 2 yang tersisa sebanyak 0,5 mol. Pada suhu 25 o C dan tekanan 1 atm artinya pengukuran dilakukan pada keadaan ruang atau RTP (Room Temperature and Pressure). Pada kondisi RTP, kita dapat menggunakan persamaan: Jadi, volume gas H 2 yang tersisa jika diukur pada suhu 25 o C dan tekanan 1 atm adalah 12,2 liter.

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya.
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) (sudah setara)

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript straight r blank straight N subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank straight N close parentheses end cell row cell M subscript straight r blank straight N subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 blank x blank 14 close parentheses blank end cell row cell M subscript straight r blank straight N subscript 2 end cell equals 28 row blank blank blank row cell M subscript straight r blank straight H subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank straight H close parentheses end cell row cell M subscript straight r blank straight H subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 blank x blank 1 close parentheses blank end cell row cell M subscript straight r blank straight H subscript 2 end cell equals 2 row blank blank blank row cell straight n blank straight N subscript 2 end cell equals cell blank straight m over Mm end cell row cell straight n blank straight N subscript 2 end cell equals cell blank fraction numerator 14 blank straight g over denominator 28 blank straight g divided by mol end fraction end cell row cell straight n blank straight N subscript 2 end cell equals cell blank 0 , 5 blank mol end cell row blank blank blank row cell straight n blank straight H subscript 2 end cell equals cell blank straight m over Mm end cell row cell straight n blank straight H subscript 2 end cell equals cell blank fraction numerator 4 blank straight g over denominator 2 blank straight g divided by mol end fraction end cell row cell straight n blank straight H subscript 2 end cell equals cell blank 2 blank mol end cell end table end style$

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol blank straight N subscript 2 over denominator koefisien blank straight N subscript 2 end fraction end cell equals cell blank fraction numerator 0 , 5 over denominator 1 end fraction equals 0 , 5 blank end cell row cell fraction numerator mol blank straight H subscript 2 over denominator koefisien blank straight H subscript 2 end fraction end cell equals cell 2 over 3 equals 0 , 67 end cell row blank blank blank end table end style$

Karena N₂ mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka N₂ bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena N₂ sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol N₂ sebanyak 0,5 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol H₂ yang bereaksi.

Berdasarkan reaksi tersebut, H₂ yang tersisa sebanyak 0,5 mol.

Pada suhu 25^oC dan tekanan 1 atm artinya pengukuran dilakukan pada keadaan ruang atau RTP (Room Temperature and Pressure).

Pada kondisi RTP, kita dapat menggunakan persamaan:

Jadi, volume gas H₂ yang tersisa jika diukur pada suhu 25^oC dan tekanan 1 atm adalah 12,2 liter.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi 0,4 mol logam kalsium dengan 0,1 mol gas nitrogen dihasilkan kalsium nitrida menurut persamaan reaksi: 3Ca(s) + N 2 (g) → Ca 3 N 2 (s) (sudah setara) Diketahui pada reaksi tersebut g...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 14 gram gas N 2 dengan 4 gram gas H 2 dihasilkan gas NH 3 sesuai dengan persamaan reaksi: N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) (belum setara) Volume gas NH 3 yang dihasilkan jika diukur pada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 12 gram MgSO 4 dengan 9,03 x 10 22 molekul NaOH dihasilkan Mg(OH) 2 dan Na 2 SO 4 sesuai dengan persamaan reaksi: MgSO 4 (aq) + NaOH(aq) → Mg(OH) 2 (s) + Na 2 SO 4 (aq) (belum setara) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

CaC 2 bereaksi dengan air menghasilkan gas asetilen (C 2 H 2 ) menurut persamaan reaksi: CaC 2 (s) + H 2 O(l) → C 2 H 2 (g) + Ca(OH) 2 (s) (belum setara) Jika sebanyak 64 gram CaC 2 direaksikan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,1 mol larutan HNO2 direaksikan dengan 0,05 mol KOH menurut persamaan reaksi: KOH(aq) + HNO 2 (aq) → KNO 2 (aq) + H 2 O(l) (sudah setara) Berdasarkan reaksi tersebut, zat yang bertinda...

4.0

Jawaban terverifikasi