Pertanyaan

Pada proses pembuatan kertas, reaksi melibatkan [ Al ( H 2 O ) 6 3 + ] K a = 1 0 − 5 Al 2 ( SO 4 ) 3 → 2 Al 3 + + 3 SO 4 2 − Konsentrasi ion [ Al ( H 2 O ) 5 ( OH ) ] 2 + dalam larutan alum 0,1 M dalam air pada pH = 3 adalah ...

Pada proses pembuatan kertas, reaksi melibatkan $[Al (H_{2} O)_{6}^{3 +}]$ $K_{a} = 1 0^{- 5}$
$\;$

$Al_{2} (SO_{4})_{3} \to 2 Al^{3 +} + 3 SO_{4}^{2 -}$ $\;$

Konsentrasi ion $[Al (H_{2} O)_{5} (OH)]^{2 +}$ dalam larutan alum 0,1 M dalam air pada pH = 3 adalah ... $\;$

$0, 1$ M $\;$
$1, 0 \times 1 0^{- 3}$ M $\;$
$2, 0 \times 1 0^{- 3}$ M $\;$
$5, 0 \times 1 0^{- 3}$ M $\;$
$1, 7 \times 1 0^{- 4}$ M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Konsentrasi ion [ Al ( H 2 O ) 5 ( OH ) ] 2 + dalam larutan alum 0,1 M dalam air pada pH = 3 adalah 2 × 1 0 − 3 M. pH (Power of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H + ) yang terlarut. pH diukur dari 0-14 dengan pH netral adalah 7, pH asam kurang dari 7 dan pH basa lebih dari 7. Persamaan reaksi untung mengetahui konsentrasi ion Al: Al 2 ( SO 4 ) 3 → 2 Al 3 + + 3 SO 4 2 − 0 , 1 M 0 , 2 M 0 , 3 M Alum adalah garam dari basa lemah dan asam kuat yang di dalam air akan terhidrolisis parsial Persamaan reaksi untuk mengetahui konsentrasi alum: Al 3 + + 6 H 2 O ⇌ Al ( H 2 O 6 ) 3 + K a = 1 0 − 5 0 , 1 M 0 , 6 M 0 , 1 M Menghitung konsentrasi H + : pH = 3 H + = 1 0 − 3 Menghitung konsentrasi ion [ Al ( H 2 O ) 5 ( OH ) ] 2 + dalam larutan alum : Ka = [ Al ( H 2 O ) 6 3 + ] [ H + ] [ Al ( H 2 O ) 5 OH 2 + ] 1 0 − 5 = 0 , 2 1 0 − 3 × ( x ) x = 1 0 − 3 2 × 1 0 − 6 x = 2 × 1 0 − 3 M

Konsentrasi ion $[Al (H_{2} O)_{5} (OH)]^{2 +}$ dalam larutan alum 0,1 M dalam air pada pH = 3 adalah $2 \times 1 0^{- 3}$ M.

pH (Power of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H⁺) yang terlarut. pH diukur dari 0-14 dengan pH netral adalah 7, pH asam kurang dari 7 dan pH basa lebih dari 7.

Persamaan reaksi untung mengetahui konsentrasi ion Al:

$Al_{2} (SO_{4})_{3} \to 2 Al^{3 +} + 3 SO_{4}^{2 -} 0, 1 M 0, 2 M 0, 3 M$ $\;$

Alum adalah garam dari basa lemah dan asam kuat yang di dalam air akan terhidrolisis parsial

Persamaan reaksi untuk mengetahui konsentrasi alum:

$Al^{3 +} + 6 H_{2} O ⇌ Al (H_{2} O_{6})^{3 +} K_{a} = 1 0^{- 5} 0, 1 M 0, 6 M 0, 1 M$ $\;$

Menghitung konsentrasi $H^{+}$ :

$pH = 3 H^{+} = 1 0^{- 3}$ $\;$

Menghitung konsentrasi ion $[Al (H_{2} O)_{5} (OH)]^{2 +}$ dalam larutan alum:

Error converting from MathML to accessible text. $\;$

$Ka = \frac{[ H ^{+} ] [ Al ( H _{2} O ) _{5} OH ^{2 +} ]}{[ Al ( H _{2} O ) _{6}^{3 +} ]} 1 0^{- 5} = \frac{1 0 ^{- 3} \times ( x )}{0 , 2} x = \frac{2 \times 1 0 ^{- 6}}{1 0 ^{- 3}} x = 2 \times 1 0^{- 3} M$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan 10 mL larutan HCl 0,09 M. Dietilamina ( ( C 2 H 5 ) 2 NH ) mempunyai K b = 9 × 1 0 − 4 . Larutan yang dihasilkan m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mLlarutan amonium hidroksida 0,2 M ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL H 2 SO 4 0,1 M maka pH campuran adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Garam yang dalam air dapat terhidrolisis membentuk larutan dengan pH lebih kecil dari 7 adalah ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan 10 mL larutan HCl 0,09 M. Dietilamina ( ( C 2 H 5 ) 2 NH ) mempunyai K b = 9 × 1 0 − 4 . Larutan yang dihasilkan m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Garam yang dalam air dapat terhidrolisis membentuk larutan dengan pH lebih kecil dari 7 adalah ...

3.6

Jawaban terverifikasi