Roboguru

Pada penetralan 100 mL  0,1 M dengan larutan  (berlebihan), volume akhir larutan adalah 130 mL dan suhu larutan naik . Jika kapasitas kalor wadah diabaikan dan kalor jenis larutan dianggap adalah , entalpi netralisasi  dengan , dalam  adalah ....

Pertanyaan

Pada penetralan 100 mL Na O H 0,1 M dengan larutan H Cl (berlebihan), volume akhir larutan adalah 130 mL dan suhu larutan naik 1 comma 1 degree C. Jika kapasitas kalor wadah diabaikan dan kalor jenis larutan dianggap adalah 4 space J space g to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent, entalpi netralisasi Na O H dengan H Cl, dalam J space mol to the power of negative sign 1 end exponent adalah ....space 

  1. 100 cross times 1 comma 1 cross times 4   

  2. 130 cross times 1 comma 1 cross times 4   

  3. 100 cross times 1 comma 1 cross times 4 cross times 100   

  4. 130 cross times 1 comma 1 cross times 4 cross times 10  

  5. 130 cross times 1 comma 1 cross times 4 cross times 100  

Pembahasan Soal:

Karena pereaksi pembatasnya sudah diketahui, yaitu Na O H, maka:

n space H subscript 2 O double bond n space Na O H double bond V cross times M equals 100 space mL space cross times 0 comma 1 space M equals 10 space mmol  

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell negative sign left parenthesis m cross times c cross times increment T right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign left parenthesis 130 space g cross times 4 space J space g to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 1 comma 1 space K right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign left parenthesis 130 cross times 4 cross times 1 comma 1 right parenthesis space J end cell end table 

Pada netralisasi 10 mmol (=0,01 mol) air, dibebaskan kalor sebesar 130 cross times 4 cross times 1 comma 1 J. Maka kalor untuk netralisasi 1 mol air:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell q subscript 1 space mol end subscript end cell equals cell q subscript 0 comma 01 space mol end subscript cross times fraction numerator 1 space mol over denominator 0 comma 01 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign left parenthesis 130 cross times 4 cross times 1 comma 1 right parenthesis space J cross times fraction numerator 1 space mol over denominator 0 comma 01 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator left parenthesis 130 cross times 4 cross times 1 comma 1 right parenthesis space J over denominator 0 comma 01 end fraction end cell row blank equals cell negative sign left parenthesis left parenthesis 130 cross times 4 cross times 1 comma 1 cross times 100 right parenthesis space J end cell end table  

Entalpinya sebesar negative sign left parenthesis 130 cross times 4 cross times 1 comma 1 cross times 100 right parenthesis space J space mol to the power of negative sign 1 end exponent.


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Hidayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

3 gr persis karbon dibakar menjadi CO2 di dalam kalorimeter tembaga, massa kalorimeter itu ialah 1500 gr, dan massa air di dalam kalorimeter 2000 gr. Suhu awal 20 C dan suhu akhir ialah 31,3 C. Hitung...

Pembahasan Soal:

Kalorimeter merupakan suatu sistem terisolasi sehingga tidak terjadi pertukaran energi dan materi antara sistem dan lingkungan. Oleh karena itu, kalorimeter dapat digunakan untuk menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air dan perangkat kalorimeter. Semua kalor yang dilepaskan oleh sistem tidak ada yang terbuang ke lingkungan. Proses pengukuran kalor reaksi dengan kalorimeter dinamakan kalorimetri.

Q double bond m cross times c cross times increment T atau Q double bond C cross times increment T 

QlepasQ======Qserap(Qair+Qkalorimeter)[(m×c×T)+(m×C×T)][(2000×1×(31,320))+(1500×0,093×(31,320))](22600+1576,35)24176,35kal 

Nilai kalor karbon dalam kalori per gram :

Hkarbon===massaQ324176,358058,78kal/g

Jadi, nilai kalor karbon dalam kalori per gram adalah -8058,78 kal/g.

Roboguru

Ke dalam kalorimeter dicampurkan 100 mL NaOH 1 M dengan 100 mL HCl 1 M, terjadi kenaikan suhu dari . Apabila kalor jenis larutan , maka persamaan termokimia yang paling tepat adalah . . . . (massa jen...

Pembahasan Soal:

Konsep yang digunakan untuk soal di atas adalah kalorimeter, yang mana mempunyai persamaan sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Q subscript larutan end cell equals cell m point c point increment T end cell row blank equals cell 200 space gr cross times 4 comma 2 space J space gr to the power of negative sign 1 end exponent degree C to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 36 minus sign 26 right parenthesis degree C end cell row blank equals cell 8400 space J end cell row blank equals cell 8 comma 4 space kJ end cell row cell Q subscript reaksi end cell equals cell negative sign Q subscript larutan end cell row blank equals cell negative sign 8 comma 4 space kJ end cell end table end style  

Kalor reaksi di atas adalah kalor yang dihasilkan dari reaksi 100 mL NaOH 1 M dengan 100 mL HCl 1 M, atau:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space Na O H end cell equals cell 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style 

Adapun pada reaksi antara NaOH dengan HCl adalah 1 mol NaOH + 1 mol HCl, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Q subscript reaksi end cell equals cell fraction numerator 1 over denominator 0 comma 1 end fraction cross times left parenthesis minus sign 8 comma 4 space kJ right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 84 space kJ forward slash mol end cell row cell increment H end cell equals cell negative sign 84 space kJ forward slash mol end cell end table end style 

Oleh karena itu, persamaan termokimia yang tepat adalah:

Na O H open parentheses aq close parentheses and H Cl open parentheses aq close parentheses yields Na Cl open parentheses aq close parentheses and H subscript 2 O open parentheses l close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space increment H equals minus sign 84 space kJ forward slash mol 

Jadi, jawaban yang benar adalah E

Roboguru

Apabila 100 mL larutan  1 M direaksikan dengan 100 mL larutan  1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari  menjadi . Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air , perub...

Pembahasan Soal:

Entalpi adalah jumlah dari semua energi sistem, yang besarnya pada kondisi tekanan tetap dipengaruhi oleh aliran kalor yang masuk / keluar sistem.

  • Menentukan mol dari NaOH dan HCl

n space Na O H double bond V cross times M equals 0 comma 1 space L cross times 1 space M equals 0 comma 1 space mol 

n space H Cl double bond V cross times M equals 0 comma 1 space L cross times 1 space M equals 0 comma 1 space mol 

  • Menentukan massa

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell rho space end cell equals cell space m over V end cell row cell m space end cell equals cell space rho space cross times space V end cell row blank equals cell space 1 space cross times space left parenthesis 100 space plus space 100 right parenthesis end cell row blank equals cell space 1 space cross times space 200 end cell row blank equals cell space 200 space g end cell end table

  • Menentukan q larutan 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell left parenthesis m cross times c cross times increment T right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 200 space mL cross times 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis cross times 4 comma 2 space J space g degree C to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 37 comma 5 minus sign 29 right parenthesis degree C end cell row blank equals cell 7.140 space J end cell row blank equals cell 7 comma 14 space kJ end cell end table 

Kalor tersebut untuk penetralan 100 mmol (=0,1 mol) air. 

  • q untuk 1 mol 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell q subscript 1 space mol end subscript end cell equals cell q subscript 0 comma 1 space mol end subscript cross times fraction numerator 1 space mol over denominator 0 comma 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 7 comma 14 space kJ cross times fraction numerator 1 space mol over denominator 0 comma 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 71 comma 4 space kJ end cell end table 

Perubahan entalpinya (increment H) sebesar -71,4 kJ/mol (karena terjadi kenaikan suhu).

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

Pada pelarutan 15,3 g natrium nitrat dalam sebuah kalorimeter terjadi penurunan suhu dari  menjadi . Jika kapasitas kalor larutan dan kalorimeter adalah , tentukan perubahan entalpi pelarutan 1 mol . ...

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell negative sign left square bracket q subscript sistem and q subscript kalorimeter right square bracket end cell row blank equals cell negative sign left square bracket left parenthesis m subscript air cross times c cross times increment T right parenthesis plus left parenthesis C cross times increment T right parenthesis right square bracket end cell row blank equals cell negative sign left square bracket left parenthesis 100 space g cross times 4 comma 18 space J space g to the power of negative sign 1 end exponent degree C cross times left parenthesis 21 comma 56 minus sign 25 right parenthesis degree C right parenthesis plus left parenthesis 1.071 space J degree C cross times left parenthesis 21 comma 56 minus sign 25 right parenthesis degree C right parenthesis right square bracket end cell row blank equals cell negative sign left square bracket left parenthesis minus sign 1.437 comma 92 space J right parenthesis plus left parenthesis minus sign 3.684.24 space J right parenthesis right square bracket end cell row blank equals cell negative sign left parenthesis minus sign 5.122 comma 16 space J right parenthesis end cell row blank equals cell plus 5.122 comma 16 space J end cell row blank equals cell plus 5 comma 122 space kJ end cell end table 

Kalor tersebut untuk 1 gram natrium nitrat, maka untuk 1 mol natrium nitrat: 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na N O subscript 3 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 15 comma 3 space g over denominator 85 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 18 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell q subscript 1 space mol end subscript end cell equals cell q subscript 0 comma 18 space mol end subscript cross times fraction numerator 1 space mol over denominator 0 comma 18 space mol end fraction end cell row blank equals cell plus 5 comma 122 space kJ cross times fraction numerator 1 space mol over denominator 0 comma 18 space mol end fraction end cell row blank equals cell plus 28 comma 46 space kJ end cell end table 


Jadi, perubahan entalpi pelarutan 1 mol natrium nitrat sebesar +28,46 kJ/mol.

Roboguru

Seorang kimiawan membakar 0,8650 g grafit (suatu bentuk karbon) dalam kalorimeter bom yang baru dan terbentuk gas . Jika panas yang dilepaskan untuk setiap mol grafit yang terbakar adalah 393,5 kJ dan...

Pembahasan Soal:

Kalorimeter bom adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor (nilai kalori) yang dibebaskan pada pembakaran sempurna (dalam O subscript 2 berlebih) suatu senyawa, bahan makanan, bahan bakar. 

Rumus kalorimeter bom :

Q subscript lepas double bond Q subscript terima Q subscript lepas double bond m cross times c cross times increment T and C cross times increment T

Keterangan:

  • m= massa zat (gram)
  • c = kalor jenis zat penerima panas (J/gdegree C)
  • C = kapasitas kalor kalorimeter (J/degree C)
  • ΔT = Perubahan suhu (degree C)

Jika panas yang dilepaskan untuk setiap mol grafit yang terbakar adalah 393,5 kJ, panas yang dilepas 0,8650 g grafit yaitu :

mol space C equals massa over Ar mol space C equals fraction numerator 0 comma 8650 over denominator 12 end fraction equals 0 comma 072 space mol

Q equals 393 comma 5 space kJ forward slash mol cross times 0 comma 072 space mol Q equals 28 comma 3 space kJ

Untuk menghitung kapasitas panas kalorimeter bom dengan rumus di atas :

  • Kalor reaksi (Q) = 28,3 kJ/mol
  • Kenaikan suhu (increment T) = 2,613 K

Q double bond C cross times increment T 28 comma 3 equals C cross times 2 comma 613 C equals 10 comma 8 space kJ forward slash K

Maka, kapasitas panas kalorimeter bom adalah 10,8 kJ/K.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved