Roboguru

Pada pembakaran 2 mol propana  dengan 7 mol gas oksigen menghasilkan gas karbondioksida dan uap air. a. Tentukan persamaan reaksi, lengkap dengan koefisiennya (sudah disetarakan), b. Tentukan pereaksi pembatas, c. Tentukan jumlah mol pereaksi yang tersisa, d. Tentukan jumlah mol  dan  yang dihasilkan.

Pertanyaan

Pada pembakaran 2 mol propana open parentheses C subscript 3 H subscript 8 close parentheses dengan 7 mol gas oksigen menghasilkan gas karbondioksida dan uap air.space

a. Tentukan persamaan reaksi, lengkap dengan koefisiennya (sudah disetarakan),space

b. Tentukan pereaksi pembatas,space

c. Tentukan jumlah mol pereaksi yang tersisa,space

d. Tentukan jumlah mol C O subscript 2 dan H subscript 2 O yang dihasilkan.space

Pembahasan Soal:

a. Persamaan reaksi setara dari soal tersebut adalah sebagai berikut:space


C subscript 3 H subscript 8 open parentheses italic g close parentheses and 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses 


b. Pereaksi pembatas dapat diketahui dengan cara membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koefisien reaksinya, hasil yang terkecil merupakan pereaksi pembatas atau pereaksi yang akan habis bereaksi seluruhnya.space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C subscript 3 H subscript 8 space bereaksi end cell equals cell fraction numerator mol space C subscript 3 H subscript 8 over denominator koefisien space C subscript 3 H subscript 8 end fraction end cell row cell mol space C subscript 3 H subscript 8 space bereaksi end cell equals cell fraction numerator 2 space mol over denominator 1 end fraction end cell row cell mol space C subscript 3 H subscript 8 space bereaksi end cell equals cell 2 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space O subscript 2 space bereaksi end cell equals cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction end cell row cell mol space O subscript 2 space bereaksi end cell equals cell fraction numerator 7 space mol over denominator 5 end fraction end cell row cell mol space O subscript 2 space bereaksi end cell equals cell 1 comma 4 space mol end cell end table 


Berdasarkan perhitungan di atas, maka dapat diketahui bahwa pereaksi pembatasnya adalah O subscript 2.space

c. Sebelumnya telah diketahui bahwa pereaksi pembatasnya adalah O subscript 2, maka pereaksi yang akan bersisa adalah propana open parentheses C subscript 3 H subscript 8 close parentheses. Mol gas propana yang tersisa dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C subscript 3 H subscript 8 space bereaksi end cell equals cell fraction numerator koefisien space C subscript 3 H subscript 8 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row cell mol space C subscript 3 H subscript 8 space bereaksi end cell equals cell 1 fifth cross times 7 space mol end cell row cell mol space C subscript 3 H subscript 8 space bereaksi end cell equals cell 1 comma 4 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C subscript 3 H subscript 8 space sisa end cell equals cell mol space C subscript 3 H subscript 8 space awal bond mol space C subscript 3 H subscript 8 space bereaksi end cell row cell mol space C subscript 3 H subscript 8 space sisa end cell equals cell 2 space mol minus sign 1 comma 4 space mol end cell row cell mol space C subscript 3 H subscript 8 space sisa end cell equals cell 0 comma 6 space mol end cell end table 


d. Jumlah mol C O subscript 2 dan H subscript 2 O yang dihasilkan dapat dihitung dengan membandingkan koefisien C O subscript 2 dan H subscript 2 O dengan koefisien dan mol pereaksi pembatas.space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space C O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell 3 over 5 cross times 7 space mol end cell row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell 4 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H subscript 2 O end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 O over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row cell mol space H subscript 2 O end cell equals cell 4 over 5 cross times 7 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 O end cell equals cell 5 comma 6 space mol end cell end table 


Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Kusbardini

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 03 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gas amonia dapat dibuat melalui reaksi:  (belum setara). Jika sebanyak 14 gram gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen, volume gas amonia yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah ... (Ar...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style n subscript N subscript 2 end subscript equals bevelled 14 over 28 equals 0 comma 5 space mol N subscript 2 open parentheses g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses 0 comma 5 space space space space space space space space tilde bottom enclose negative sign 0 comma 5 space space space space minus sign 1 comma 5 space space space space space space space plus 1 end enclose 0 space space space space space space space space space space space tilde space space space space space space space space space space space space space space space 1  V subscript N H subscript 3 end subscript double bond n subscript N H subscript 3 end subscript cross times 22 comma 4 V subscript N H subscript 3 end subscript equals 1 cross times 22 comma 4 equals 22 comma 4 space L end style

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

Pembakaran sempurna gas etanol sebagai bahan bakar alternatif mengikuti persamaan reaksi berikut. Jika pada pembakaran tersebut disediakan 5,6 L gas oksigen dan etanol yang dibakar 1,12 L, Massa ...

Pembahasan Soal:

Penyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan cara trial dan error, yaitu dengan menyesuaikan jumlah atom di kiri (pereaksi) dan di kanan (hasil reaksi). Reaksi setara adalah:


begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 5 O H open parentheses italic g close parentheses and 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 


Pada keadaan standar STP, setiap 1 mol gas apa saja mempunyai volume 22,4 liter. Mol dalam keadaan STP dapat dirumuskan:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell V over V subscript STP end cell row cell V subscript STP end cell equals cell 22 comma 4 space L end cell end table end style


mol mula-mula etanol (begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 5 O H end style) dan oksigen (begin mathsize 14px style O subscript 2 end style)


nC2H5OHnO2====22,4L1,12L0,05mol22,4L5,6L0,25mol 


Mol etanol (undefined) digunakan sebagai pereaksi pembatas, mol begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style dan begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style yang dihasilkan adalah:


nCO2MrCO2nCO20,1molmassaCO2========koefisienC2H5OHkoefisienCO2×nC2H5OH12×0,05mol0,1mol12+2(16)44gr/molMrmassa44gr/molmassa4,4gr 


Massa undefined yang dihasilkan adalah 4,4 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Roboguru

Sebanyak 2,7 gram logam aluminium bereaksi dengan 200 ml HCI 2 M membentuk   dan gas hidrogen. Tentukan: massa yang terbentuk

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi:

2 Al space plus space 6 H Cl space rightwards arrow space 2 Al Cl subscript 3 space end subscript plus space 3 H subscript 2

Penentuan mol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator Mr space Al end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 7 space g over denominator 27 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space H Cl end cell equals MxV row blank equals cell 2 space M space x space 0 comma 2 space L end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol end cell end table

Penentuan pereaksi pembatas

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space Al over denominator koefisien space Al end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 2 end fraction equals 0 comma 05 space mol end cell row cell fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 6 end fraction equals 0 comma 067 space mol end cell end table

Pereaksi pembatas ditunjukkan oleh logam Al karena memiiliki nilai bagi antara mol dengan koefisien yang paling kecil.

Penentuan massa Al Cl subscript 3

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al Cl subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Al Cl subscript 3 over denominator koeisien space Al end fraction x space mol space Al end cell row blank equals cell 2 over 2 x 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row cell Mr space Al Cl subscript 3 end cell equals cell Ar space Al plus left parenthesis Ar space Cl space x space 3 right parenthesis end cell row blank blank cell space 27 plus left parenthesis 35 comma 5 x 2 right parenthesis end cell row blank equals cell 27 plus 106 comma 5 end cell row blank equals cell 133 comma 5 space g forward slash mol end cell row cell massa space Al Cl subscript 3 end cell equals cell mol space x space Mr space Al Cl subscript 3 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol space x space 133 comma 5 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 13 comma 35 space g end cell end table

Jadi, massa  Al Cl subscript 3 yang terbentuk adalah 13,35 gram.

Roboguru

Sebanyak 8,1 gram aluminium dilarutkan dalam 200 mL besi(II) sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi:  (belum setara). Senyawa apa yang menjadi pereaksi pembatas (Ar Al =27)?

Pembahasan Soal:

Untuk memasukkan ke dalam stoikiometri reaksi, data yang diketahui harus dikonversi menjadi mol terlebih dahulu.

  • mol aluminium

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator Ar space Al end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 8 comma 1 space gram over denominator 27 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell end table  
     
  • mol besi(II) sulfat

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Fe S O subscript 4 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 5 space M cross times 0 comma 2 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table  


Pereaksi pembatas adalah zat yang habis keseluruhan ketika reaksi kimia telah selesai berlangsung. Untuk mencari pereaksi pembatas dapat dilihat dari stoikiometri reaksi. 


  
 

Jadi, senyawa yang menjadi pereaksi pembatas adalah FeSO4.space 

Roboguru

Reaksi: Berapa volume gas CO pada keadaan STP yang dapat dihasilkan dari campuran pereaksi 3,0 mol , 6,0 mol , dan 4,0 mol ?

Pembahasan Soal:

Mol begin mathsize 14px style Fe open parentheses C O close parentheses subscript 5 end style = 3 mol, mol begin mathsize 14px style P F subscript 3 end style = 6 mol, mol begin mathsize 14px style H subscript 2 end style = 4 mol.
 


 

dengan demikian maka gas CO yang dihasilkan adalah 3mol. maka volume STP nya adalah:
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript stp end cell equals cell n middle dot 22 comma 4 end cell row blank equals cell 9 middle dot 22 comma 4 end cell row blank equals cell 201 comma 6 L end cell end table end style
 

Dengan demikian volume gas CO pada STP adalah 201,6L. oleh karena itu, jawaban yang benar adalah A.undefined

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved