Pertanyaan

Pada pembakaran 2 mol propana ( C 3 H 8 ) dengan 7 mol gas oksigen menghasilkan gas karbondioksida dan uap air. a. Tentukan persamaan reaksi, lengkap dengan koefisiennya (sudah disetarakan), b. Tentukan pereaksi pembatas, c. Tentukan jumlah mol pereaksi yang tersisa, d. Tentukan jumlah mol CO 2 dan H 2 O yang dihasilkan.

Pada pembakaran 2 mol propana $(C_{3} H_{8})$ dengan 7 mol gas oksigen menghasilkan gas karbondioksida dan uap air. $\;$

a. Tentukan persamaan reaksi, lengkap dengan koefisiennya (sudah disetarakan), space

b. Tentukan pereaksi pembatas, space

c. Tentukan jumlah mol pereaksi yang tersisa, space

d. Tentukan jumlah mol $CO_{2}$ dan $H_{2} O$ yang dihasilkan. space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Pembahasan

a. Persamaan reaksi setara dari soaltersebut adalah sebagai berikut: b. Pereaksi pembatas dapat diketahui dengan cara membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koefisien reaksinya, hasil yang terkecil merupakan pereaksi pembatas atau pereaksi yang akan habis bereaksi seluruhnya. Berdasarkan perhitungan di atas, maka dapat diketahui bahwa pereaksi pembatasnya adalah . c. Sebelumnya telah diketahui bahwa pereaksi pembatasnya adalah , maka pereaksi yang akan bersisa adalah propana . Mol gas propana yang tersisa dapat dihitung dengan cara sebagai berikut: d. Jumlahmol dan yang dihasilkan dapat dihitung dengan membandingkan koefisien dan dengan koefisien dan mol pereaksi pembatas. Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

a. Persamaan reaksi setara dari soal tersebut adalah sebagai berikut:

C subscript 3 H subscript 8 open parentheses italic g close parentheses and 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses

b. Pereaksi pembatas dapat diketahui dengan cara membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koefisien reaksinya, hasil yang terkecil merupakan pereaksi pembatas atau pereaksi yang akan habis bereaksi seluruhnya.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C subscript 3 H subscript 8 space bereaksi end cell equals cell fraction numerator mol space C subscript 3 H subscript 8 over denominator koefisien space C subscript 3 H subscript 8 end fraction end cell row cell mol space C subscript 3 H subscript 8 space bereaksi end cell equals cell fraction numerator 2 space mol over denominator 1 end fraction end cell row cell mol space C subscript 3 H subscript 8 space bereaksi end cell equals cell 2 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space O subscript 2 space bereaksi end cell equals cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction end cell row cell mol space O subscript 2 space bereaksi end cell equals cell fraction numerator 7 space mol over denominator 5 end fraction end cell row cell mol space O subscript 2 space bereaksi end cell equals cell 1 comma 4 space mol end cell end table$

Berdasarkan perhitungan di atas, maka dapat diketahui bahwa pereaksi pembatasnya adalah O subscript 2 .

c. Sebelumnya telah diketahui bahwa pereaksi pembatasnya adalah O subscript 2 , maka pereaksi yang akan bersisa adalah propana open parentheses C subscript 3 H subscript 8 close parentheses . Mol gas propana yang tersisa dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:

d. Jumlah mol C O subscript 2 dan H subscript 2 O yang dihasilkan dapat dihitung dengan membandingkan koefisien dan dengan koefisien dan mol pereaksi pembatas.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space C O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell 3 over 5 cross times 7 space mol end cell row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell 4 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H subscript 2 O end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 O over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row cell mol space H subscript 2 O end cell equals cell 4 over 5 cross times 7 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 O end cell equals cell 5 comma 6 space mol end cell end table$

Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

4.3

Jawaban terverifikasi