Roboguru

Pada pembakaran 2,24 liter gas  (diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor 129,9 kJ, maka  adalah ....

Pertanyaan

Pada pembakaran 2,24 liter gas C subscript 2 H subscript 2 (diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor 129,9 kJ, maka increment H subscript italic c superscript italic degree italic space C subscript 2 H subscript 2 adalah ....

  1.  -2.598 kJ/mol

  2.  -1.299 kJ/mol

  3.  -259,8 kJ/mol

  4.  -129,9 kJ/mol

  5. +1.299 kJ/mol

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol zat (unsur atau senyawa) pada keadaan ruang standart / RTP (T= 289 K dan P = 1 atm). Reaksi pembakaran umumnya membebaskan kalor sehingga nilai entalpi pembakaran biasanya bernilai negatif (eksoterm).

Pada soal di atas, pembakaran gas etuna menghasilkan kalor artinya reaksi bersifat eksoterm (nilai entalpi negatif).

Pembakaran gas etuna:
2 C subscript 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell n space x space 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row n equals cell fraction numerator V over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 24 space L over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table

Berdasarkan perhitungan di atas, diketahui bahwa pembakaran 2,24 L gas C subscript 2 H subscript 2 menghasilkan kalor sebesar 129,9 kJ adalah setara dengan pembakaran 0,1 mol. Oleh karena itu, untuk mengetahui nilai entalpi pembakaran standar atau increment H subscript italic c superscript italic degree italic space C subscript 2 H subscript 2 maka kita hitung nilai entalpi untuk pembakaran 1 mol gas C subscript 2 H subscript 2 sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript c superscript degree end cell equals cell negative sign Q over n end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator 129 comma 9 space kJ over denominator 0 comma 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 1.299 space kJ forward slash mol end cell end table

Dengan demikian, nilai increment H subscript italic c superscript italic degree italic space C subscript 2 H subscript 2 adalah -1.299 kJ/mol. 

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tiga faktor penting agar pembakaran dapat terjadi, yaitu....

Pembahasan Soal:

Faktor penting terjadinya pembakaran adalah oksigen, bahan bakar, kalor.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Roboguru

Suatu gas alam mengandung 44,8% volume  dan 22,4% volume  sisanya adalah gas yang tidak dapat dibakar. Jika diketahui ,, , dan  berturut-turut sebesar-17,84 kkal mol-1; -24,82 kkal mol-1; -94,1 kkal m...

Pembahasan Soal:

volume = 100 liter

volume C H subscript 4 44,8% = 44,8 liter

volume C subscript 3 H subscript 8 22,4% = 22,4 liter

menentukan mol C H subscript 4 :

n space equals space fraction numerator V over denominator 22 comma 4 end fraction n space equals fraction numerator 44 comma 8 over denominator 22 comma 4 end fraction n space equals space 2 space mol 

menentukan mol C subscript 3 H subscript 8:

n space equals fraction numerator V over denominator 22 comma 4 end fraction n space equals fraction numerator 22 comma 4 over denominator 22 comma 4 end fraction n space equals 1 space liter 

menentukan reaksi pembakaran C H subscript 4 :

C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses 

menentukan kalor pada pembakaran C H subscript 4:

increment H equals sum increment H subscript f degree produk minus sign sum increment H subscript f degree reaktan increment H equals left square bracket increment H subscript f degree produk minus sign increment H subscript f degree reaktan right square bracket increment H equals left square bracket left parenthesis increment H subscript f degree C O subscript 2 plus left parenthesis 2 cross times increment H subscript f degree H subscript 2 O right parenthesis right square bracket minus sign left square bracket increment H subscript f degree C H subscript 4 plus left parenthesis 2 cross times increment H subscript f degree O subscript 2 right parenthesis right square bracket increment H equals left square bracket left parenthesis minus sign 94 comma 1 plus left parenthesis 2 cross times minus sign 68 comma 3 right parenthesis right square bracket minus sign left square bracket minus sign 17 comma 84 plus left parenthesis 2 cross times 0 right parenthesis right square bracket increment H equals minus sign 212 comma 86 space kkal space mol to the power of negative sign 1 end exponent 

sehingga untuk 2 mol C H subscript 4 :

 increment H equals 2 cross times minus sign 212 comma 86 increment H equals minus sign 425 comma 72 space kkal space mol to the power of negative sign 1 end exponent  

menentukan reaksi pembakaran C subscript 3 H subscript 8 :

C subscript 3 H subscript 8 open parentheses italic g close parentheses and 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses  

menentukan kalor pada pembakaran C subscript 3 H subscript 8:

increment H equals sum increment H subscript f degree produk minus sign sum increment H subscript f degree reaktan increment H equals left square bracket left parenthesis 3 cross times increment H subscript f degree C O subscript 2 right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times increment H subscript f degree H subscript 2 O right parenthesis right square bracket minus sign left square bracket increment H subscript f degree C subscript 3 H subscript 8 plus left parenthesis 5 cross times increment H subscript f degree O subscript 2 right parenthesis right square bracket increment H equals left square bracket left parenthesis 3 cross times minus sign 94 comma 1 plus left parenthesis 4 cross times minus sign 68 comma 3 right parenthesis right square bracket minus sign left square bracket minus sign 24 comma 82 plus left parenthesis 5 cross times 0 right parenthesis right square bracket increment H equals minus sign 282 comma 3 plus left parenthesis minus sign 273 comma 2 right parenthesis plus 24 comma 82 increment H equals minus sign 530 comma 68 space kkal space mol to the power of negative sign 1 end exponent  

sehingga kalor pembakaran total :

kalor space equals space minus sign 425 comma 72 minus sign 530 comma 68 kalor space equals space minus sign 956 comma 40 space kkal 

tanda negatif menunjukan reaksi eksoterm

Jadi, jawaban benar adalah D.

Roboguru

Suatu bahan bakar mempunyai entalpi pembakaran -250 kJ/mol . Jika 4 gram bahan bakar tersebut () dibakar, hitunglah entalpi pembakaran yang dihasilkan!

Pembahasan Soal:

Entalpi pembakaran suatu bahan bakar sudah diketahui yaitu begin mathsize 14px style increment H subscript C superscript o equals minus sign 250 kJ forward slash mol end style  

Nilai tersebut adalah nilai untuk tiap 1 mol, untuk menghitung entalpi dengan nilai mol yang berbeda yaitu :

begin mathsize 14px style increment H subscript C equals increment H subscript C superscript o middle dot mol end style 

Diketahui :

begin mathsize 14px style increment H subscript C superscript o equals minus sign 250 kJ forward slash mol end style 

m = 4gram

Mr = 90

Ditanya : increment H subscript C

Jawab:

1. Menghitung mol

 begin mathsize 14px style mol equals 4 over 90 mol equals 2 over 45 mol end style  

2. Menghitung entalpi

 begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript C end cell equals cell increment H subscript C superscript o middle dot mol end cell row cell increment H subscript C end cell equals cell fraction numerator negative sign 250 space kJ over denominator down diagonal strike mol end fraction middle dot 2 over 45 down diagonal strike mol end cell row cell increment H subscript C end cell equals cell fraction numerator negative sign 500 space kJ over denominator 45 end fraction end cell row cell increment H subscript C end cell equals cell negative sign 11 comma 11 space kJ end cell end table end style 

Jadi, entalpi pembakaran 4 gram suatu bahan bakar dengan Mr 90 adalah -11,11 kJ

Roboguru

Diketahui entalpi pembentukan :    Pembakaran 100 g etanol menghasilkan kalor sebesar ...

Pembahasan Soal:

menentukan reaksi pembakaran etanol :

C subscript 2 H subscript 5 O H open parentheses italic g close parentheses and 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses

menentukan entalpi pembakaran increment H subscript C degree :

increment H subscript c degree equals sum increment H subscript f degree space produk minus sign sum increment H subscript f degree reaktan right parenthesis increment H subscript c degree equals left square bracket left parenthesis 2 cross times increment H subscript f degree C O subscript 2 right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times increment H subscript f degree H subscript 2 O right parenthesis right square bracket minus sign left square bracket left parenthesis increment H subscript f degree C subscript 2 H subscript 5 O H right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times increment H subscript f degree O subscript 2 right parenthesis right square bracket increment H subscript c degree equals left square bracket left parenthesis 2 cross times minus sign 393 comma 5 right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times minus sign 286 right parenthesis right square bracket minus sign left square bracket left parenthesis minus sign 278 right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times 0 right parenthesis right square bracket increment H subscript c degree equals left square bracket left parenthesis minus sign 787 right parenthesis plus left parenthesis minus sign 858 right parenthesis right square bracket minus sign left square bracket left parenthesis minus sign 278 right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times 0 right parenthesis right square bracket increment H subscript c degree equals minus sign 1.645 plus 278 increment H subscript c degree equals minus sign 1367 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent 

menentukan Mr etanol (C subscript 2 H subscript 5 O H) :

M subscript r space equals left parenthesis 2 cross times A subscript r space C right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times A subscript r space H right parenthesis plus left parenthesis A subscript r space O right parenthesis M subscript r space equals left parenthesis 2 cross times 12 right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times 1 right parenthesis plus left parenthesis 16 right parenthesis M subscript r space equals 46

menentukan mol etanol (C subscript 2 H subscript 5 O H) :

n space equals massa over M subscript r n space equals 100 over 46 n space equals 2 comma 174 space mol 

menentukan kalor pembakaran 100 gram etanol :

kalor space equals n cross times increment H subscript C degree kalor space equals 2 comma 174 cross times minus sign 1367 kalor space equals minus sign 2.972 space kJ

tanda negatif (-) menunjukan kalor yang dilepas sebesar 2972 kJ.

Jadi, jawaban ebnar adalah E.

Roboguru

Diketahui kalor pembakaran  adalah  serta kalor pembentukan  dan  berturut-turut  dan . Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi pembakaran begin mathsize 14px style C H subscript 3 O H end style 

begin mathsize 14px style C H subscript 3 O H plus begin inline style bevelled 3 over 2 end style O subscript 2 yields C O subscript 2 and 2 H subscript 2 O space space increment H equals minus sign 726 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

Pilihan jawaban D salah, karena reaksi belum setara dan begin mathsize 14px style increment H end style reaksi seharusnya bernilai negatif.

Pilihan jawaban E salah, seharusnya 1,815 kJ, karena 80 gram undefined adalah 2,5 mol.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell 80 over 32 end cell row blank equals cell 2 comma 5 space mol end cell end table end style 

Maka,

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell 2 comma 5 cross times left parenthesis minus sign 726 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 1.815 space kJ end cell end table end style 

Reaksi pembentukan begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style 

begin mathsize 14px style C and O subscript 2 yields C O subscript 2 space space increment H equals minus sign 393 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

Pilihan jawaban B salah, seharusnya begin mathsize 14px style plus 393 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style, karena reaksi penguraiannya adalah kebalikan dari reaksi pembentukan.

begin mathsize 14px style C O subscript 2 yields C and O subscript 2 space space increment H equals plus 393 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

Reaksi pembentukan begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style 

begin mathsize 14px style H subscript 2 plus begin inline style bevelled 1 half end style O subscript 2 yields H subscript 2 O space space increment H equals minus sign 285 comma 8 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

Pilihan jawaban C salah, seharusnya begin mathsize 14px style 571 comma 6 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style, karena 36 gram begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style adalah 2 mol.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell 36 over 18 end cell row blank equals cell 2 space mol end cell end table end style 

Maka,

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell 2 cross times left parenthesis minus sign 285 comma 8 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 571 comma 6 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style 

Pilihan A:

Pembentukan standar metanol:

begin mathsize 14px style C plus begin inline style bevelled 1 half end style O subscript 2 and 2 H subscript 2 yields C H subscript 3 O H space space space increment H equals... ? end style 

 begin mathsize 14px style C H subscript 3 O H plus begin inline style bevelled 3 over 2 end style O subscript 2 yields C O subscript 2 and 2 H subscript 2 O space space increment H equals minus sign 726 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent open parentheses dibalik close parentheses C and O subscript 2 yields C O subscript 2 space space increment H equals minus sign 393 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent open parentheses tetap close parentheses H subscript 2 plus begin inline style bevelled 1 half end style O subscript 2 yields H subscript 2 O space space increment H equals minus sign 285 comma 8 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent left parenthesis cross times 2 right parenthesis end style 

Sehingga:

begin mathsize 14px style bottom enclose C O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields C H subscript 3 O H and begin inline style bevelled 3 over 2 end style O subscript 2 space space increment H equals plus 726 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent C and O subscript 2 yields C O subscript 2 space space increment H equals minus sign 393 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent 2 H subscript 2 and O subscript 2 yields 2 H subscript 2 O space space increment H equals minus sign 571 comma 6 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end enclose C plus begin inline style bevelled 1 half end style O subscript 2 and 2 H subscript 2 yields C H subscript 3 O H space space space increment H equals minus sign 239 comma 1 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.   

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved