Pertanyaan

Pada pembakaran 1 gram etanol C 2 H 5 OH membentuk karbon dioksida dan air dibebaskan 29,7 kalor. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran etanol. ( A r H = 1 , C = 12 ,dan O = 16 )

Pada pembakaran 1 gram etanol $C_{2} H_{5} OH$ membentuk karbon dioksida dan air dibebaskan 29,7 kalor. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran etanol. ( $A_{r} H = 1$ , $C = 12$ , dan $O = 16$ ) $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada persamaan termokimia, persamaan reaksi kimia dilengkapi dengan data perubahan entalpi ( △ H ) , seperti berikut: Reaktan → Produk △ H = kJ / mol Pada soal reaksi yang ditanyakan adalah reaksi pembakaran etanol ( C 2 H 5 OH ) menghasilkan karbon dioksida ( CO 2 ) dan air ( H 2 O ) .Jika kita tuliskan reaksi kimianya seperti berikut ini: C 2 H 5 OH ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O △ H = kJ / mol Reaksi tersebut harus disetarakan, menjadi seperti ini: C 2 H 5 OH ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + 3 H 2 O △ H = kJ / mol Selanjutnya kita hitung perubahan entalpinya ( △ H ) : Perubahan entalpi adalah kalor reaksi yang terjadi pada tekanan tetap. Satuan perubahan entalpi adalah kJ / mol . Untuk menentukan perubahan entalpi bisa menggunakan rumus : △ H = − mol reaksi kalor ( q ) Diberikan tanda negatif, karea reaksi tersebut adalah reaksi eksoterm yang melepas kalor. Untuk menghitung perubahan entalpi, kita akan menghitung mol etanol yang dibakar terlebih dahulu baru kemudian menghitung perubahan entalpinya. hitung mol etanol ( C 2 H 5 OH ) mol C 2 H 5 OH = = = M r massa 46 g . mol 1 g 46 1 mol hitung perubahan entalpi Pada pembakaran 1 gram etanol atau 46 1 m o l , dibebaskan kalor sebesar 29,7 kJ. Maka kalor yang dibebaskan untuk pembakaran 1 mol etanol: △ H = = = = − mol kalor − 46 1 mol 29 , 7 kJ − 29 , 7 kJ × 1 mol 46 − 1.366 , 2 kJ / mol Jadi, persamaan termokimia pembakaran etanol: C 2 H 5 OH ( l ) + 3 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + 3 H 2 O ( l ) △ H = − 1.366 , 2 kJ

Pada persamaan termokimia, persamaan reaksi kimia dilengkapi dengan data perubahan entalpi $(△ H)$ , seperti berikut: $Reaktan \to Produk △ H = kJ / mol$

Pada soal reaksi yang ditanyakan adalah reaksi pembakaran etanol $(C_{2} H_{5} OH)$ menghasilkan karbon dioksida $(CO_{2})$ dan air $(H_{2} O)$ . Jika kita tuliskan reaksi kimianya seperti berikut ini:

$C_{2} H_{5} OH_{(g)} + O_{2 (g)} \to CO_{2 (g)} + H_{2} O △ H = kJ / mol$

Reaksi tersebut harus disetarakan, menjadi seperti ini:

$C_{2} H_{5} OH_{(g)} + 3 O_{2 (g)} \to 2 CO_{2 (g)} + 3 H_{2} O △ H = kJ / mol$

Selanjutnya kita hitung perubahan entalpinya $(△ H)$ :

Perubahan entalpi adalah kalor reaksi yang terjadi pada tekanan tetap. Satuan perubahan entalpi adalah $kJ / mol$ . Untuk menentukan perubahan entalpi bisa menggunakan rumus :

$△ H = - \frac{kalor ( q )}{mol reaksi}$

Diberikan tanda negatif, karea reaksi tersebut adalah reaksi eksoterm yang melepas kalor. Untuk menghitung perubahan entalpi, kita akan menghitung mol etanol yang dibakar terlebih dahulu baru kemudian menghitung perubahan entalpinya.

hitung mol etanol $(C_{2} H_{5} OH)$
$mol C_{2} H_{5} OH = = = \frac{massa}{M _{r}} \frac{1 g}{46 g . mol} \frac{1}{46} mol$
hitung perubahan entalpi
Pada pembakaran 1 gram etanol atau $\frac{1}{46} m o l$ , dibebaskan kalor sebesar 29,7 kJ. Maka kalor yang dibebaskan untuk pembakaran 1 mol etanol:
$△ H = = = = - \frac{kalor}{mol} - \frac{29 , 7 kJ}{\frac{1}{46} mol} - 29, 7 kJ \times \frac{46}{1 mol} - 1.366, 2 kJ / mol$

Jadi, persamaan termokimia pembakaran etanol:

$C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) \to 2 CO_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) △ H = - 1.366, 2 kJ$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Azzahra Salma Rasikhah

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Reaksi Fe 2 O 3 + 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Fe +183kkal Pada persamaan reaksi di atas 183 kkal sama dengan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Penulisan persamaan reaksi penguraian HNO 3 yang memerlukan energi146 kJ/mol yang paling tepat adalah ... HNO 3 → H 2 + N 2 + 2 3 O 2 △ H = + 146 kJ / mol HNO 3 → 2 1 H 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam kalorimeter direaksikan 60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M, dan ternyata suhunya naik sebesar 12 ∘ C . Jika kalor jenis larutan 4 , 2 J / g ∘ C , tentukan: b. persamaan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan persamaan termokimia dari reaksi penguraian NH 4 Br ( s ) jika diketahui △ H = –411,2 kj.

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: 2 S ( s ) + 3 O 2 ( g ) → 2 SO 3 ( g ) △ H = − 800 kJ . Jika kalor yang dihasilkan hanya 400 kJ maka gas SO 3 yang terbentuk pada kondisi dimana 20 liter gas NO ( M...

4.5

Jawaban terverifikasi