Roboguru

Pada pembakaran 0,786 gram belerang dalam suatu kalorimeter terjadi kenaikan suhu dari 25 °C menjadi 26 °C. Persamaan reaksi:  81​S8​(s)+O2​(g)→SO2​(g)  Jika kapasitas kalor kalorimeter dan isinya adalah 11 kJ∘C–1, tentukan △H pembakaran 32 gram belerang!

Pertanyaan

Pada pembakaran 0,786 gram belerang dalam suatu kalorimeter terjadi kenaikan suhu dari 25 °C menjadi 26 °C. Persamaan reaksi: 

begin inline style bevelled 1 over 8 end style S subscript 8 open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Jika kapasitas kalor kalorimeter dan isinya adalah 11 kJ space degree C to the power of – 1 end exponent, tentukan increment H pembakaran 32 gram belerang!

Pembahasan Soal:

Kalorimetri sederhana ialah pengukuran perubahan suhu dari sejumlah air atau larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi. Besarnya entalpi reaksi dapat dicari dengan cara berikut:

increment H equals minus sign Q over mol 

Dimana Q adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell C cross times increment T end cell row blank equals cell 11 space kJ space C to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 26 minus sign 25 right parenthesis space degree C end cell row blank equals cell 11 space kJ end cell end table 

Mol belerang:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 786 over denominator left parenthesis 8 right parenthesis 32 end fraction end cell row blank equals cell 3 comma 07 cross times 10 to the power of negative sign 3 space end exponent mol end cell end table 

Sehingga entalpi reaksi:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell negative sign Q over mol end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator 11 space kJ over denominator 3 comma 07 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 3.583 comma 1 space kJ forward slash mol end cell end table 

Artinya, entalpi reaksi tersebut (untuk 0,786 gram) adalah -3.582,7 kJ/mol. Sedangkan yang ditanya adalah increment H pembakaran 32 gram belerang, maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 32 over denominator left parenthesis 8 right parenthesis 32 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 125 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell 0 comma 125 space mol cross times left parenthesis minus sign 3.583 comma 1 space kJ forward slash mol right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 447 comma 89 space kJ end cell end table  

Jadi, increment H pembakaran 32 gram belerang adalah -447,89 kJ.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

3 gr persis karbon dibakar menjadi CO2 di dalam kalorimeter tembaga, massa kalorimeter itu ialah 1500 gr, dan massa air di dalam kalorimeter 2000 gr. Suhu awal 20 C dan suhu akhir ialah 31,3 C. Hitung...

Pembahasan Soal:

Kalorimeter merupakan suatu sistem terisolasi sehingga tidak terjadi pertukaran energi dan materi antara sistem dan lingkungan. Oleh karena itu, kalorimeter dapat digunakan untuk menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air dan perangkat kalorimeter. Semua kalor yang dilepaskan oleh sistem tidak ada yang terbuang ke lingkungan. Proses pengukuran kalor reaksi dengan kalorimeter dinamakan kalorimetri.

Q double bond m cross times c cross times increment T atau Q double bond C cross times increment T 

QlepasQ======Qserap(Qair+Qkalorimeter)[(m×c×T)+(m×C×T)][(2000×1×(31,320))+(1500×0,093×(31,320))](22600+1576,35)24176,35kal 

Nilai kalor karbon dalam kalori per gram :

Hkarbon===massaQ324176,358058,78kal/g

Jadi, nilai kalor karbon dalam kalori per gram adalah -8058,78 kal/g.

0

Roboguru

Ke dalam kalorimeter dicampurkan 100 mL NaOH 1 M dengan 100 mL HCl 1 M, terjadi kenaikan suhu dari 26∘Cmenjadi36∘C. Apabila kalor jenis larutan , maka persamaan termokimia yang paling tepat adalah . ....

Pembahasan Soal:

Konsep yang digunakan untuk soal di atas adalah kalorimeter, yang mana mempunyai persamaan sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Q subscript larutan end cell equals cell m point c point increment T end cell row blank equals cell 200 space gr cross times 4 comma 2 space J space gr to the power of negative sign 1 end exponent degree C to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 36 minus sign 26 right parenthesis degree C end cell row blank equals cell 8400 space J end cell row blank equals cell 8 comma 4 space kJ end cell row cell Q subscript reaksi end cell equals cell negative sign Q subscript larutan end cell row blank equals cell negative sign 8 comma 4 space kJ end cell end table end style  

Kalor reaksi di atas adalah kalor yang dihasilkan dari reaksi 100 mL NaOH 1 M dengan 100 mL HCl 1 M, atau:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space Na O H end cell equals cell 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style 

Adapun pada reaksi antara NaOH dengan HCl adalah 1 mol NaOH + 1 mol HCl, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Q subscript reaksi end cell equals cell fraction numerator 1 over denominator 0 comma 1 end fraction cross times left parenthesis minus sign 8 comma 4 space kJ right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 84 space kJ forward slash mol end cell row cell increment H end cell equals cell negative sign 84 space kJ forward slash mol end cell end table end style 

Oleh karena itu, persamaan termokimia yang tepat adalah:

Na O H open parentheses aq close parentheses and H Cl open parentheses aq close parentheses yields Na Cl open parentheses aq close parentheses and H subscript 2 O open parentheses l close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space increment H equals minus sign 84 space kJ forward slash mol 

Jadi, jawaban yang benar adalah E

0

Roboguru

100 mL larutan HCl 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C. Setelah bercampur, suhu menjadi 30 °C. Jika c air = 4,2Jg–1K–1 dan ρair​=1gcm−3, ten...

Pembahasan Soal:

Kalorimetri sederhana ialah pengukuran perubahan suhu dari sejumlah air atau larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi. Besarnya entalpi reaksi dapat dicari dengan cara berikut:

increment H equals minus sign Q over mol 

Dimana Q adalah:

Q double bond m cross times c cross times increment T 

Volume campuran adalah 200 mL = 200 space cm to the power of negative sign 3 end exponent, diketahui rho subscript air equals 1 space g space cm to the power of negative sign 3 end exponent, maka massa campuran adalah 200 gram. Perubahan suhu:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T end cell equals cell left parenthesis 30 plus 273 right parenthesis K minus sign left parenthesis 23 plus 273 right parenthesis K end cell row blank equals cell 303 minus sign 296 end cell row blank equals cell 7 space K end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell 200 space g cross times 4 comma 2 space J space g to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 7 space K end cell row blank equals cell 5.880 space J end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row cell mol space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table 

H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 0 comma 01 space mol space space 0 comma 01 space mol space space space space space space 0 comma 01 space mol 

Mol campuran = 0,01 mol.

Maka, entalpi reaksi penetralan tersebut adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell negative sign Q over mol end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator 5.880 space J over denominator 0 comma 01 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 588.000 space J forward slash mol end cell row blank equals cell negative sign 588 space kJ forward slash mol end cell end table 

Jadi, besarnya entalpi penetralan reaksi tersebut adalah -588 kJ/mol.

0

Roboguru

50 mL larutan perak nitrat (AgNO3​) 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan NaCl 0,2 M, masing-masing bersuhu mula-mula sama yaitu 27 °C. Setelah dicampur ke dalam kalorimeter, suhu menjadi 31 °C. Bila ka...

Pembahasan Soal:

Kalorimetri sederhana ialah metode pengukuran perubahan suhu dari sejumlah air atau larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi. Besarnya entalpi reaksi dapat dicari dengan cara berikut:

  • Menentukan massa larutan
    Dengan mengumpamakan bahwa massa jenis larutan = massa jenis air, maka
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space larutan end cell equals cell rho middle dot V end cell row blank equals cell 100 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent middle dot 100 space mL end cell row blank equals cell 100 space g end cell end table
     
  • Menentukan perubahan suhu
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T end cell equals cell left parenthesis 31 plus 273 right parenthesis K minus sign left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis K end cell row blank equals cell 304 minus sign 300 end cell row blank equals cell 4 space K end cell end table  
     
  • Menentukan kalor reaksi
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell negative sign left parenthesis m cross times c cross times increment T right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign left parenthesis 100 space g cross times 4 comma 2 space J space g to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 4 space K right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 1680 space J end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 68 space kJ end cell end table  
     
  • Menentukan mol campuran larutan
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ag N O subscript 3 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 0 comma 05 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row cell mol space Na Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 0 comma 05 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table  

    Ag N O subscript 3 space plus space Na Cl space rightwards arrow space Ag Cl space plus space Na N O subscript 3 0 comma 01 space mol space 0 comma 01 space mol space space 0 comma 01 space mol  

    mol campuran = 0,01 mol.
     
  • Menentukan perubahan entalpi reaksi (increment H)
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell fraction numerator Q over denominator space n end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator negative sign 1 comma 68 space kJ over denominator 0 comma 01 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 168 space kJ forward slash mol end cell end table  

Jadi, bold increment H reaksinya adalah -168 kJ/mol.

0

Roboguru

Perhatikan gambar percobaan berikut! Apabila massa jenis air = 1 g/mL dan kalor jenis air = 4,2 J/g°C, maka ΔH reaksi: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) per mol H2O yang terbentuk adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi yang terjadi :

N a O H space plus space H C l space rightwards arrow space H subscript 2 O space plus space N a C l  M o l space N a O H space equals space M space x space V space equals 1 space x space 50 space equals space 50 space m m o l  M o l space H C l space equals space M space x space V space equals space 1 space x space 50 space equals space space m m o l  M o l space H subscript 2 0 space equals space fraction numerator K o e f i s i e n space H subscript 2 O over denominator K o e f i s i e n space N a O H end fraction space x space m o l space N a O H space equals space 1 over 1 space x space 50 space m m o l space equals space 50 space m m o l

Q = m.c.ΔT

    = 100 gram x 4,2 J/goC x (31 – 25)oC

    = 100 gram x 4,2 J/goC x  6oC

    = 2520 joule = 2,52 kJ

increment H equals Q over n equals fraction numerator 2520 over denominator 50 space m m o l end fraction equals space 50.400 space J space equals 50 comma 4 space K J

Karena merupakan reaksi eksoterm maka perubahan entalpi standar nya = -50,4 kJ

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved