Roboguru

bisa dibuat dari reaksi : Jika gas khlor diperoleh dari elektrolisis larutan  dengan listrik Faraday, maka yang terjadi...

Pertanyaan

H Cl O bisa dibuat dari reaksi :


Cl subscript 2 and H subscript 2 O yields H Cl O and H Cl


Jika gas khlor diperoleh dari elektrolisis larutan Na Cl dengan listrik 4 Faraday, maka H Cl O yang terjadi...

  1. 4 mol

  2. 2 mol

  3. 1 mol

  4. 0,4 mol

  5. 0,2 mol

Pembahasan Soal:

Reaksi elektrolisis larutan Na Cl sebagai berikut:


space space space space space space space space space space space space space space Na Cl yields Na to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign katoda colon space 2 H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign yields 2 O H to the power of minus sign and H subscript 2 anoda colon space space 2 Cl to the power of minus sign yields Cl subscript 2 and 2 e to the power of minus sign


Sesuai ketentuan hukum Faraday "1 Faraday = 1 mol elektron". Jika terdapat 4 Faraday maka sama dengan 4 mol elektron.


anoda colon space space 2 Cl to the power of minus sign yields space space Cl subscript 2 space space space space space plus space space 2 e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space begin inline style 1 half end style middle dot 4 space mol space space space 4 space mol space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 2 space mol Sehingga comma space space Cl subscript 2 space space space plus space H subscript 2 O yields H Cl O space space plus space space H Cl 2 space mol space space space space space space space space space space space space space space space space 2 space mol


Dari perbandingan koefisien maka didapat 2 space mol space H Cl O.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 14 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Muatan listrik Faraday mengalir dalam larutan yang mengandung ion tembaga (II) , maka endapan tembaga yang terjadi pada katoda ialah … .

Pembahasan Soal:

Ion tembaga (II) akan mengalami reduksi di katoda pada reaksi elektrolisis, sesuai ketentuan dalam hukum faraday bahwa "1 mol elektron = 1 Faraday", maka jika 10 to the power of negative sign 3 end exponent Faraday = 10 to the power of negative sign 3 end exponent mol elektron, Reaksi di katoda seperti di bawah ini:


katoda colon space Cu to the power of 2 plus sign plus space space space 2 e to the power of minus sign space space space rightwards arrow space space Cu space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space space space space begin inline style 1 half end style middle dot 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 5 middle dot 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol


Dengan perbandingan koefisien didapat mol Cu sebesar 5 middle dot 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol. Selanjutnya menentukan massa Cu di katoda sebagai berikut;


massa space Cu double bond n cross times Ar massa space Cu equals 5 middle dot 10 to the power of negative sign 4 end exponent cross times 63 comma 5 massa space Cu equals 0 comma 03175 space g massa space Cu equals 31 comma 75 space mg


Maka, endapan yang terbentuk di katoda sebanyak 31 comma 75 space mg.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Pada elektrolisis larutan yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan logam Ag sebanyak 5,4 gram pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 1 mol gas volu...

Pembahasan Soal:

Reaksi elektrolisis larutan Ag N O subscript 3 sebagai berikut:


space space space space space space space space space space space space space Ag N O subscript 3 yields Ag to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign katoda colon space Ag to the power of plus sign and e to the power of minus sign yields Ag anoda space colon space 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and O subscript 2 and 4 e to the power of minus sign


Selanjutnya menghitung mol Ag:


n space Ag equals massa over Ar equals fraction numerator 5 comma 4 over denominator 108 end fraction equals 0 comma 05 space mol katoda colon space space Ag to the power of plus sign space space space space plus space space space space e to the power of minus sign space space rightwards arrow space space space Ag space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space bold 0 bold comma bold 05 bold space bold mol space space space bold 0 bold comma bold 05 bold space bold mol


Dari perbandingan koefisien didapat mol elektron = 0,05 mol, sehingga didapatkan mol gas oksigen di anoda, sesuai persamaan reaksi berikut:


anoda space colon space 2 H subscript 2 O space rightwards arrow space space 4 H to the power of plus sign plus space space space O subscript 2 space space space space space space space plus space space space space 4 e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space begin inline style bevelled bold 1 over bold 4 end style bold middle dot bold 0 bold comma bold 05 bold space bold mol space space space 0 comma 05 space mol space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space bold 0 bold comma bold 0125 bold space bold mol


Untuk mendapatkan volume gas oksigen (O subscript 2) menggunakan persamaan Avogadro (hukum kesamaan gas):


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript O subscript 2 end subscript over V subscript N subscript 2 end subscript end cell equals cell n subscript O subscript 2 end subscript over n subscript N subscript 2 end subscript end cell row cell fraction numerator V subscript O subscript 2 end subscript over denominator 20 space L end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 0125 space mol over denominator 1 space mol end fraction end cell row cell V subscript O subscript 2 end subscript end cell equals cell 0 comma 25 space L end cell end table


Maka didapat volume gas O subscript 2 sebanyak 0 comma 25 space L.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Oksidasi 1 mol ion sianida menjadi ion sianat memerlukan muatan listrik sebanyak ….. Faraday

Pembahasan Soal:

Untuk menjawab soal tersebut, perlu dibuat persamaan reaksi perubahan C N to the power of minus sign menjadi C N O to the power of minus sign dan menyetarakannya. Untuk kasus ini, cara menyetarakan persamaan reaksi ini adalah:

  1. samakan jumlah atom pusat
  2. samakan jumlah O dengan menambahkan H subscript 2 O di ruas yang kekurangan O
  3. samakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign di ruas yang kekurangan H 
  4. samakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron diruas yang muatannya lebih besar. 

Maka persamaan reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. 


C N to the power of minus sign and H subscript 2 O yields C N O to the power of minus sign and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign


Berdasarkan reaksi tersebut dapat dilihat bahwa 1 mol ion sianida dioksidasi menjadi ion sianat dengan memerlukan 2 mol elektron atau 2 Faraday. 

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space

0

Roboguru

Pada elektroksis leburan dengan elektroda karbon digunakan muatan listrik . Volume gas Klor yang dihasilkan di anoda di ukur pada keadaan dimana liter gas massanya gram adalah... .

Pembahasan Soal:

Sesuai ketentuan hukum Faraday "1 space mol space elektron space equals space 1 space Faraday", maka 0 comma 02 space F sama dengan 0 comma 02 space mol elektron.


space space space space space space space space space space space space Cu Cl subscript 2 open parentheses italic l close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign open parentheses italic l close parentheses and 2 Cl to the power of minus sign open parentheses italic l close parentheses anoda colon space 2 Cl to the power of minus sign open parentheses italic l close parentheses space space rightwards arrow space space Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space plus space space space 2 e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space begin inline style 1 half end style middle dot 0 comma 02 space mol space space space 0 comma 02 space mol space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 0 comma 01 space mol


Didapat 0 comma 01 space mol gas klor open parentheses Cl subscript 2 close parentheses dari perbandingan koefisien. Volume gas klor open parentheses Cl subscript 2 close parentheses didapat menggunakan persamaan Avogadro (kesamaan gas):


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript Cl subscript 2 end subscript over V subscript N subscript 2 end subscript end cell equals cell n subscript Cl subscript 2 end subscript over n subscript N subscript 2 end subscript end cell row cell fraction numerator V subscript Cl subscript 2 end subscript over denominator 1 space L end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 01 over denominator open parentheses begin display style bevelled fraction numerator 1 comma 4 over denominator 28 end fraction end style close parentheses end fraction end cell row cell V subscript Cl subscript 2 end subscript end cell equals cell open parentheses fraction numerator 28 middle dot 0 comma 01 middle dot 1 over denominator 1 comma 4 end fraction close parentheses space L end cell row cell V subscript Cl subscript 2 end subscript end cell equals cell 0 comma 2 space L end cell row cell V subscript Cl subscript 2 end subscript end cell equals cell 200 space mL end cell end table


Volume gas klor open parentheses Cl subscript 2 close parentheses yang dihasilkan di anoda sebanyak 200 space mL.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

1

Roboguru

Larutan NaCl yang bervolume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP);

Pembahasan Soal:

Soal ini dapat diselesaikan dengan Hukum Faraday I yang berbunyi: Jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis berlangsung.

Menghitung begin mathsize 14px style mol space e end style yang bereaksi

begin mathsize 14px style 1 space mol space e space equals 1 space F space equals 96500 space C end style

maka muatan listrik 0,2 F menghasilkan

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator 1 space mol space e over denominator X end fraction end cell equals cell fraction numerator 1 space F over denominator 0 comma 2 space F end fraction end cell row cell X space end cell equals cell fraction numerator 0 comma 2 space F over denominator 1 space F end fraction space cross times 1 space mol space e end cell row cell X space end cell equals cell 0 comma 2 space mol space e space end cell end table end style  

Menentukan Reaksi Sel Elektrolisis :

  • Reaksi di anoda bergantung pada elektrodanya inert/tidak inert. Jika elektrodanya inert begin mathsize 14px style open parentheses C comma Pt comma Au close parentheses end style, maka yang teroksidasi adalah ion negatif zat elektrolitnya.
  • Reaksi di katoda tidak bergantung pada elektrodanya, namun bergantung pada ion positif zat elektrolitnya. Jika ion positif dari golongan IA, IIA, alumunium dan mangan, maka zat yang tereduksi adalah air.

Reaksi ionisasi    :begin mathsize 14px style NaCl space rightwards arrow space Na to the power of plus plus space Cl to the power of minus end style 

Reaksi di anoda  :begin mathsize 14px style 2 Cl to the power of minus rightwards arrow Cl subscript 2 space plus space 2 straight e end style 

Reaksi di katoda :begin mathsize 14px style 2 H subscript 2 O space plus space 2 e space rightwards arrow space 2 O H to the power of minus sign space plus space H subscript 2 end style 

Berdasarkan reaksi di anoda dan katoda, muatan listrik yang dipakai adalah sama, 0,2 F. Sehingga begin mathsize 14px style mol space 2 e space equals 0 comma 2 space mol end style .

Menghitung jumlah gas begin mathsize 14px style Cl subscript 2 space comma space H subscript 2 end style yang dihasilkan

  • Volume gas klorin (STP)

    begin mathsize 14px style mol space Cl subscript 2 space equals 1 half space cross times space mol space 2 straight e mol space Cl subscript 2 space equals 1 half space cross times space open parentheses 0 comma 2 space mol close parentheses mol space Cl subscript 2 space equals 0 comma 1 space mol end style   

    begin mathsize 14px style Volume space open parentheses STP close parentheses equals mol space cross times 22 comma 4 Liter over mol Volume space open parentheses STP close parentheses equals 0 comma 1 space mol cross times space 22 comma 4 Liter over mol Volume space open parentheses STP close parentheses equals space 2 comma 24 space Liter end style   

     
  • Volume gas hidrogen (STP) 

    begin mathsize 14px style mol space straight H subscript 2 space equals fraction numerator 1 space over denominator 2 end fraction space cross times mol space 2 straight e mol space straight H subscript 2 space equals fraction numerator 1 space over denominator 2 end fraction cross times space left parenthesis 0 comma 2 space mol right parenthesis mol space straight H subscript 2 space equals space 0 comma 1 space mol end style  

    begin mathsize 14px style Volume space open parentheses STP close parentheses space equals mol space cross times 22 comma 4 space Liter over mol Volume space open parentheses STP close parentheses space equals 0 comma 1 space cross times 22 comma 4 space Liter over mol Volume space open parentheses STP close parentheses space equals 2 comma 24 space Liter end style 
     
  • Volume total gas (STP) 

    begin mathsize 14px style Volume space total space gas space equals Volume space Cl subscript 2 space left parenthesis STP right parenthesis space plus space Volume space straight H subscript 2 space left parenthesis STP right parenthesis Volume space total space gas space equals 2 comma 24 space Liter space plus space 2 comma 24 space Liter Volume space total space gas space equals 4 comma 48 space Liter end style 

Jadi, volume gas yang dihasilkan di anoda dan katoda pada keadaan STP adalah 4,48 L.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved