Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan tembaga (II) klorida terjadi reaksi berikut. Cu 2 + + 2 e − → Cu 2 Cl − → Cl 2 + 2 e − Manakah yang termasuk proses penerimaan elektron (reduksi) dan proses pelepasan elektron (oksidasi) ? Jelaskan!

Pada elektrolisis larutan tembaga (II) klorida terjadi reaksi berikut.

$Cu^{2 +} + 2 e^{-} \to Cu$

$2 Cl^{-} \to Cl_{2} + 2 e^{-}$

Manakah yang termasuk proses penerimaan elektron (reduksi) dan proses pelepasan elektron (oksidasi) ? Jelaskan! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi adalah reaksi reduksi, dan reaksi adalah reaksi oksidasi.

reaksi

begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign space plus space 2 e to the power of minus sign space rightwards arrow space Cu end style

adalah reaksi reduksi, dan reaksi begin mathsize 14px style 2 Cl to the power of minus sign space rightwards arrow space Cl subscript 2 space plus space 2 e to the power of minus sign end style

begin mathsize 14px style 2 Cl to the power of minus sign space rightwards arrow space Cl subscript 2 space plus space 2 e to the power of minus sign end style

adalah reaksi oksidasi. space

Pembahasan

Berdasarkan konsep elektron pada reaksi redoks, reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron atau dalam persamaan reaksi, elektron berada di ruas kiri. Sementara reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau dalam persamaan reaksi, elektron berada di ruas kanan. Pada reaksi elektron berada di ruas kiri / penerimaan elektron sehingga reaksi ini merupakan reaksi reduksi. Pada reaksi elektron berada di ruas kanan / pelepasan elektron sehingga reaksi ini merupakan reaksi oksidasi. Jadi, reaksi adalah reaksi reduksi, dan reaksi adalah reaksi oksidasi.

Berdasarkan konsep elektron pada reaksi redoks, reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron atau dalam persamaan reaksi, elektron berada di ruas kiri. Sementara reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau dalam persamaan reaksi, elektron berada di ruas kanan.

Pada reaksi elektron berada di ruas kiri / penerimaan elektron sehingga reaksi ini merupakan reaksi reduksi.
Pada reaksi elektron berada di ruas kanan / pelepasan elektron sehingga reaksi ini merupakan reaksi oksidasi.

Jadi, reaksi adalah reaksi reduksi, dan reaksi adalah reaksi oksidasi. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Proses terbentuknya ikatan ion dalam senyawa natrium klorida adalah sebagai berikut: 1. Na → Na + + e − 2. CI + e − → Cl − 3. Na + + Cl − → NaCl Reaksi oksidasi dan reduksinya berturut-tur...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan pengertian reduksi dan oksidasi berdasarkanpenerimaan dan pelepasan elektron !

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada perkembangannya, reaksi redoks dapat ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron dan berikutnya berkembang menjadi reaksi yang melibatkan kenaikan atau penurunan bilangan oksidasi. Baga...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa reaksi berikut. ( 1 ) 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) ( 2 ) CaO ( s ) + H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) ( 3 ) 2 H 2 S ( g ) + SO 2 ( g ) → 3 S ( s )...

3.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi berikut. I . Na + + e − → Na II . Mg → Mg 2 + + 2 e − III . 2 HgO → 2 Hg + O 2 IV . Cu → Cu 2 + + 2 e − Reaksi oksidasi dan reduksi masing-masing ditunjukkan oleh persamaan...

5.0

Jawaban terverifikasi