Roboguru

Orbital s dan p digambarkan seperti pada Gambar 2.7.   Mengapa orbital-orbital diberikan nama px​, py​, dan pz​?

Pertanyaan

Orbital s dan p digambarkan seperti pada Gambar 2.7.
 


Mengapa orbital-orbital diberikan nama px, py, dan pz?

Pembahasan Soal:

Orbital p memiliki tiga sub-orbital yang dinamakan dengan px, py, pz. Maksu dari ketiga nama sub-orbital sebagai berikut:

  • Orbital px memiliki orientasi ruang pada sumbu x.
  • Orbital py memiliki orientasi ruang pada sumbu y.
  • Orbital pz memiliki orientasi ruang pada sumbu z.

Makna dari bentuk orbital p ini merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron dalam ruang yang berada di sekitar sumbu z, y, dan z.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Bestanika

Mahasiswa/Alumni Universitas Sanata Dharma

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gambar orbital berikut yang paling cocok untuk orbital pz adalah … .

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum magnetik disimbolkan dengan ml, bilangan bulat ini merupakan bilangan yang bergantung pada l, karena bilangannya dari -l melalui 0 hingga +l. Bilangan kuantum azimuth p bernilai 1, sehingga bilangan kuantum magnetiknya adalah -1, 0 dan +1. Bilangan ini menunjukkan orientasi orbital. Orbital p dapat berorientasi dengan tiga kemungkinan yaitu berorientasi sumbu x (px) bernilai -1, berorientasi sumbu y (py) bernilai 0 dan berorientasi sumbu z (pz) bernilai +1.  

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

Orbital s dan p digambarkan seperti pada Gambar 2.7.   Berdasarkan bentuk orbital pada Gambar 2.7, apakah nama yang diberikan pada orbital p?

Pembahasan Soal:

Orbital p memiliki bentuk orbital seperti balon terpilin. Kepadatan eletron pada orbital p tidak tersebar merata melainkan terkonsentrasi dalam dua derah yang terbagi sama besar dan terletak pada dua sisi berhadapan dari inti yang terletak di tengah. Orbital p memiliki 3 tiga sub orbital yang dinamakan px, py, dan pz.

Jadi, nama yang diberikan pada orbital p berdasarkan gambar adalah px, py, dan pz.

Roboguru

Jumlah orbital unsur X dengan nomor atom 20 adalah ...

Pembahasan Soal:

Istilah orbital menyatakan suatu daerah dalam ruang dengan peluang terbesar untuk menemukan elektron. Orbital erat kaitannya dengan konfigurasi elektron dan bilangan kuantum. Terdapat beberapa hal-hal penting mengenai orbital suatu atom.

  • Jumlah orbital dalam setiap subkulit sama dengan 2 italic l plus 1 (= bilangan kuantum azimutnya).
  • Jumlah orbital dalam satu kulit sama dengan italic n squared (n = nilai bilangan kuantum utamanya).

Unsur X dengan nomor atom 20 mempunyai konfigurasi elektron:

X presubscript 20 colon space 1 italic s squared space space 2 italic s squared space space 2 italic p to the power of 6 space space 3 italic s squared space space 3 italic p to the power of 6 space space 4 italic s squared 

berdasarkan konfigurasi elektron tersebut, unsur X mempunyai 4 subkulit s dan 2 subkulit p. Jumlah orbital unsur X adalah: 

Subkulit space italic s space left parenthesis italic l equals 0 right parenthesis Jumlah space orbital double bond jumlah space subkulit space italic s cross times open parentheses 2 italic l plus 1 close parentheses Jumlah space orbital equals 4 cross times open parentheses 2 open parentheses 0 close parentheses plus 1 close parentheses Jumlah space orbital equals 4  Subkulit space italic p space left parenthesis italic l equals 1 right parenthesis Jumlah space orbital double bond jumlah space subkulit space italic p cross times open parentheses 2 italic l plus 1 close parentheses Jumlah space orbital equals 2 cross times open parentheses 2 open parentheses 1 close parentheses plus 1 close parentheses Jumlah space orbital equals 6  Total space orbital equals 4 plus 6 Total space orbital equals 10  


Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space space space

Roboguru

Kulit K memiliki satu orbital, yaitu 1s, sedangkan kulit L memiliki dua orbital, yaitu 2s dan 2p. Lakukan pendataan orbital-orbital pada kulit berikutnya, kemudian lengkapi tabel di bawah ini!

Pembahasan Soal:

Kulit K adalah kulit pertama (n = 1) suatu atom. Kulit K hanya memiliki subkulit yaitu s (l = 0). Subkulit bergantung pada n, karena l = n - 1. Kulit L yang merupakan kulit kedua (n = 2). memiliki subkulit s dan p (l = 1). Begitupun kulit M, sebagai kulit ketiga (n = 3), memiliki subkulit s, p dan d (l = 2).

Jumlah orbital setiap subkulit merupakan total banyaknya bilangan dari -l melalui 0 hingga +l. Misalnya subkulit p (l = 1), memiliki tiga orbital yaitu px (-l = -1), p(0), dan pz (+l = +1).

Dengan demikian tabel lengkapnya sebagai berikut:

Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai penjelasan di atas.

Roboguru

Banyaknya orbital yang ditempati oleh elektron tidak berpasangan pada atom Cr dengan jumlah elektron 24 adalah .…

Pembahasan Soal:

Konfigurasi yang stabil dari unsur Cr adalah sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style Cr presubscript 24 equals 1 straight s squared space 2 straight s to the power of 2 space end exponent 2 straight p to the power of 6 space 3 straight s squared space 3 straight p to the power of 6 space 4 straight s to the power of 1 space 3 straight d to the power of 5 end style  
 

Konfigurasi di atas mengikuti aturan setengah penuh.
 

Description: https://lh5.googleusercontent.com/aKheeVaJiMAZHk0RpdNg6kE6ztmTw_gaL7behsYTaVXZ6D4jPhv6hW_SdOE2Fr1ut_7wBOZukkdz4hdrX-mG03W64mJGDvfv3o_0e-3KTUb5t6M49gEnlV7FuE1jhXW59RaGf2fnnGFwb3PgnQ
 

Dengan demikian, jumlah orbital yang ditempati oleh elektron tidak berpasangan ada 6 orbital. space 

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi E.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved