Orbital s dan p digambarkan seperti pada Gambar 2.7. Apakah perbedaan orbital 1s dan 2s?

Pembahasan

Orbital merupakan daerah dalam ruang di sekitar inti atom yang mempunyai kemungkinan tertinggi untuk menemukan elektron. Bentuk suatu orbital ditentukan oleh subkulit dari elektron ataupun ditentukan dari bilangan kuantum azimut. Oleh karena itu, jika elektron memiliki bilangan kuantum azimut yang sama maka bentuk orbitalnya juga sama sehingga yang membedakan hanya tingkat energinya. Orbital s merupakan orbital yang paling sederhana. Setiap subkulit s terdiri atas 1 buah elektron yang berisi 2 elektron. Pada orbital 1s dan 2s memiliki bentuk orbital yang sama yaitu berbentuk bola simetri. Namun orbital 1s dan 2s memiliki perbedaan yaitu: Orbital 1s merupakan orbital yang paling dekat dengan nukleus dibandingkan orbital 2s. Energi yang dimiliki orbital 1s lebih kecil dibandingkan orbital 2s. Jari-jari orbital pada orbital 2s lebih besar orbital 1s. Jadi,perbedaan orbital 1s dan 2s ada pada ukurannya, dimana orbital 2s lebih besar.