Iklan

Iklan

Pertanyaan

Orbital s dan p digambarkan seperti pada Gambar 2.7. Apakah perbedaan orbital 1s dan 2s?

Orbital s dan p digambarkan seperti pada Gambar 2.7.
 


Apakah perbedaan orbital 1s dan 2s?space

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perbedaan orbital 1s dan 2s ada pada ukurannya, dimana orbital 2s lebih besar.

 perbedaan orbital 1s dan 2s ada pada ukurannya, dimana orbital 2s lebih besar. 

Iklan

Pembahasan

Orbital merupakan daerah dalam ruang di sekitar inti atom yang mempunyai kemungkinan tertinggi untuk menemukan elektron. Bentuk suatu orbital ditentukan oleh subkulit dari elektron ataupun ditentukan dari bilangan kuantum azimut. Oleh karena itu, jika elektron memiliki bilangan kuantum azimut yang sama maka bentuk orbitalnya juga sama sehingga yang membedakan hanya tingkat energinya. Orbital s merupakan orbital yang paling sederhana. Setiap subkulit s terdiri atas 1 buah elektron yang berisi 2 elektron. Pada orbital 1s dan 2s memiliki bentuk orbital yang sama yaitu berbentuk bola simetri. Namun orbital 1s dan 2s memiliki perbedaan yaitu: Orbital 1s merupakan orbital yang paling dekat dengan nukleus dibandingkan orbital 2s. Energi yang dimiliki orbital 1s lebih kecil dibandingkan orbital 2s. Jari-jari orbital pada orbital 2s lebih besar orbital 1s. Jadi,perbedaan orbital 1s dan 2s ada pada ukurannya, dimana orbital 2s lebih besar.

Orbital merupakan daerah dalam ruang di sekitar inti atom yang mempunyai kemungkinan tertinggi untuk menemukan elektron. Bentuk suatu orbital ditentukan oleh subkulit dari elektron ataupun ditentukan dari bilangan kuantum azimut. Oleh karena itu, jika elektron memiliki bilangan kuantum azimut yang sama maka bentuk orbitalnya juga sama sehingga yang membedakan hanya tingkat energinya.

Orbital s merupakan orbital yang paling sederhana. Setiap subkulit s terdiri atas 1 buah elektron yang berisi 2 elektron. Pada orbital 1s dan 2s memiliki bentuk orbital yang sama yaitu berbentuk bola simetri. Namun orbital 1s dan 2s memiliki perbedaan yaitu:

  • Orbital 1s merupakan orbital yang paling dekat dengan nukleus dibandingkan orbital 2s.
  • Energi yang dimiliki orbital 1s lebih kecil dibandingkan orbital 2s.
  • Jari-jari orbital pada orbital 2s lebih besar orbital 1s.space

Jadi, perbedaan orbital 1s dan 2s ada pada ukurannya, dimana orbital 2s lebih besar. 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Apakah perbedaan orbital 2 p x ​ dan 2 p y ​ .

1

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia