Roboguru

Orbital s dan p digambarkan seperti pada Gambar 2.7.   Apakah perbedaan orbital 1s dan 2s?

Pertanyaan

Orbital s dan p digambarkan seperti pada Gambar 2.7.
 


Apakah perbedaan orbital 1s dan 2s?

Pembahasan Soal:

Orbital merupakan daerah dalam ruang di sekitar inti atom yang mempunyai kemungkinan tertinggi untuk menemukan elektron. Bentuk suatu orbital ditentukan oleh subkulit dari elektron ataupun ditentukan dari bilangan kuantum azimut. Oleh karena itu, jika elektron memiliki bilangan kuantum azimut yang sama maka bentuk orbitalnya juga sama sehingga yang membedakan hanya tingkat energinya.

Orbital s merupakan orbital yang paling sederhana. Setiap subkulit s terdiri atas 1 buah elektron yang berisi 2 elektron. Pada orbital 1s dan 2s memiliki bentuk orbital yang sama yaitu berbentuk bola simetri. Namun orbital 1s dan 2s memiliki perbedaan yaitu:

  • Orbital 1s merupakan orbital yang paling dekat dengan nukleus dibandingkan orbital 2s.
  • Energi yang dimiliki orbital 1s lebih kecil dibandingkan orbital 2s.
  • Jari-jari orbital pada orbital 2s lebih besar orbital 1s.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Bestanika

Mahasiswa/Alumni Universitas Sanata Dharma

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Suatu bilangan bulat positif yang digunakan untuk membedakan kulit atom adalah...

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum utama digunakan untuk mengetahui jumlah kulit pada suatu atom.


Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Unsur dibawah ini yang memiliki bilangan kuantum azimuth 2 pada elektron terakhirnya adalah ….

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum azimuth = 2 dimiliki oleh orbital d. Dengan demikian, unsur yang memiliki bilangan kuantum azimuth 2 memiliki orbital d pada elektron terakhirnya. Konfigurasi elektron unsur di pilihan jawaban:
 

Error converting from MathML to accessible text.  
 

Unsur Mn dan Ti berakhir pada subkulit 3d, artinya unsur tersebut memiliki bilangan kuantum azimuth 2 pada elektron terakhirnya.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space 

0

Roboguru

Berapakah nilai m yang diizinkan untuk elektron dengan nilai I=1 ?

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari -l sampai dengan +l, termasuk nol (0).

Oleh karena itu, nilai m yang diijinkan untuk l=1 adalah -1,0,+1.

Jadi, jawaban yang benar adalah -1,0,+1.space

0

Roboguru

Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari unsur berikut! 11​Na

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron paling mungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum, yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit atomnya.

    Kulit atom dinyatakan dengan lambang K (n = 1), L (n = 2), M (n = 3), N (n = 4), dan seterusnya.
     
  2. Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan subkulit dan bentuk orbital.

    Orbital dinyatakan dengan huruf s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f (l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan open parentheses italic n minus sign 1 close parentheses untuk setiap nilai n
     
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital dalam ruang.

    Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari negative sign italic l sampai dengan plus italic l, termasuk nol (0).
     
  4. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron.

    Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas open parentheses italic s equals plus 1 half close parentheses dan panah ke bawah open parentheses italic s equals minus sign 1 half close parentheses.

Unsur 11Na mempunyai konfigurasi elektron:

1s22s22p63s1 

Elektron terakhir menempati orbital 3s1 dan mempunyai nilai keempat bilangan kuantum sebagai berikut:

  • Bilangan kuantum utama (n)

    Nilai n pada konfigurasi elektron adalah angka di depan subkulit yang menyatakan jumlah kulit. Untuk konfigurasi elektron 3s1, nilai n = 3.
     
  • Bilangan kuantum azimut (l)

    Konfigurasielektron:3s1l=sl=0 
     
  • Bilangan kuantum magnetik (m)

    3s1:m:0 

    Elektron terakhir mempunyai nilai m = 0.
     
  • Bilangan kuantum spin (s)

    3s1:s:+21 


Jadi, nilai keempat bilangan kuantum untuk 11Na adalah n=3,l=0,m=0,s=+21.space space space

0

Roboguru

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom  adalah ....

Pembahasan Soal:

Untuk menjawab soal ini, kita tuliskan terlebih dahulu konfigurasi elektron S presubscript 16.

S presubscript 16 equals open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p to the power of 4 

Bilangan kuantum masing-masing mencirikan hal berikut:

  1. Bilangan kuantum utama (n): menunjukkan kulit yang ditempati elektron
  2. Bilangan kuantum azimut (l): menunjukkan orbital 
  3. Bilangan kuantum magnetik (m): menunjukkan orientasi orbital dalam ruang sekitar inti atom
  4. Bilangan kuantum spin (s): menunjukkan arah rotasi elektron.

Elektron terakhir dari konfigurasi elektron S presubscript 16 adalah 3 p to the power of 4, bilangan kuantumnya sebagai berikut:

  1. Bilangan kuantum utama (n) = 3, atau menempati kulit M (kulit ke 3).
  2. Bilangan kuantum azimut (l) = 1, karena orbital p bernilai 1 (orbital s bernilai 0, p = 1, d = 2, f = 3, dst.).
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) bergantung nilai l, yaitu dari -l sampai dengan +l, agar lebih mudah gambarkan diagram orbitalnya

    nilai m untuk 3 p to the power of 4 berdasarkan diagram orbital tersebut adalah m = -1 (posisi elektron yang terakhir digambarkan).
  4. Bilangan kuantum spin (s) = negative sign begin inline style 1 half end style karena elektron yang terakhir digambarkan arah spinnya ke bawah.

Dengan demikian, harga keempat bilangan kuantum untuk 3 p to the power of 4 adalah n = 3, l = 1, m = -1, s = negative sign begin inline style 1 half end stylespace.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved