Pertanyaan

Orbital s dan p digambarkan seperti pada Gambar 2.7. Apakah perbedaan bentuk orbital s dan p?

Orbital s dan p digambarkan seperti pada Gambar 2.7.

Apakah perbedaan bentuk orbital s dan p? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perbedaan bentuk orbital s dan p adalah orbital s berbentuk bola simetri, sedangkan p seperti balon terpilin; kemudian s hanya terdiri dari 1 orbital,sedangkan p memiliki 3 orbital.

perbedaan bentuk orbital s dan p adalah orbital s berbentuk bola simetri, sedangkan p seperti balon terpilin; kemudian s hanya terdiri dari 1 orbital,sedangkan p memiliki 3 orbital. $\;$

Pembahasan

Bentuk orbital dapat dientukan dari subkulit elektron atau ditentukan bilangan kuantum azimutnya. Orbital s dan orbital p memiliki beberapa perbedaan diantaranya: Bentuk orbital Orbital s memiliki bentuk orbital seperti bola simetri sedangkan orbital p seperti balon terpilin. Jumlah orbital Orbital s merupakan orbital atom yang paling sederhana sehingga orbital s hanya memiliki 1orbital. Orbital p memiliki tiga orbital yang dinamakan sebagai p x , p y , dan p z Jumlah maksimal elektron Orbital s hanya mampu menampung maksimal 2 elektron sedangkan orbital p mampu menampung maksimal 6 elektron dimana masing-masing orbital dapat menampung maksimal 2 elektron. Nilai bilangan kuantum azimut Orbital s tidak memiliki node sudut sehingga nilai bilangan kuantum azimut dari orbital s adalah 0. Pada orbital p, tiga orbital tersusun atas sebuah simpul sudah sehingga nilai bilangan kuantum azimutnya adalah 1. Jadi,perbedaan bentuk orbital s dan p adalah orbital s berbentuk bola simetri, sedangkan p seperti balon terpilin; kemudian s hanya terdiri dari 1 orbital,sedangkan p memiliki 3 orbital.

Bentuk orbital dapat dientukan dari subkulit elektron atau ditentukan bilangan kuantum azimutnya. Orbital s dan orbital p memiliki beberapa perbedaan diantaranya:

Bentuk orbital

Orbital s memiliki bentuk orbital seperti bola simetri sedangkan orbital p seperti balon terpilin.

Jumlah orbital

Orbital s merupakan orbital atom yang paling sederhana sehingga orbital s hanya memiliki 1 orbital. Orbital p memiliki tiga orbital yang dinamakan sebagai $p_{x}$ , $p_{y}$ , dan $p_{z}$

Jumlah maksimal elektron

Orbital s hanya mampu menampung maksimal 2 elektron sedangkan orbital p mampu menampung maksimal 6 elektron dimana masing-masing orbital dapat menampung maksimal 2 elektron.

Nilai bilangan kuantum azimut

Orbital s tidak memiliki node sudut sehingga nilai bilangan kuantum azimut dari orbital s adalah 0. Pada orbital p, tiga orbital tersusun atas sebuah simpul sudah sehingga nilai bilangan kuantum azimutnya adalah 1.

Jadi, perbedaan bentuk orbital s dan p adalah orbital s berbentuk bola simetri, sedangkan p seperti balon terpilin; kemudian s hanya terdiri dari 1 orbital,sedangkan p memiliki 3 orbital. $\;$