Bagaimanakah ketergantungan bentuk orbital pada nilai bilangan kuantum azimuth dan bilangan kuantum utama?

Pembahasan

Bilangan kuantum utama menunjukkan tingkatan energi elektron dan sesuai dengan tingkatan energi atom Bohr yangbernilai 1, 2, 3, ... sampai tak berhingga.Bilangan kuantum azimuth (l) menentukan bentuk orbital dan subtingkatan energi. Nilai l bergantung pada nilai bilangan kuantum utama (n). Untuk setiap nilai n yang diberikan, nilai l dari l = 0 sampai l = n - 1. Ketergantungan bentuk orbital pada nilai bilangan kuantum azimuth dan bilangan kuantum utama yaitu bahwa bentuk orbital bergantung dari bilangan azimuthnya. Padahal bilangan azimuth ditentukan dari bilangan kuantum utama. Oleh karena itu bentuk orbital bergantung secara langsung dari bilangan kuantum azimuth dimana kuantum azimuth ditentukan dari bilangan kuantum utama. Jadi, dapat disimpulkanbentuk orbital bergantung secara langsung dari bilangan kuantum azimuth yang ditentukan dari bilangan kuantum utama.