RoboguruRoboguru
SD

Bagaimanakah ketergantungan bentuk orbital pada nilai bilangan kuantum azimuth dan bilangan kuantum utama?

Pertanyaan

Bagaimanakah ketergantungan bentuk orbital pada nilai bilangan kuantum azimuth dan bilangan kuantum utama?space

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan bentuk orbital bergantung secara langsung dari bilangan kuantum azimuth yang ditentukan dari bilangan kuantum utama.space

Pembahasan

Bilangan kuantum utama menunjukkan tingkatan energi elektron dan sesuai dengan tingkatan energi atom Bohr yang bernilai 1, 2, 3, ... sampai tak berhingga. Bilangan kuantum azimuth (l) menentukan bentuk orbital dan subtingkatan energi. Nilai l bergantung pada nilai bilangan kuantum utama (n). Untuk setiap nilai n yang diberikan, nilai l dari l = 0 sampai l = n - 1.

Ketergantungan bentuk orbital pada nilai bilangan kuantum azimuth dan bilangan kuantum utama yaitu bahwa bentuk orbital bergantung dari bilangan azimuthnya. Padahal bilangan azimuth ditentukan dari bilangan kuantum utama. Oleh karena itu bentuk orbital bergantung secara langsung dari bilangan kuantum azimuth dimana kuantum azimuth  ditentukan dari bilangan kuantum utama.

Jadi, dapat disimpulkan bentuk orbital bergantung secara langsung dari bilangan kuantum azimuth yang ditentukan dari bilangan kuantum utama.space

427

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Bentuk dan posisi orbital m = +1 subtingkat energi l = 1 dalam ruang adalah ....

50

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia