Roboguru

Nilai perubahan entalpi tergantung pada keadaan akhir dan awal saja, tidak tergantung pada jalannya reaksi. SEBAB Entalpi merupakan fungsi keadaan.

Pertanyaan

Nilai perubahan entalpi tergantung pada keadaan akhir dan awal saja, tidak tergantung pada jalannya reaksi.

SEBAB

Entalpi merupakan fungsi keadaan.space 

  1. Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat.space 

  2. Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.space 

  3. Jika pernyataan benar dan alasan salah.space 

  4. Jika pernyataan salah dan alasan benar.space 

  5. Jika pernyataan dan alasan keduanya salah.space 

Pembahasan Soal:

Entalpi merupakan fungsi keadaan. Oleh karena itu, nilai perubahan entalpi tergantung pada keadaan awal dan akhir saja, dan tidak tergantung pada bagaimana proses perubahan itu terjadi atau jalannya reaksi.space 

Dengan demikian, berdasarkan pernyataan di atas menunjukkan bahwa pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat. 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Amoniak, NH3​ adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah p...

Pembahasan Soal:

Proses Haber Bosch adalah proses pembentukan amoniak dari gas nitrogen. Dalam proses ini, reaksi berlangsung dengan melepaskan energi atau reaksi berlangsung secara eksoterm. 

a. Persamaan termokimia proses Haber Bosch


N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Hf=92kJ/2mol21N2(g)+23H2(g)NH3(g)Hf=46kJ/mol 


Jadi, persamaan termokimia Haber Bosch adalah


21N2(g)+23H2(g)NH3(g)Hf=46kJ/mol 


b. Perubahan entalpi pembentukan amoniak.

Entalpi pembentukan (Hf) adalah perubahan entalpi reaksi pembentukan 1 mol seuatu senyawa dari unsur-unsurnya. Pada persamaan di atas, terbentuk 2 mol amoniak (koefisien amoniak = 2), maka perubahan entalpinya dapat dihitung dengan


Hf===nq2mol92kJ46kJ/mol 


Sehingga entalpi pembentukan 1 mol amoniak adalah -46 kJ/mol.

c. Persamaan termokimia penguraian amoniak

Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa. Sehingga reaksi penguraian amoniak adalah reaksi kebalikan dari pembentukan amoniak. Persamaan termokimianya adalah


2NH3(g)N2(g)+3H2(g)Hd=+92kJ/2molNH3(g)21N2(g)+23H2(g)Hd=+46kJ/mol 


Karena reaksi dibalik, maka tanda entalpi berubah. Reaksi pembentukan adalah eksoterm, maka reaksi penguraian adalah reaksi endoterm.

d. Nilai entalpi penguraian amoniak

Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. 


Hd===nq2mol+92kJ+46kJ/mol 


Sehingga entalpi penguraian 1 mol amoniak adalah +46 kJ/mol.

Jadi, persamaan termokimia pembentukan amoniak dan perubahan entalpinya adalah


21N2(g)+23H2(g)NH3(g)Hf=46kJ/mol 


serta persamaan termokimia penguraian amoniak dan perubahan entalpinya adalah


NH3(g)21N2(g)+23H2(g)Hd=+46kJ/mol 

1

Roboguru

Diketahui  (grafit) dan  (intan) berturut-turut -395,4 kJ/mol dan -393,5 kJ/mol. Perubahan entalpi pada reaksi perubahan grafit menjadi intan adalah ....

Pembahasan Soal:

Diketahui:

C space open parentheses grafit close parentheses space increment H equals minus sign 395 comma 4 space kJ C space open parentheses intan close parentheses space increment H equals minus sign 393 comma 5 space kJ

Reaksi yang diinginkan: C open parentheses grafit close parentheses yields C open parentheses intan close parentheses

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell sum with blank below increment H subscript c superscript degree produk minus sign sum with blank below increment H subscript c superscript degree reaktan end cell row blank equals cell increment H subscript c superscript degree space C open parentheses intan close parentheses minus sign increment H subscript c superscript degree space C open parentheses grafit close parentheses end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 393 comma 5 right parenthesis space minus sign left parenthesis minus sign 395 comma 4 right parenthesis end cell row blank equals cell plus 1 comma 9 space kJ forward slash mol end cell end table

Dengan demikian, perubahan entalpi pada reaksi perubahan grafit menjadi intan adalah   +1,9 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut!   Pernyataan yang tepat mengenai persamaan reaksi tersebut adalah ... (, ,dan  )

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi tersebut menunjukan perubahan entalpi pembentukan 1 mol begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style sebesar -600 kJ, yang artinya reaksi melepaskan kalor sebesar 600 kJ.

Jadi, peryataan pada pilihan jawaban A,B,dan C salah.

Pernyataan pada pilihan jawaban D merupakan opsi yang benar, perubahan entalpi pada reaksi 8 gram begin mathsize 14px style S O subscript 3 end style dan 1,8 gram begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style adalah 60 kJ.

begin mathsize 14px style n space S O subscript 3 equals fraction numerator massa space S O subscript 3 over denominator M subscript r space S O subscript 3 end fraction equals 8 over 80 equals 0 comma 1 space mol n space H subscript 2 O equals fraction numerator massa space H subscript 2 O over denominator M subscript r space H subscript 2 O end fraction equals fraction numerator 1 comma 8 over denominator 18 end fraction equals 0 comma 1 space mol n space H subscript 2 S O subscript 4 double bond n space S O subscript 3 double bond n space H subscript 3 O equals 0 comma 1 space mol space end style 

begin mathsize 14px style increment H equals 0 comma 1 space mol cross times left parenthesis minus sign 600 right parenthesis space kJ equals minus sign 60 space kJ end style 

Pernyataan pada pilihan jawaban E yaitu perubahan entalpi yang menyertai reaksi  pembentukan 9,8 gram undefined adalah 200 kJ,  Penyelesaiannya sebagai berikut:

begin mathsize 14px style n space H subscript 2 S O subscript 4 equals fraction numerator massa space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator M subscript r space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction equals fraction numerator 9 comma 8 over denominator 98 end fraction equals 0 comma 1 space mol increment H equals 0 comma 1 space mol cross times left parenthesis minus sign 600 right parenthesis space kJ forward slash mol equals minus sign 60 space kJ end style 

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Diketahui bahwa  untuk pembakaran etanol berdasarkan reaksi di bawah ini adalah –1.364,6 kJ/mol etanol. C2​H5​OH(l)+3O2​(g)→2CO2​(g)+3H2​O(l)  Dengan menggunakan persamaan: , buktikan bahwa pembakar...

Pembahasan Soal:

Pada umumnya reaksi kimia yang dikerjakan dalam wadah terbuka, seperti tabung reaksi, gelas beaker dan labu takar, berlangsung pada tekanan tetap. 

Untuk menghitung perubahan energi dalam, perlu dihitung dulu perubahan volumenya, dengan rumus :

H double bond E and P V

increment H double bond q subscript p

Jadi, entalpi (H) adalah panas reaksi pada tekanan tetap. Untuk gas ideal, P V double bond nRT. Pada suhu dan tekanan tetap, P increment V equals increment nRT. Oleh karena itu, increment H equals increment E plus open parentheses increment n close parentheses RT atau increment E equals increment H minus sign open parentheses increment n close parentheses RT

Maka, untuk membuktikan bahwa pembakaran 1 mol etanol pada tekanan tetap dibebaskan panas sebesar 1.364,6 kJ/mol etanol adalah

increment E equals increment H minus sign open parentheses increment n close parentheses RT minus sign 1.364 comma 6 equals increment H minus sign open parentheses 1 close parentheses cross times 0 comma 082 cross times 0 increment H equals increment E equals minus sign 1.364 comma 6 space kJ forward slash mol 

Tanda negatif menandakan bahwa reaksi melepaskan panas.

0

Roboguru

Bila 2,30 g dimetil eter (Mr = 46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan adalah 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, entalpi pembakaran standar dimetil eter adalah .

Pembahasan Soal:

Untuk menyelesaikan soal di atas, maka kita dapat menggunakan rumus hubungan antara kalor dan perubahan entalpi. Perubahan entalpi adalah banyaknya kalor yang dilepaskan atau diserap tiap mol zat. Dapat dirumuskan dengan


increment H equals fraction numerator negative sign Q over denominator n end fraction 


Pertama-tama harus mencari mol dari dimetil eter terlebih dahulu. Karena pembakaran tersebut melepaskan kalor, maka reaksi bersifat eksoterm sehingga nilai entalpinya negatif.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript de end cell equals cell fraction numerator 2 comma 3 over denominator 46 end fraction equals 0 comma 05 space mol end cell row cell Q space end cell equals cell 82 comma 5 space kJ end cell row blank blank blank row cell increment H end cell equals cell fraction numerator negative sign Q over denominator n end fraction end cell row cell increment H end cell equals cell fraction numerator negative sign 82 comma 5 over denominator 0 comma 05 end fraction equals equals minus sign 1650 space kJ forward slash mol end cell end table  
 

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah -1650 kJ/mol.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved