Nilai energi pengionan ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X pada golongan utama berturut-turut adalah 509, 979, 3300, 4400, dan 5700 kJ.mol −1 . Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa unsur X cenderung membentuk ion ….

Pembahasan

Energi ionisasi merupakan energy yang dibutuhkan suatu atom untuk melepas 1 elektron terluarnya. Semakin besar energy ionisasi, maka semakin sulit suatu atom untuk melepas elektron. Dari analisis data yang diberikan, energy ionisasi pertama dan kedua bernilai rendah dengan kenaikan seitar 470 kJ/mol energy. Namun memasuki elektron ke-3, harganya melonjak jauh menuju 3300 atau naik 2321 kJ. Ini menandakan bahwa elektron yang dilepas hanyalah elektron pertama dan kedua sehingga membentuk ion +2. Elektron 1 2 3 4 5 Energi (kJ) 509 979 3300 4400 5700 Kenaikan (kJ) 470 2830 1100 1300