Roboguru

Nilai bilangan oksidasi dari Cl2​ di dalam Ca(ClO2​)2​ adalah ....

Pertanyaan

Nilai bilangan oksidasi dari Cl subscript 2 di dalam Ca open parentheses Cl O subscript 2 close parentheses subscript 2 adalah ....space 

  1. 16space 

  2. 6space 

  3. 1space 

  4. 4space 

  5. 12space 

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi Ca adalah +2 karena merupakan unsur golongan IIA, sedangkan bilangan oksidasi O dalam senyawa adalah -2. Jumlah bilangan oksidasi setiap unsur dalam senyawa netral adalah nol. Sehingga biloks Cl subscript 2 dalam Ca open parentheses Cl O subscript 2 close parentheses subscript 2 dapat ditentukan sebagai berikut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times biloks space Ca right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 1 cross times left parenthesis plus 2 right parenthesis right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis minus sign 8 end cell equals 0 row cell 2 cross times biloks space Cl end cell equals cell plus 6 end cell row cell biloks space Cl subscript 2 end cell equals cell plus 6 end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah B.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:   K2​Cr2​O7​(s)+14HCl(aq)→2KCl(aq)+2CrCl3​(aq)+3Cl2​(g)+7H2​O(l)   Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi redoks ter...

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui unsur yang mengalami penurunan atau kenaikan bilangan oksidasi, maka perlu diperiksa bilangan oksidasi setiap unsur. Pada soal ini bilangan oksidasi setiap unsur adalah sebagai berikut:



Berdasarkan penjelasan tersebut, maka unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Cr dan Cl. 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.space

0

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi atom yang digarisbawahi berikut!   Cr​O42−​

Pembahasan Soal:

    Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur merupakan bilangan bulat positif atau negatif yang diberikan kepada suatu unsur dalam membentuk senyawa.  Bilangan oksidasi dari suatu unsur ditentukan dengan memperhatikan ikatan dan struktur zat. Bilangan oksidasi pada senyawa ion merupakan muatan riil dari ion-ion dalam senyawa tersebut, sedangkan bilangan oksidasi pada senyawa kovalen didasarkan pada nilai skala keelektronegatifan dari masing-masing atom penyusunnya.

    Dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom dapat ditentukan dengan ketentuan berikut:

1.) Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0)

2.) Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0)

3.) Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut.

4.) Unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi tertentu:

  • Atom-atom golongan IA (begin mathsize 14px style Li comma space Na comma space K comma space Rb comma space Cs comma space end styledan begin mathsize 14px style Fr end style) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1.
  • Atom-atom golongan IIA (begin mathsize 14px style Be comma space Mg comma space Ca comma space Sr comma space Ba end style) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2.
  • Atom-atom golongan IIIA (begin mathsize 14px style B comma space Al comma space Ga end style) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3.
  • Atom hidrogen (begin mathsize 14px style H end style) didalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam.
  • Pada hidrida logam seperti begin mathsize 14px style Li H comma space Na H comma space Ca H subscript 2 comma space Mg H subscript 2 comma end style dan begin mathsize 14px style Al H subscript 3 end style, atom hidrogen diberi bilangan oksidasi -1.
  • Atom oksidgen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan begin mathsize 14px style O F subscript 2 end style.
  • Pada senyawa peroksida seperti begin mathsize 14px style H subscript 2 O subscript 2 comma space Na subscript 2 O subscript 2 comma end style dan begin mathsize 14px style Ba O subscript 2 end style, atom oksigen diberi bilangan oksidasi -1, sedangkan pada begin mathsize 14px style O F subscript 2 end style diberi bilangan oksidasi +2.

    begin mathsize 14px style Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style merupakan senyawa ion poliatomik yang bermuatan 2-, sehingga total bilangan oksidasi dari ion tersebut adalah -2.

begin mathsize 14px style Jumlah space bilangan space oksidasi space Cr O subscript 4 blank to the power of 2 minus sign end exponent space equals space minus sign 2 end style

Jumlah bilangan oksidasi suatu senyawa merupakan jumlah aljabar dari atom-atom penyusunnya, sehingga:

begin mathsize 14px style Jumlah space bil point space oks point space Cr space plus space Jumlah space bil point space oks point space O space equals space minus sign 2 end style

Bilangan oksidasi atom yang dicari adalah bilangan oksidasi Cr. Karena telah diketahui bahwa bilangan oksidasi O umumnya -2, maka:

begin mathsize 14px style bil point space oks point space Cr space plus space left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis space equals space minus sign 2 end style

begin mathsize 14px style bil point space oks point space Cr space plus space left parenthesis minus sign 8 right parenthesis space equals space minus sign 2 end style

begin mathsize 14px style bil point space oks point space Cr space equals minus sign 2 space plus space 8 end style

begin mathsize 14px style bil point space oks point space Cr space equals space plus 6 end style

 

Dengan demikian, bilangan oksidasi atom Cr adalah +6.

0

Roboguru

Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah ....

Pembahasan Soal:

Harga bilangan oksidasi maksimal untuk unsur non logam adalah sesuai dengan nomor golongannya.

  • Oksigen golongan VIA, biloks maksimal +6
  • Belerang golongan VIA, biloks maksimal +6
  • Nitrogen golongan VA, biloks maksimal +5
  • Klorin golongan VIIA, biloks maksimal +7
  • Karbon golongan IVA, biloks maksimal +4
     

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

0

Roboguru

Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ....

Pembahasan Soal:

Br merupakan salah satu unsur yang memiliki lebih dari 1 biloks. Untuk mencari biloks suatu unsur dalam senyawa dapat dilakukan dengan memahami aturan biloks berikut:

Aturan penentuan biloks:

  1. Total bilangan oksidasi dalam suatu senyawa sama dengan total muatan dalam senyawa tersebut.
  2. Biloks unsur O dalam senyawa umumnya -2, kecuali dalam senyawa peroksida.
  3. Biloks unsur H umumnya +1 kecuali pada senyawa hidrida.

Untuk mencari biloks Br dalam senyawa H Br O subscript 4 dapat menggunakan persamaan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space H Br O subscript 4 end cell equals cell Biloks space H and Biloks space Br plus left parenthesis 4 cross times Biloks space O right parenthesis end cell row 0 equals cell 1 plus Biloks space Br plus left parenthesis 4 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell row cell Biloks space Br end cell equals cell plus 7 end cell end table 

Untuk mencari biloks Br pada senyawa yang lain dapat menggunakan cara yang sama, sehingga didapatkan.

  • Biloks Br dalam Fe open parentheses Br O subscript 2 close parentheses subscript 3 adalah +3
  • Biloks Br dalam Ca open parentheses Br O close parentheses subscript 2 adalah +1
  • Biloks Br dalam Al Br subscript 3 adalah -1
  • Biloks Br dalam Pb Br subscript 4 adalah -1

Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa H Br O subscript 4

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Diketahui beberapa senyawa klorin berikut. (1) HCl (2) HClO2​ (3) Ca(ClO3​)2​ (4) Cl2​O6​ (5) Cl2​ Senyawa yang memiliki bilangan oksidasi 3, 5, dan 6 ditunjukkan oleh nomor . . . .

Pembahasan Soal:

Aturan dan prioritas penentuan bilangan oksidasi (biloks) yaitu :

  1. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0
  2. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
  3. Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya
  4. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1
  5. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2

Nilai biloks atom klorin (Cl) dalam masing-masing senyawa adalah sebagai berikut.

(1) HCl


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space H and biloks space Cl end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Cl end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell negative sign 1 end cell end table


(2) H Cl O subscript 2


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space H and biloks space Cl and 2 point biloks space O end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Cl plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Cl minus sign 4 end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 3 end cell end table


(3) Ca open parentheses Cl O subscript 3 close parentheses subscript 2


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Ca open parentheses Cl O subscript 3 close parentheses subscript 2 space end cell rightwards arrow cell space Ca to the power of 2 plus sign space plus space 2 Cl O subscript 3 to the power of minus sign end cell row blank blank blank row cell biloks space Cl and 3 point biloks space O end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Cl plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Cl minus sign 6 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 5 end cell end table


(4) Cl subscript 2 O subscript 6


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 point biloks space Cl and 6 point biloks space O end cell equals 0 row cell 2 point biloks space Cl plus 6 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 point biloks space Cl end cell equals cell plus 12 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 6 end cell end table


(5) Cl subscript 2, biloks Cl = 0 karena merupakan unsur bebas

Dengan demikian, senyawa yang memiliki bilangan oksidasi 3, 5, dan 6 ditunjukkan oleh nomor (2), (3), dan (4).

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved