Pertanyaan

Zn ( s ) + NiCl 2 ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + Ni ( s ) , bilangan oksidasi Zn berubah dari ....

$Zn (s) + NiCl_{2} (a q) \to ZnCl_{2} (a q) + Ni (s)$ , bilangan oksidasi Zn berubah dari ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi sebagai berikut. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Bilangan oksidasi unsur halogen dalam senyawa biasanya -1 Pada reaksi tersebut Zn diruas kiri merupakan unsur bebas, sehingga bilangan oksidasinya = 0. Sementara pada ruas kanan bilangan oksidasi Zn pada senyawa sebagai berikut. Maka, pada reaksi tersebutbilangan oksidasi Zn berubah dari 0 menjadi +2.

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi sebagai berikut.

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
Bilangan oksidasi unsur halogen dalam senyawa biasanya -1

Pada reaksi tersebut Zn diruas kiri merupakan unsur bebas, sehingga bilangan oksidasinya = 0. Sementara pada ruas kanan bilangan oksidasi Zn pada senyawa sebagai berikut.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Zn and 2 Cl end cell equals 0 row cell Zn plus 2 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell Zn minus sign 2 end cell equals 0 row Zn equals cell plus 2 end cell end table end style

Maka, pada reaksi tersebut bilangan oksidasi Zn berubah dari 0 menjadi +2.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi