Iklan

Iklan

Pertanyaan

Natrium sianida. NaCN, dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH 5 × 1 0 − 3 M dengan 50 mL larutan asam sianida . K a ​ HCN = 5 × 1 0 − 3 . Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis dengan pH larutan ....

Natrium sianida. NaCN, dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH dengan 50 mL larutan asam sianida begin mathsize 14px style 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end style. . Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis dengan pH larutan ....

  1. 2 - log 1,5

  2. 4 - log 2,2

  3. 10 - log 5,0

  4. 10 + log 2,2

  5. 12 + log 1,5

Iklan

A. Muhammad

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Diketahui: Volume NaOH = 50 mL Molaritas NaOH = Volume HCN = 50 mL Molaritas HCN = . Ka HCN = Ditanya: pH campuran yang terbentuk……? Jawab: Mol NaOH = Molaritas NaOH x Volume NaOH Mol NaOH = 50 mL x Mol NaOH = mmol = 0,25 mmol Mol HCN = Molaritas HCN x Volume HCN Mol HCN = 50 mL x Mol HCN = mmol = 0,25 mmol Untuk mengetahui pH hidrolisis dari larutan garam maka perlu ditentukan mol larutan garam yang terbentuk melalui perhitungan stokiometri. Persamaan reaksi: Berdasarkan perhitungan reaksi diatas, diketahui garam NaCN yang dihasilkan adalah sebesar 0,25 mmol. Konsentrasi garam: Konsentrasi ion untuk hidrolisis garam basa : pOH = - log pOH = - log pOH = 4 - log 2,24 pH = 14 - pOH pH = 14 - (4 - log 2,24) pH = 10 + log 2,24 Oleh karena itu, pH larutan garam tersebut adalah 10 + log 2,24. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Diketahui:

Volume NaOH = 50 mL

Molaritas NaOH = begin mathsize 14px style 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end style

Volume HCN = 50 mL

Molaritas HCN = begin mathsize 14px style 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end style.

Ka HCN =begin mathsize 14px style 5 cross times 10 to the power of negative sign 10 end exponent space end style   

Ditanya: pH campuran yang terbentuk……?

Jawab:

Mol NaOH = Molaritas NaOH x Volume NaOH

Mol NaOH = 50 mL x begin mathsize 14px style 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space end style  

Mol NaOH = begin mathsize 14px style 250 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end style mmol = 0,25 mmol


Mol HCN = Molaritas HCN x Volume HCN

Mol HCN = 50 mL x begin mathsize 14px style 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space end style  

Mol HCN = begin mathsize 14px style 250 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end style mmol = 0,25 mmol

Untuk mengetahui pH hidrolisis dari larutan garam maka perlu ditentukan mol larutan garam yang terbentuk melalui perhitungan stokiometri.

Persamaan reaksi:

Berdasarkan perhitungan reaksi diatas, diketahui garam NaCN yang dihasilkan adalah sebesar 0,25 mmol.

Konsentrasi garam:

begin mathsize 14px style open square brackets Na C N close square brackets equals Mol over Volume open square brackets Na C N close square brackets equals fraction numerator 0 comma 25 space mmol over denominator 50 space ml space plus space 50 space ml end fraction open square brackets Na C N close square brackets equals fraction numerator 0 comma 25 space mmol over denominator 100 space ml end fraction equals 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end style

Konsentrasi ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style untuk hidrolisis garam basa :

begin mathsize 14px style open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals square root of K subscript W over K subscript italic a space. space open square brackets italic g italic a italic r italic a italic m close square brackets end root open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals square root of fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 5 cross times 10 to the power of negative sign 10 end exponent end fraction. space 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end root open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals square root of 0 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space. space 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end root open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals square root of 0 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent end root open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals square root of 5 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent end root open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 2 comma 24 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end style  

pOH = - log begin mathsize 14px style open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end style

pOH = - log begin mathsize 14px style 2 comma 24 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end style  

pOH = 4 - log 2,24

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (4 - log 2,24)

pH = 10 + log 2,24

Oleh karena itu, pH larutan garam tersebut adalah 10 + log 2,24.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

318

Ayuamalia

Bantu banget

Cindy

Ini yang aku cari!

Zaiii

Makasih ❤️

Atha Nabila

Pembahasan lengkap banget

Amanda Anindya

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan CH 3 ​ COONa 0,008 M sebanyak 100 mL. Jika K a ​ CH 3 ​ COOH = 2 × 1 0 − 5 .

8

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia