Pertanyaan

Natrium sianida. NaCN, dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH 5 × 1 0 − 3 M dengan 50 mL larutan asam sianida . K a HCN = 5 × 1 0 − 3 . Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis dengan pH larutan ....

Natrium sianida. NaCN, dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH $5 \times 1 0^{- 3} M$ dengan 50 mL larutan asam sianida . $K_{a} HCN = 5 \times 1 0^{- 3}$ . Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis dengan pH larutan ....

2 - log 1,5
4 - log 2,2
10 - log 5,0
10 + log 2,2
12 + log 1,5

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Muhammad

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Diketahui: Volume NaOH = 50 mL Molaritas NaOH = Volume HCN = 50 mL Molaritas HCN = . Ka HCN = Ditanya: pH campuran yang terbentuk……? Jawab: Mol NaOH = Molaritas NaOH x Volume NaOH Mol NaOH = 50 mL x Mol NaOH = mmol = 0,25 mmol Mol HCN = Molaritas HCN x Volume HCN Mol HCN = 50 mL x Mol HCN = mmol = 0,25 mmol Untuk mengetahui pH hidrolisis dari larutan garam maka perlu ditentukan mol larutan garam yang terbentuk melalui perhitungan stokiometri. Persamaan reaksi: Berdasarkan perhitungan reaksi diatas, diketahui garam NaCN yang dihasilkan adalah sebesar 0,25 mmol. Konsentrasi garam: Konsentrasi ion untuk hidrolisis garam basa : pOH = - log pOH = - log pOH = 4 - log 2,24 pH = 14 - pOH pH = 14 - (4 - log 2,24) pH = 10 + log 2,24 Oleh karena itu, pH larutan garam tersebut adalah 10 + log 2,24. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Diketahui:

Volume NaOH = 50 mL

Molaritas NaOH =

Volume HCN = 50 mL

Molaritas HCN = .

Ka HCN =

Ditanya: pH campuran yang terbentuk……?

Jawab:

Mol NaOH = Molaritas NaOH x Volume NaOH

Mol NaOH = 50 mL x

Mol NaOH = mmol = 0,25 mmol

Mol HCN = Molaritas HCN x Volume HCN

Mol HCN = 50 mL x

Mol HCN = mmol = 0,25 mmol

Untuk mengetahui pH hidrolisis dari larutan garam maka perlu ditentukan mol larutan garam yang terbentuk melalui perhitungan stokiometri.

Persamaan reaksi:

Berdasarkan perhitungan reaksi diatas, diketahui garam NaCN yang dihasilkan adalah sebesar 0,25 mmol.

Konsentrasi garam:

$begin mathsize 14px style open square brackets Na C N close square brackets equals Mol over Volume open square brackets Na C N close square brackets equals fraction numerator 0 comma 25 space mmol over denominator 50 space ml space plus space 50 space ml end fraction open square brackets Na C N close square brackets equals fraction numerator 0 comma 25 space mmol over denominator 100 space ml end fraction equals 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end style$

Konsentrasi ion untuk hidrolisis garam basa :

$begin mathsize 14px style open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals square root of K subscript W over K subscript italic a space. space open square brackets italic g italic a italic r italic a italic m close square brackets end root open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals square root of fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 5 cross times 10 to the power of negative sign 10 end exponent end fraction. space 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end root open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals square root of 0 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space. space 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end root open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals square root of 0 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent end root open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals square root of 5 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent end root open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 2 comma 24 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end style$

pOH = - log

pOH = 4 - log 2,24

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (4 - log 2,24)

pH = 10 + log 2,24

Oleh karena itu, pH larutan garam tersebut adalah 10 + log 2,24.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (43 rating)

Zeny mau masuk ugm

Mudah dimengerti Makasih ❤️

Ayuamalia

Bantu banget

Cindy

Ini yang aku cari!

Zaiii

Makasih ❤️

Atha Nabila

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan CH 3 COONa 0,008 M sebanyak 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 .

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH0,2M. Jika K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan setelah dicampuradalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan natrium askorbat 0,001 M mempunyai pH=12, harga K a asam askorbat adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi