Iklan

Pertanyaan

Mungkinkah sebuah elektron memiliki bilangan kuantum n = 2, l = 1, m = -2, s = + 2 1 ​ ? Tuliskanalasanmu!

Mungkinkah sebuah elektron memiliki bilangan kuantum = 2, = 1, = -2, = ? Tuliskan alasanmu! 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

18

:

07

:

52

Klaim

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

elektron tersebut tidak mungkin memiliki bilangan kuantum n = 2, l = 1, m = -2, s = + 2 1 ​ karena tidak ada orbital bernilai -2 pada subkulit 2p.

elektron tersebut tidak mungkin memiliki bilangan kuantum n= 2, l= 1, m= -2, s=  karena tidak ada orbital bernilai -2 pada subkulit 2p.

Pembahasan

Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Bilangan kuantum ada empat jenis yaitu:bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom; bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom; bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan jumlah orbital;dan bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya. Pada soal diketahui bilangan kuantum pada sebuah elektron adalah: Bilangan kuantum utamanya( n = 2), sehingga elektron terletak pada kulit kedua. Bilangan kuantum azimuth ( l = 1)Karena nilai n adalah 2, maka nilai l yang mungkin adalah yang bernilai kurang dari sama dengan 1 atau pada subkulit s dan p. Pada soal nilai l adalah 1 (subkulit p). Subkulit p mungkin pada kulit kedua. Bilangan kuantum azimuth ( m = -2), karena elektron tersebut terletak pada subkulit 2p, maka memiliki 3 orbital yaitu: orbital -2 tidak mungkin ada pada subkulit 2p . Jadi, elektron tersebut tidak mungkin memiliki bilangan kuantum n = 2, l = 1, m = -2, s = + 2 1 ​ karena tidak ada orbital bernilai -2 pada subkulit 2p.

Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Bilangan kuantum ada empat jenis yaitu: bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom; bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom; bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan jumlah orbital; dan bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya. Pada soal diketahui bilangan kuantum pada sebuah elektron adalah:

Bilangan kuantum utamanya (n= 2), sehingga elektron terletak pada kulit kedua.

Bilangan kuantum azimuth (l= 1) Karena nilai n adalah 2, maka nilai l yang mungkin adalah yang bernilai kurang dari sama dengan 1 atau pada subkulit s dan p. Pada soal nilai l adalah 1 (subkulit p). Subkulit p mungkin pada kulit kedua.

Bilangan kuantum azimuth (m= -2), karena elektron tersebut terletak pada subkulit 2p, maka memiliki 3 orbital yaitu:


orbital -2 tidak mungkin ada pada subkulit 2p.

Jadi, elektron tersebut tidak mungkin memiliki bilangan kuantum n= 2, l= 1, m= -2, s=  karena tidak ada orbital bernilai -2 pada subkulit 2p.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

vinnynda

Mudah dimengerti

Iklan

Pertanyaan serupa

Kedudukan elektron dalam kulitnya dapat dinyatakan dengan bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin. Apakah yang dimaksud dengan masing-masi...

4

2.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia