Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Bilangan kuantum ada empat jenis yaitu: bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom; bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom; bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan jumlah orbital; dan bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya. Pada soal diketahui bilangan kuantum pada sebuah elektron adalah:
Bilangan kuantum utamanya (n= 2), sehingga elektron terletak pada kulit kedua.
Bilangan kuantum azimuth (l= 1) Karena nilai n adalah 2, maka nilai l yang mungkin adalah yang bernilai kurang dari sama dengan 1 atau pada subkulit s dan p. Pada soal nilai l adalah 1 (subkulit p). Subkulit p mungkin pada kulit kedua.
Bilangan kuantum azimuth (m= -2), karena elektron tersebut terletak pada subkulit 2p, maka memiliki 3 orbital yaitu:

orbital -2 tidak mungkin ada pada subkulit 2p.
Jadi, elektron tersebut tidak mungkin memiliki bilangan kuantum n= 2, l= 1, m= -2, s= +21 karena tidak ada orbital bernilai -2 pada subkulit 2p.