Mungkinkah sebuah elektron memiliki bilangan kuantum n = 2, l = 1, m = -2, s = + 2 1 ​ ? Tuliskanalasanmu!

Pembahasan

Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Bilangan kuantum ada empat jenis yaitu:bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom; bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom; bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan jumlah orbital;dan bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya. Pada soal diketahui bilangan kuantum pada sebuah elektron adalah: Bilangan kuantum utamanya( n = 2), sehingga elektron terletak pada kulit kedua. Bilangan kuantum azimuth ( l = 1)Karena nilai n adalah 2, maka nilai l yang mungkin adalah yang bernilai kurang dari sama dengan 1 atau pada subkulit s dan p. Pada soal nilai l adalah 1 (subkulit p). Subkulit p mungkin pada kulit kedua. Bilangan kuantum azimuth ( m = -2), karena elektron tersebut terletak pada subkulit 2p, maka memiliki 3 orbital yaitu: orbital -2 tidak mungkin ada pada subkulit 2p . Jadi, elektron tersebut tidak mungkin memiliki bilangan kuantum n = 2, l = 1, m = -2, s = + 2 1 ​ karena tidak ada orbital bernilai -2 pada subkulit 2p.