Iklan

Pertanyaan

Minyak bumi sebagian besar tersusun atas senyawa hidrokarbon, minyak bumi berasal sisa organisme hewan atau tumbuhan yang mati jutaan tahun yang lalu. Minyak bumi hasil pengeboran biasa disebut crude oil (minyak mentah). Dariproses pemisahan minyak bumi akan diperoleh berbagai bahan bakar. Bahan bakar yang saat ini paling banyak digunakan umat manusia adalah salah satunya adalah LPG (Liquiefied Natural Gas) dengan komponen utama propana( C 3 ​ H 8 ​ ) dan butana ( C 4 ​ H 10 ​ ) Hasil pembakaran sempurna propana dan butana menghasilkan gas karbondioksida danuap air menurut persamaan reaksi: C 3 ​ H 8 ​ ( g ) + 5 O 2 ​ ( g ) → 3 CO 2 ​ ( g ) + 4 H 2 ​ O ( g ) 2 C 4 ​ H 10 ​ ( g ) + 13 O 2 ​ ( g ) → 8 CO 2 ​ ( g ) + 10 H 2 ​ O ( g ) Berikut ini data entalpi pembakaran beberapa komponen minyak bumi: Maka enthalpi pembakaran untuk 2 C 4 ​ H 10 ​ ( g ) + 13 O 2 ​ ( g ) → 8 CO 2 ​ ( g ) + 10 H 2 ​ O ( g ) adalah ...

Minyak bumi sebagian besar tersusun atas senyawa hidrokarbon, minyak bumi berasal sisa organisme hewan atau tumbuhan yang mati jutaan tahun yang lalu. Minyak bumi hasil pengeboran biasa disebut crude oil (minyak mentah). Dari proses pemisahan minyak bumi akan diperoleh berbagai bahan bakar. Bahan bakar yang saat ini paling banyak digunakan umat manusia adalah salah satunya adalah LPG (Liquiefied Natural Gas) dengan komponen utama propana() dan butana ()

Hasil pembakaran sempurna propana dan butana menghasilkan gas karbondioksida dan uap air menurut persamaan reaksi:



Berikut ini data entalpi pembakaran beberapa komponen minyak bumi:




Maka enthalpi pembakaran untuk  adalah ...

  1. 889

  2. 2217undefined

  3. 2874undefined

  4. 5464undefined

  5. 5748undefined

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

02

:

30

:

44

Klaim

Iklan

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Data entalphi pembakaran 1 mol (koefisien=mol) butana adalah 2878 kJ/mol. Entalpi pembakaran 2 mol menggunakan persamaan : Jadi, jawaban yang tepat adalah yang E.

Data entalphi pembakaran 1 mol (koefisien=mol) butana open parentheses C subscript 4 H subscript 10 close parentheses spaceadalah 2878 kJ/mol.

C subscript 4 H subscript 8 open parentheses italic g close parentheses plus 13 over 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 5 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space space space space increment H equals 2878 space kJ forward slash mol space


Entalpi pembakaran 2 mol C subscript 4 H subscript 8 spacemenggunakan persamaan :

2 C subscript 4 H subscript 8 open parentheses italic g close parentheses and 13 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 8 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 10 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator increment H 1 over denominator increment H 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator mol space 1 over denominator mol space 2 end fraction space end cell row cell fraction numerator 2874 space kJ forward slash mol over denominator increment H 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator 1 space mol over denominator 2 space mol end fraction end cell row cell increment H 2 space end cell equals cell space 2874 space kJ forward slash mol cross times 2 end cell row cell increment H 2 end cell equals cell 5748 space kJ space end cell end table

 

Jadi, jawaban yang tepat adalah yang E.

 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada pembakaran etanol dengan reaksi: C 2 ​ H 5 ​ OH ( l ) + 3 O 2 ​ ( g ) → 2 CO 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ O ( l ) △ H f 0 ​ = − 948 , 86 kJ , maka besarnya kalor pembakaran etanol (M r = 46) tiap gram ...

2

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02130930000

02130930000

Ikuti Kami

©2026 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia