Iklan

Iklan

Pertanyaan

Menurut persamaan kimia: H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) + 2 NaOH ( a q ) → Na 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) + 2 H 2 ​ O ( l ) Bila 100 mL larutan H 2 ​ SO 4 ​ 0,15 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,20 M, pada reaksi tersebut yang tersisa adalah ...

Menurut persamaan kimia:

 

Bila 100 mL larutan  0,15 M dicampur dengan 100 mL larutan  0,20 M, pada reaksi tersebut yang tersisa adalah ... 

  1. begin mathsize 14px style 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space H subscript 2 S O subscript 4 end style undefined 

  2. begin mathsize 14px style 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space H subscript 2 S O subscript 4 end style undefined 

  3. begin mathsize 14px style 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space Na O H end style undefined 

  4. begin mathsize 14px style 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space Na O H end style undefined 

  5. begin mathsize 14px style 7 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space Na O H end style undefined 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Stoikiometri Reaksi: Dalam perhitungan reaksi kimia, yang perlu diperhatikan adalah koefisien reaksi.Jika zat yang direaksikan tidak sesuai dengan perbandingan koefisien, maka akan ada salah satu zat yang habis. Zat yang habis disebut pereaksi pembatas, sedangkan yang tersisa disebut pereaksi berlebih. Pereaksi berlebih dapat di hitung sebagai berikut: Menghitung mol masing-masing zat Menentukan pereaksi pembatas , Hasil yang terkecil merupakan pereaksi pembatas Zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah . Membuat mrs Berdasarkan penjelasan diatas, zat yang bersisa adalah 5 mmol = . Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Stoikiometri Reaksi:

Dalam perhitungan reaksi kimia, yang perlu diperhatikan adalah koefisien reaksi. Jika zat yang direaksikan tidak sesuai dengan perbandingan koefisien, maka akan ada salah satu zat yang habis. Zat yang habis disebut pereaksi pembatas, sedangkan yang tersisa disebut pereaksi berlebih.

Pereaksi berlebih dapat di hitung sebagai berikut:

  1. Menghitung mol masing-masing zat

    begin mathsize 14px style mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals 100 space ml cross times 0 comma 15 space M equals 15 space mmol mol space Na O H equals 100 space ml cross times 0 comma 20 space M equals 20 space mmol end style 
     
  2. Menentukan pereaksi pembatas

    undefined , Hasil yang terkecil merupakan pereaksi pembatas

    begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 equals 15 over 1 equals 15 Na O H equals 20 over 2 equals 10 end style 
    Zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah begin mathsize 14px style Na O H end style.
     
  3. Membuat mrs

Berdasarkan penjelasan diatas, zat yang bersisa adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 5 mmol = begin mathsize 14px style 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end style.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.undefined 

 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Feni Medinova Sari

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Gas H 2 ​ S dapat dihasilkan melalui reaksi berikut: FeS + HCl → FeCl 2 ​ + H 2 ​ S (belum setara) Jika 44 g FeS (Mr=88) ditambahkan ke dalam 100 ml larutan HCl 2 M, massa (Mr=34) yang dihas...

32

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia