Mengapa unsur dengan konfigurasi elektron ( n − 1 ) d 10 n s 2 dikelompokkan dalam satu golongan lIB? Jelaskan!

Pembahasan

Unsur-unsur golongan IIB seng, kadmium, dan merkuri berbeda dari unsur-unsur logam transisi (golongan 3 hingga 11) karena mereka membentuk senyawa yang bilangan oksidasinya tidak lebih tinggi dari +2. Hal ini disebabkan konfigurasi elektronnya memiliki orbital 3 d yang penuh dengan kulit terluar 4 s yang memiliki 2 elektron sesuai ( n − 1 ) d 10 n s 2 . Konfigurasi tersebut menunjukkan bahwa sifat fisik dan kimia unsur ditentukan oleh elektron terluar yang terdapat pada orbital 4 s , sehingga unsur dengan konfigurasi tersebut terletak pada golongan IIB. Adapun rincian terkait penentuan golongan B berdasarkan konfigurasi elektronnya sebagai berikut: Meskipun beberapa senyawa berilium dan magnesium menunjukkan struktur yang mirip dengan banyak senyawa seng, membuat kita berharap untuk melihat banyak kemiripan antara golongan IIB dengan logam alkali tanah, namun ternyata kedua golongan tersebut tidak memiliki banyak kesamaan. Alasan perbedaan kimia antara logam alkali tanah dan unsur-unsur golongan IIB adalah susunan elektron tepat di bawah kulit terluar. Untuk ion M 2 + dari golongan alkali tanahadalah kulit penuh yang terikat kuat; untuk ion golongan IIB tingkat berikutnya dari kulit terluar adalah set lengkap orbital d yang kurang terikat erat dan jauh lebih terpolarisasi. Jadikonfigurasi elektron ( n − 1 ) d 10 n s 2 dikelompokkan dalam satu golongan lIB karena memiliki elektron terluar pada orbital 4s dengan jumlah 2 elektron yang menjadi penentu sifat fisika dan kimia unsur tersebut.