Iklan

Iklan

Pertanyaan

Ramalkan terdapat pada periode dan golongan berapa unsur-unsur berikut dalam sistem periodik a. P (Z = 15) b. Cu (Z = 29) c. Ag (Z = 47) d. Cs (Z = 55)

Ramalkan terdapat pada periode dan golongan berapa unsur-unsur berikut dalam sistem periodik

a. P (Z = 15)

b. Cu (Z = 29)

c. Ag (Z = 47)

d. Cs (Z = 55)

Iklan

Y. Kartika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

Cs (Z = 55) berada pada golongan 1A, karena berakhir pada s 1 .

 Cs (Z = 55) berada pada golongan 1A, karena berakhir pada s1.

Iklan

Pembahasan

Untuk mencari periode dan golongan dari berbagai unsur, maka perlu menuliskan konfigurasi elektronnya menggunakan konfigurasi auf bau. Golongan unsur dalam sistem periodik yang ditentukan berdasarkan konfigurasi elektron, perlu dilihat pada jenis dan jumlah elektron terluar yang menempati kulit yang sama. Golongan utama (Golongan A), pada golongan ini elektron valensi menempati subkulit s atau subkulit s dan p. Golongan transisi (Golongan B), pada golongan ini elektron valensi menempati subkulit s dan d. Untuk lantanida dan aktinida, elektron valensi menempati subkulit s dan f. Tapi jumlahnya tidak menentukan golongan, karena lantanida dan aktinida tidak mempunyai golongan a. P (Z=15) Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar pada orbital p, terdapat dalam golongan A.Misal konfigurasi elektron terluar adalah np y , maka unsur tersebut terletak pada golongan (2 + y)A. Jadi, unsur P terdapat pada golongan VA karena 2+y =5. b. Cu (Z = 29) Elektron berakhir pada Blok d. Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi. Misal konfigurasi elektron terluar adalah maka unsur tersebut terletak pada golongan (x + z)B. x + z = 8, x + z = 9, dan x + z = 10, maka unsur terletak pada golongan VIIIB; x + z = 11, maka unsur terletak pada golongan IB; x + z = 12, maka unsur terletak pada golongan IIB. Jadi, unsurCu (Z = 29), berada pada golongan IB karenax + z = 11. c. Ag (Z = 47) Elektron berakhir pada blok d. Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi. Misal konfigurasi elektron terluar adalah maka unsur tersebut terletak pada golongan (x + z)B. x + z = 8, x + z = 9, dan x + z = 10, maka unsur terletak pada golongan VIIIB; x + z = 11, maka unsur terletak pada golongan IB; x + z = 12, maka unsur terletak pada golongan IIB. Jadi, unsur Ag (Z = 47) , berada pada golongan IB karenax + z = 11. d. Cs (Z = 55) Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA, kecuali unsur H dan He. Misal konfigurasi elektron terluar adalah ns x , maka unsur tersebut terletak pada golongan xA. Jadi,Cs (Z = 55) berada pada golongan 1A, karena berakhir pada s 1 .

Untuk mencari periode dan golongan dari berbagai unsur, maka perlu menuliskan konfigurasi elektronnya menggunakan konfigurasi auf bau. Golongan unsur dalam sistem periodik yang ditentukan berdasarkan konfigurasi elektron, perlu dilihat pada jenis dan jumlah elektron terluar yang menempati kulit yang sama.

  • Golongan utama (Golongan A), pada golongan ini elektron valensi menempati subkulit s atau subkulit s dan p.
  • Golongan transisi (Golongan B), pada golongan ini elektron valensi menempati subkulit s dan d.
  • Untuk lantanida dan aktinida, elektron valensi menempati subkulit s dan f. Tapi jumlahnya tidak menentukan golongan, karena lantanida dan aktinida tidak mempunyai golongan

a. P (Z=15)

P presubscript 15 space equals space 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p cubed 

Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar pada orbital p, terdapat dalam golongan A. Misal konfigurasi elektron terluar adalah npy , maka unsur tersebut terletak pada golongan (2 + y)A.

Jadi, unsur P terdapat pada golongan VA karena 2+y =5. 

b.  Cu (Z = 29)
Cu presubscript 29 space equals open square brackets Ar close square brackets 4 s squared 3 d to the power of 9 

Elektron berakhir pada Blok d. Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi.

Misal konfigurasi elektron terluar adalah ns to the power of x open parentheses n bond d close parentheses z maka unsur tersebut terletak pada golongan (x + z)B.

  • x + z = 8, x + z = 9, dan x + z = 10, maka unsur terletak pada golongan VIIIB;
  • x + z = 11, maka unsur terletak pada golongan IB;
  • x + z = 12, maka unsur terletak pada golongan IIB.

Jadi, unsur Cu (Z = 29), berada pada golongan IB karena x + z = 11.

c. Ag (Z = 47)

Ag presubscript 47 space equals space open square brackets Kr close square brackets 5 s squared 4 d to the power of 9 

Elektron berakhir pada blok d. Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi.

Misal konfigurasi elektron terluar adalah ns to the power of x open parentheses n bond d close parentheses z maka unsur tersebut terletak pada golongan (x + z)B.

  • x + z = 8, x + z = 9, dan x + z = 10, maka unsur terletak pada golongan VIIIB;
  • x + z = 11, maka unsur terletak pada golongan IB;
  • x + z = 12, maka unsur terletak pada golongan IIB.

Jadi, unsur Ag (Z = 47), berada pada golongan IB karena x + z = 11.

d. Cs (Z = 55)

Cs presubscript 55 space equals open square brackets Xe close square brackets 6 s to the power of 1 

Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA, kecuali unsur H dan He. Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx , maka unsur tersebut terletak pada golongan xA.

Jadi, Cs (Z = 55) berada pada golongan 1A, karena berakhir pada s1.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Khoirun Nisah

bagus

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Terletak pada golongan dan periode berapa unsur-unsur berikut ini? 12 ​ Mg , 13 ​ Al , 14 ​ Si , 16 ​ S , 33 ​ As , 38 ​ Sr , 50 ​ Sn , 54 ​ Xe , 83 ​ Bi , 88 ​ Ra

8

3.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia