Mengapa senyawa ion mudah larut di dalam air dibandingkan senyawa kovalen?

Pembahasan

Senyawa ion mudah larut dalam air dibandingkan senyawa kovalen karena senyawa ion terurai menjadi ion positif dan ion negatif dalam air. Proses pelarutan atau biasa disebut dengan solvasi adalah proses dimana ion dan molekul dikelilingi oleh molekul pelarut. Faktor yang dapat mempengaruhi solvasi adalah sifat zat terlarut dan sifat zat pelarut, dimana zat yang bersifat polar akan larut dalam pelarut polar. Air merupakan pelarut polar, sedangkan senyawa ion terdiri dari ion-ion yang jika dilarutkan dalam air akan terurai oleh molekul air yang memiliki polar (kutub) positif dan negatif. Dalam hal ini terjadi interaksi antara ion positif senyawa ion dengan kutub negatif molekul air, dan sebaliknya. Oleh karena itu, senyawa ion lebih mudah larut di dalam air dibandingkan senyawa kovalen. Dengan demikian, senyawa ion mudah larut dalam air dibandingkan senyawa kovalen karena senyawa ion terurai menjadi ion positif dan ion negatif dalam air .