Jika Anda amati, energi pengionan kedua logam-logam golongan IIA lebih rendah daripada energi pengionan kedua logam-logam golongan lA. Dapatkah Anda menjelaskan fakta ini?

Pembahasan

Energi pengionan adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan 1 elektron pada kulit terluar dalam keadaaan gas. Umumnya untuk golongan A valensi sama dengan golongannya, golongan IIA memiliki elektron valensi sesuai golongannya yaitu 2 (atau pada sub kulit ns 2 ) dan golongan IA memiliki elektron valensi 1 (atau pada sub kulit ns 1 ). Energi pengionan kedua maksudnya energi yang dibutuhkan untuk m elepaskan elektron kedua pada kulit terluar dari valensinya, untuk golongan IIA karena valensinya ada 2 maka elektron kedua yang dilepas masih berada pada kulit yg sama dengan elektron pertama yang dilepas. Jika dibandingkan dengan golongan IA yang memiliki valensi 1 maka elektron kedua yang akan dilepas berada pada kulit yang berbeda dengan elektron pertama yang dilepas. Elektron kedua yang akan dilepas berada pada kulit yang lebih dekat dengan inti atom yang sudah stabil sehingga akan sulit dilepas. Hal tersebut menyebabkan dibutuhkan energi yang besar untuk melepaskan elektron kedua logam golongan IA, dibandingkan dengan golongan IIA. Dengan demikian,energi pengionan kedua logam-logam golongan IIA lebih rendah daripada energi pengionan kedua logam-logam golongan lA karena pengaruh posisi atau letak elektron kedua yang akan dilepas.