Pertanyaan

Massa 3 , 01 × 1 0 22 partikel suatu senyawa adalah 20 gram. Senyawa tersebut adalah ... ( A r Mg = 24, P = 31, N = 23, AI = 27, S = 32, Fe = 56, dan Ba = 137)

Massa $3, 01 \times 1 0^{22}$ partikel suatu senyawa adalah 20 gram. Senyawa tersebut adalah ... ( $A_{r}$ Mg = 24, P = 31, N = 23, AI = 27, S = 32, Fe = 56, dan Ba = 137)

$Mg_{3} (PO_{4})_{2}$
$Na_{3} PO_{4}$
$Al_{2} (SO_{4})_{3}$
$Fe_{2} (SO_{4})_{3}$
$BaSO_{4}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

senyawa tersebut adalah Fe 2 ( SO 4 ) 3 .

senyawa tersebut adalah

Fe_{2} (SO_{4})_{3}

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D. Untuk menentukan rumus molekul senyawa perlu dicari mol senyawa terlebih dahulu. jumlah partikel n n n = = = = n × bil . Avogadro L jumlah partikel 6 , 02 × 1 0 23 3 , 01 × 1 0 22 0 , 05 mol Selanjutnya dicari massa molekul relatif: M r = = = n m 0 , 05 mol 20 g 400 g / mol Berdasarkan pilihan jawaban, yang memiliki massa molekul relatif 400 adalah Fe 2 ( SO 4 ) 3 . M r Fe 2 ( SO 4 ) 3 = = 2 × 56 + 3 × 32 + 12 × 16 400 Jadi, senyawa tersebut adalah Fe 2 ( SO 4 ) 3 .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Untuk menentukan rumus molekul senyawa perlu dicari mol senyawa terlebih dahulu.

$jumlah partikel n n n = = = = n \times bil . Avogadro \frac{jumlah partikel}{L} \frac{3 , 01 \times 1 0 ^{22}}{6 , 02 \times 1 0 ^{23}} 0, 05 mol$

Selanjutnya dicari massa molekul relatif:

$M_{r} = = = \frac{m}{n} \frac{20 g}{0 , 05 mol} 400 g / mol$

Berdasarkan pilihan jawaban, yang memiliki massa molekul relatif 400 adalah $Fe_{2} (SO_{4})_{3}$ .

$M_{r} Fe_{2} (SO_{4})_{3} = = 2 \times 56 + 3 \times 32 + 12 \times 16 400$

Jadi, senyawa tersebut adalah $Fe_{2} (SO_{4})_{3}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

103

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jumlah molekul 30 gram senyawa dengan rumus empiris ( CH 2 O ) n adalah 1 0 23 partikel. Rumus molekul senyawa tersebut adalah ... (L = 6 , 02 × 1 0 23 )

3.0

Jawaban terverifikasi

Jumlah molekul 30 gram senyawa dengan rumus empiris ( CH 2 O ) n adalah 1 0 23 partikel. Rumus molekul senyawa tersebut adalah ... (L = 6 , 02 × 1 0 23 )

3.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi: C 2 H 5 OH ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + 3 H 2 O ( g ) . Bila volume C 2 H 5 OH adalah 1,12 liter, tentukanlah jumlah molekul CO 2 yang dihasilkan pada keadaan sta...

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapi tabel berikut:

4.9

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran etuna ( C 2 H 2 ) dengan gas oksigen, menghasilkan gas karbondioksida dan air. Jika gas karbondioksida yg dihasilkan sebanyak 4 ⋅ 1 0 22 molekul, tentukan jumlah atom pada H 2 O ...

4.2

Jawaban terverifikasi