Pertanyaan

Jumlah molekul 30 gram senyawa dengan rumus empiris ( CH 2 O ) n adalah 1 0 23 partikel. Rumus molekul senyawa tersebut adalah ... (L = 6 , 02 × 1 0 23 )

Jumlah molekul 30 gram senyawa dengan rumus empiris $(CH_{2} O)_{n}$ adalah $1 0^{23}$ partikel. Rumus molekul senyawa tersebut adalah ... (L = $6, 02 \times 1 0^{23}$ )

$C_{2} H_{4} O_{2}$
$C_{3} H_{6} O_{3}$
$C_{4} H_{8} O_{4}$
$C_{5} H_{10} O_{5}$
$C_{6} H_{12} O_{6}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekul dari senyawa tersebut adalah C 6 H 12 O 6 .

rumus molekul dari senyawa tersebut adalah

C_{6} H_{12} O_{6}

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E. Untuk menentukan rumus molekul senyawa perlu dicari mol senyawa terlebih dahulu. jumlah partikel n n n = = = = n × bil . Avogadro L jumlah partikel 6 , 02 × 1 0 23 1 0 23 0 , 166 mol Selanjutnya dicari massa molekul relatif: M r = = = n m 0 , 166 mol 30 g 180 , 7 g / mol Untuk menentukan rumus molekul dari ( CH 2 O ) n dengan cara berikut: M r ( CH 2 O ) n 180 , 7 n = = = ( M r CH 2 O ) n ( 30 ) n 6 Jadi, rumus molekul dari senyawa tersebut adalah C 6 H 12 O 6 .

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Untuk menentukan rumus molekul senyawa perlu dicari mol senyawa terlebih dahulu.

$jumlah partikel n n n = = = = n \times bil . Avogadro \frac{jumlah partikel}{L} \frac{1 0 ^{23}}{6 , 02 \times 1 0 ^{23}} 0, 166 mol$

Selanjutnya dicari massa molekul relatif:

$M_{r} = = = \frac{m}{n} \frac{30 g}{0 , 166 mol} 180, 7 g / mol$

Untuk menentukan rumus molekul dari $(CH_{2} O)_{n}$ dengan cara berikut:

$M_{r} (CH_{2} O)_{n} 180, 7 n = = = (M_{r} CH_{2} O) n (30) n 6$

Jadi, rumus molekul dari senyawa tersebut adalah $C_{6} H_{12} O_{6}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Damai Anatasya

Pembahasan lengkap banget Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Massa 3 , 01 × 1 0 22 partikel suatu senyawa adalah 20 gram. Senyawa tersebut adalah ... ( A r Mg = 24, P = 31, N = 23, AI = 27, S = 32, Fe = 56, dan Ba = 137)

103

0.0

Jawaban terverifikasi

Massa 3 , 01 × 1 0 22 partikel suatu senyawa adalah 20 gram. Senyawa tersebut adalah ... ( A r Mg = 24, P = 31, N = 23, AI = 27, S = 32, Fe = 56, dan Ba = 137)

103

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi: C 2 H 5 OH ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + 3 H 2 O ( g ) . Bila volume C 2 H 5 OH adalah 1,12 liter, tentukanlah jumlah molekul CO 2 yang dihasilkan pada keadaan sta...

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapi tabel berikut:

4.9

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran etuna ( C 2 H 2 ) dengan gas oksigen, menghasilkan gas karbondioksida dan air. Jika gas karbondioksida yg dihasilkan sebanyak 4 ⋅ 1 0 22 molekul, tentukan jumlah atom pada H 2 O ...

4.2

Jawaban terverifikasi