Iklan

Pertanyaan

Mangan(II) oksida ( MnO ) direaksikan dengan timbal(IV) oksida ( PbO 2 ​ ) membentuk ion MnO 4 − ​ dan ion Pb 2 + . Jika reaksi tersebut disetarakan dalam suasana asam, perbandingan koefisien oksidator dan reduktor dari reaksi tersebut adalah ....

Mangan(II) oksida  direaksikan dengan timbal(IV) oksida  membentuk ion  dan ion . Jika reaksi tersebut disetarakan dalam suasana asam, perbandingan koefisien oksidator dan reduktor dari reaksi tersebut adalah ....

  1. 2 : 3undefined 

  2. 3 : 2undefined 

  3. 5 : 2undefined 

  4. 2 : 5undefined 

  5. 1 : 1undefined 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

11

:

03

:

53

Iklan

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, sedangkan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi. Reaksi dapat ditulis sebagai berikut. MnO + PbO 2 ​ → MnO 4 − ​ + Pb 2 + Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi: (1)Membagi reaksi menjadi setengah reaksi:(a) Reduksi: penurunan biloks dan (b) Oksidasi: kenaikan biloks. Mencari biloks masing-masing unsur dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Biloks Mnberubah dari +2menjadi +7(oksidasi). Biloks Pbberubah dari +4menjadi +2(reduksi). Reduksi : PbO 2 ​ → Pb 2 + Oksidasi : MnO → MnO 4 − ​ (2)Menyetarakan jumlah atom dan muatan dalam setiap setengah reaksi. Setarakan jumlah muatan atom utama. Pada reaksi tersebut jumlah atom utama kanan dan kiri sudah sama. (3) Dalam suasana asam jumlah O disetarakan dengan menambahkan dan jumlah H dengan menambahkan Reduksi : PbO 2 ​ + 4 H + → Pb 2 + + 2 H 2 ​ O Oksidasi : MnO + 3 H 2 ​ O → MnO 4 − ​ + 6 H + (4) Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron. Pada reaksi reduksi, muatan sebelah kanan +2, maka sebelah kiri harus +2 dengan cara menambahkan 2 elektron pada ruas kiri. Pada reaksi oksidasi, muatan sebelah kiri 0, maka sebelah kanan juga harus 0 dengan cara menambahkan 5 elektron pada ruas kanan. Reduksi : PbO 2 ​ + 4 H + + 2 e − → Pb 2 + + 2 H 2 ​ O Oksidasi : MnO + 3 H 2 ​ O → MnO 4 − ​ + 6 H + + 5 e − (5) Mengalikan setengah reaksi dengan bilangan bulat agar jumlah elektron pada reduksi dan oksidasi sama.Reaksi reduksi dikali 5dan reaksi oksidasi dikali 2. Reduksi : 5 PbO 2 ​ + 20 H + + 10 e − → 5 Pb 2 + + 10 H 2 ​ O Oksidasi : 2 MnO + 6 H 2 ​ O → 2 MnO 4 ​ − + 12 H + + 10 e − (6) Menjumlahkan setengah reaksi. Zat yang sama yang terletak di sisi yang berbeda dapat dicoret/dikurangi, sedangkan yang terletak pada sisi yang sama dijumlahkan.Memastikan jumlah atom dan muatan sudah setara 5 PbO 2 ​ + 2 MnO + 8 H + → 5 Pb 2 + + 4 H 2 ​ O + 2 MnO 4 − ​ Reduktor = , oksidator = . Perbandingan koefisien oksidator dan reduktor = 5 : 2. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, sedangkan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.

Reaksi dapat ditulis sebagai berikut.


  


Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi:

(1) Membagi reaksi menjadi setengah reaksi: (a) Reduksi: penurunan biloks dan (b) Oksidasi: kenaikan biloks. Mencari biloks masing-masing unsur dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Biloks Mn berubah dari +2 menjadi +7 (oksidasi). Biloks Pb berubah dari +4 menjadi +2 (reduksi).


    


(2) Menyetarakan jumlah atom dan muatan dalam setiap setengah reaksi. Setarakan jumlah muatan atom utama. Pada reaksi tersebut jumlah atom utama kanan dan kiri sudah sama.

(3) Dalam suasana asam jumlah O disetarakan dengan menambahkan undefined dan jumlah H dengan menambahkan begin mathsize 14px style H to the power of plus sign point end style


 


(4) Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron. Pada reaksi reduksi, muatan sebelah kanan +2, maka sebelah kiri harus +2 dengan cara menambahkan 2 elektron pada ruas kiri. Pada reaksi oksidasi, muatan sebelah kiri 0, maka sebelah kanan juga harus 0 dengan cara menambahkan 5 elektron pada ruas kanan.


      


(5) Mengalikan setengah reaksi dengan bilangan bulat agar jumlah elektron pada reduksi dan oksidasi sama. Reaksi reduksi dikali 5 dan reaksi oksidasi dikali 2.


   


(6) Menjumlahkan setengah reaksi. Zat yang sama yang terletak di sisi yang berbeda dapat dicoret/dikurangi, sedangkan yang terletak pada sisi yang sama dijumlahkan. Memastikan jumlah atom dan muatan sudah setara


   


Reduktor = begin mathsize 14px style MnO end style, oksidator = begin mathsize 14px style PbO subscript 2 end style

Perbandingan koefisien oksidator dan reduktor = 5 : 2.


Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!