Pertanyaan

Mangan(II) oksida ( MnO ) direaksikan dengan timbal(IV) oksida ( PbO 2 ) membentuk ion MnO 4 − dan ion Pb 2 + . Jika reaksi tersebut disetarakan dalam suasana asam, perbandingan koefisien oksidator dan reduktor dari reaksi tersebut adalah ....

Mangan(II) oksida $(MnO)$ direaksikan dengan timbal(IV) oksida $(PbO_{2})$ membentuk ion $MnO_{4}^{-}$ dan ion $Pb^{2 +}$ . Jika reaksi tersebut disetarakan dalam suasana asam, perbandingan koefisien oksidator dan reduktor dari reaksi tersebut adalah ....

2 : 3
3 : 2
5 : 2
2 : 5
1 : 1

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, sedangkan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi. Reaksi dapat ditulis sebagai berikut. MnO + PbO 2 → MnO 4 − + Pb 2 + Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi: (1)Membagi reaksi menjadi setengah reaksi:(a) Reduksi: penurunan biloks dan (b) Oksidasi: kenaikan biloks. Mencari biloks masing-masing unsur dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Biloks Mnberubah dari +2menjadi +7(oksidasi). Biloks Pbberubah dari +4menjadi +2(reduksi). Reduksi : PbO 2 → Pb 2 + Oksidasi : MnO → MnO 4 − (2)Menyetarakan jumlah atom dan muatan dalam setiap setengah reaksi. Setarakan jumlah muatan atom utama. Pada reaksi tersebut jumlah atom utama kanan dan kiri sudah sama. (3) Dalam suasana asam jumlah O disetarakan dengan menambahkan dan jumlah H dengan menambahkan Reduksi : PbO 2 + 4 H + → Pb 2 + + 2 H 2 O Oksidasi : MnO + 3 H 2 O → MnO 4 − + 6 H + (4) Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron. Pada reaksi reduksi, muatan sebelah kanan +2, maka sebelah kiri harus +2 dengan cara menambahkan 2 elektron pada ruas kiri. Pada reaksi oksidasi, muatan sebelah kiri 0, maka sebelah kanan juga harus 0 dengan cara menambahkan 5 elektron pada ruas kanan. Reduksi : PbO 2 + 4 H + + 2 e − → Pb 2 + + 2 H 2 O Oksidasi : MnO + 3 H 2 O → MnO 4 − + 6 H + + 5 e − (5) Mengalikan setengah reaksi dengan bilangan bulat agar jumlah elektron pada reduksi dan oksidasi sama.Reaksi reduksi dikali 5dan reaksi oksidasi dikali 2. Reduksi : 5 PbO 2 + 20 H + + 10 e − → 5 Pb 2 + + 10 H 2 O Oksidasi : 2 MnO + 6 H 2 O → 2 MnO 4 − + 12 H + + 10 e − (6) Menjumlahkan setengah reaksi. Zat yang sama yang terletak di sisi yang berbeda dapat dicoret/dikurangi, sedangkan yang terletak pada sisi yang sama dijumlahkan.Memastikan jumlah atom dan muatan sudah setara 5 PbO 2 + 2 MnO + 8 H + → 5 Pb 2 + + 4 H 2 O + 2 MnO 4 − Reduktor = , oksidator = . Perbandingan koefisien oksidator dan reduktor = 5 : 2. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, sedangkan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.

Reaksi dapat ditulis sebagai berikut.

$MnO + PbO_{2} \to MnO_{4}^{-} + Pb^{2 +}$

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi:

(1) Membagi reaksi menjadi setengah reaksi: (a) Reduksi: penurunan biloks dan (b) Oksidasi: kenaikan biloks. Mencari biloks masing-masing unsur dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Biloks Mn berubah dari +2 menjadi +7 (oksidasi). Biloks Pb berubah dari +4 menjadi +2 (reduksi).

$Reduksi : PbO_{2} \to Pb^{2 +} Oksidasi : MnO \to MnO_{4}^{-}$

(2) Menyetarakan jumlah atom dan muatan dalam setiap setengah reaksi. Setarakan jumlah muatan atom utama. Pada reaksi tersebut jumlah atom utama kanan dan kiri sudah sama.

(3) Dalam suasana asam jumlah O disetarakan dengan menambahkan undefined dan jumlah H dengan menambahkan begin mathsize 14px style H to the power of plus sign point end style

$Reduksi : PbO_{2} + 4 H^{+} \to Pb^{2 +} + 2 H_{2} O Oksidasi : MnO + 3 H_{2} O \to MnO_{4}^{-} + 6 H^{+}$

(4) Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron. Pada reaksi reduksi, muatan sebelah kanan +2, maka sebelah kiri harus +2 dengan cara menambahkan 2 elektron pada ruas kiri. Pada reaksi oksidasi, muatan sebelah kiri 0, maka sebelah kanan juga harus 0 dengan cara menambahkan 5 elektron pada ruas kanan.

$Reduksi : PbO_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} \to Pb^{2 +} + 2 H_{2} O Oksidasi : MnO + 3 H_{2} O \to MnO_{4}^{-} + 6 H^{+} + 5 e^{-}$

(5) Mengalikan setengah reaksi dengan bilangan bulat agar jumlah elektron pada reduksi dan oksidasi sama. Reaksi reduksi dikali 5 dan reaksi oksidasi dikali 2.

$Reduksi : 5 PbO_{2} + 20 H^{+} + 10 e^{-} \to 5 Pb^{2 +} + 10 H_{2} O Oksidasi : 2 MnO + 6 H_{2} O \to 2 MnO_{4}^{-} + 12 H^{+} + 10 e^{-}$

(6) Menjumlahkan setengah reaksi. Zat yang sama yang terletak di sisi yang berbeda dapat dicoret/dikurangi, sedangkan yang terletak pada sisi yang sama dijumlahkan. Memastikan jumlah atom dan muatan sudah setara

$5 PbO_{2} + 2 MnO + 8 H^{+} \to 5 Pb^{2 +} + 4 H_{2} O + 2 MnO_{4}^{-}$

Reduktor = , oksidator = begin mathsize 14px style PbO subscript 2 end style .

Perbandingan koefisien oksidator dan reduktor = 5 : 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Ion bromida ( Br − ) direaksikan dengan ion permanganat ( MnO 4 − ) dalam medium basa. Reaksi tersebut menghasilkan ion bromat ( BrO 3 − ) dan mangan (IV) oksida ( MnO 2 ) . Perbandingan koefisi...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! 2 CrO 4 − → Cr 2 O 3 Jika reaksi berada dalam medium basa, jumlah ion hidroksida yang terlibat adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam medium asam, larutan FeCl 2 dioksidasi oleh ClO 3 − menjadi larutan FeCl 3 dan ion Cl ⁻ .Penyetaraan reaksi yang tepat adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi: Al → Al ( OH ) 4 − Penyetaraan setengah reaksi dalam medium basa yang tepat adalah ….

5.0