Ion bromida ( Br − ) direaksikan dengan ion permanganat ( MnO 4 − ​ ) dalam medium basa. Reaksi tersebut menghasilkan ion bromat ( BrO 3 − ​ ) dan mangan (IV) oksida ( MnO 2 ​ ) . Perbandingan koefisien reduktor dan oksidator pada reaksi tersebut adalah ....

Pembahasan

Reaksi di atas dapat dituliskan sebagai berikut. (medium basa) Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam medium basa , yaitu: 1) Menentukan biloks setiap unsur Reduktor (zat yang mengalami oksidasi) = Oksidator (zat yang mengalami reduksi) = 2) Menuliskan persamaan reaksi reduksi dan oksidasi 2) Menyetarakan atom utama (selain atom O dan H) Pada reaksi reduksi, atom Mn pada ruas kiri dan ruas kanan sudah sama. Begitu juga pada reaksi oksidasi, atom Brpada kedua ruas sudah sama sehingga tidak ada perubahan koefisien. 3) Menyetarakan atom O dan H Tambahkan 2n ion pada ruas yang kekurangan atom O. Kemudian,tambahkan pada ruas yang kekurangan atom H. Reaksinya menjadi 4) Menyetarakan jumlah muatan dengan menambah Pada reaksi reduksi, jumlah muatan di ruas kiri 1dan di ruas kanan 4, agar jumlah muatan pada kedua ruas sama maka perlu menambahkan 3 pada ruas kiri. Pada reaksi oksidasi, jumlah muatan di ruas kiri 7 dan di ruas kanan 1, agar jumlah muatan pada kedua ruas sama maka perlu menambahkan 6 pada ruas kanan. 5) Menyetarakan jumlah elektron pada kedua reaksi Pada tahap ini, mengalikan setengah reaksi dengan bilangan bulat agar jumlah elektron pada reduksi dan oksidasi sama. Reaksi reduksi dikali 2 dan reaksi oksidasi dikali 1. 6) Menjumlahkan setengah reaksi Elektron pada ruas kiri dan kanan sudah sama sehingga dapatdicoret/dikurangi, sedangkan zat yang terletak pada ruas yang sama dijumlahkan. Kemudian, pastikan jumlah atom dan muatan pada kedua ruas sudah sama. Persamaan reaksinya menjadi Reduktor = dan oksidator= . Perbandingan koefisien reduktor dan oksidator adalah 1 : 2 . Jadi, jawaban yang tepat adalah A.