Iklan

Iklan

Pertanyaan

Logam magnesium dengan massa 2,4 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCI 36,5 gram. Reaksi kimia yang terjadi adalah : Mg ( s ) ​ + HCl ( a q ) ​ → MgCl 2 ​ ( a q ) ​ + H 2 ​ ( g ) ​ (belum setara) (Ar Mg=24 ; O=16 ; H=1 ; CI=35,5) Tentukan : Volume gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada keadaan standar (STP)

Logam magnesium dengan massa 2,4 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCI 36,5 gram. Reaksi kimia yang terjadi adalah :

(belum setara)

(Ar Mg=24 ; O=16 ; H=1 ; CI=35,5)

Tentukan :

Volume gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada keadaan standar (STP)space

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Langkah-langkah untuk menghitung volume gashidrogen yang terbentuk pada 0°C dan tekanan 1 atm (STP) dalam persamaan reaksi kimia : 1) Setarakan reaksi. 2) Menentukan mol zat yang diketahui dan zat pembatas. Zat pembatas adalah paling kecil. Zat pembatas pada reaksi di atas adalah . 3) Tentukan mol zat yang ditanya dengan menggunakan rumus: 4) Menghitung volumegas hidrogen pada keadaan STP : Maka, volume gas hidrogen yang terbentuk pada keadaan STP adalah 2,24 liter.

Langkah-langkah untuk menghitung volume gas hidrogen yang terbentuk pada 0°C dan tekanan 1 atm (STP) dalam persamaan reaksi kimia :

1) Setarakan reaksi.

   Mg subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript and 2 H Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Mg Cl subscript 2 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript 

2) Menentukan mol zat yang diketahui dan zat pembatas.

mol space Mg equals massa over Ar equals fraction numerator 2 comma 4 over denominator 24 end fraction equals 0 comma 1 space mol mol space H Cl equals massa over Mr equals fraction numerator 36 comma 5 over denominator 36 comma 5 end fraction equals 1 space mol Mr space H Cl equals 1 cross times Ar space H plus 1 cross times Ar space Cl space space space space space space space space space space equals 1 cross times 1 plus 1 cross times 35 comma 5 equals 36 comma 5   

Zat pembatas adalah begin mathsize 14px style mol over koefisien end style  paling kecil.

Zat pembatas pada reaksi di atas adalah Mg.

3) Tentukan mol zat yang ditanya dengan menggunakan rumus:

     mol space ditanya equals fraction numerator koef point space zat space ditanya over denominator koef point zat space diketahui end fraction cross times mol space diketahui mol space H subscript 2 double bond mol space Mg equals 0 comma 1 space mol 

4) Menghitung volume gas hidrogen pada keadaan STP :

mol space H subscript 2 equals fraction numerator V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript over denominator 22 comma 4 end fraction V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript double bond mol cross times 22 comma 4 space space space space space space space space space space space equals 0 comma 1 cross times 22 comma 4 space space space space space space space space space space space equals 2 comma 24 space Liter   

Maka, volume gas hidrogen yang terbentuk pada keadaan STP adalah 2,24 liter.

517

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika 0,5 mol BaCl 2 ​ dicampur dengan 0,2 mol Na 3 ​ PO 4 ​ , jumlah mol maksimum Ba 3 ​ ( PO 4 ​ ) 2 ​ yang dapat terbentuk adalah ....

908

4.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia