Logam L, M, dan P menunjukkan reaksisebagai berikut. P ( s ) + L 2 + ( aq ) → tidak terjadi reaksi M ( s ) + 2 P + ( aq ) → M 2 + ( aq ) + 2 P ( s ) L ( s ) + M 2 + ( aq ) → L 2 + ( aq ) + M ( s ) Urutan ketiga logam tersebut sesuaidengan potensial reduksi yang semakin meningkat adalah . . . .

Pembahasan

Pada elektrolisis anode merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi sedangkan pada katode terjadi reaksi reduksi. Dalam deret volta, semakin ke kanan logam mudah mengalami reduksi , sedangkan semakin ke kiri logam mudah mengalami oksidasi . Deret volta: Pada soal di atas untuk mencari urutan ketiga logam yang sesuaidengan potensial reduksi yang semakin meningkat, maka harus dianalisis dari persamaan reaksi yang terjadi pada persamaan ini tidak terjadi reaksi antara logam P dengan L sehingga dapat dikatakan reaksi tidak spontan, sehingga potensial logam P lebih besar dibanding logam L (P disebelah kanan L) pada persamaan tersebut reaksi reduksi terjadi pada logam Pdan reaksi oksidasi pada logam M, artinya logam M berada disebelah kirilogam P pada reaski ini, logam L mengalami oksidasi sedangkan logam M mengalami reduksi, artinya logam M berada pada kirilogam L Sehingga, dapat disimpulkan bahwa logam Pberada pada urutan paling kanan, kemudian di sebelah kiri disusul logam Mdan L. Urutan potensial reduksi yang semakin meningkat (kiri - ke kanan) yaitu L -M-P. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.