Pertanyaan

Logam L, M, dan P menunjukkan reaksisebagai berikut. P ( s ) + L 2 + ( aq ) → tidak terjadi reaksi M ( s ) + 2 P + ( aq ) → M 2 + ( aq ) + 2 P ( s ) L ( s ) + M 2 + ( aq ) → L 2 + ( aq ) + M ( s ) Urutan ketiga logam tersebut sesuaidengan potensial reduksi yang semakin meningkat adalah . . . .

Logam L, M, dan P menunjukkan reaksi sebagai berikut.

$P (s) + L^{2 +} (aq) \to tidak terjadi reaksi M (s) + 2 P^{+} (aq) \to M^{2 +} (aq) + 2 P (s) L (s) + M^{2 +} (aq) \to L^{2 +} (aq) + M (s)$

Urutan ketiga logam tersebut sesuai dengan potensial reduksi yang semakin meningkat adalah . . . . $\;$

L - M - P
L - P - M
M - P - L
P - L - M
P - M - L

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Harmiasri

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A. space

Pembahasan

Pada elektrolisis anode merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi sedangkan pada katode terjadi reaksi reduksi. Dalam deret volta, semakin ke kanan logam mudah mengalami reduksi , sedangkan semakin ke kiri logam mudah mengalami oksidasi . Deret volta: Pada soal di atas untuk mencari urutan ketiga logam yang sesuaidengan potensial reduksi yang semakin meningkat, maka harus dianalisis dari persamaan reaksi yang terjadi pada persamaan ini tidak terjadi reaksi antara logam P dengan L sehingga dapat dikatakan reaksi tidak spontan, sehingga potensial logam P lebih besar dibanding logam L (P disebelah kanan L) pada persamaan tersebut reaksi reduksi terjadi pada logam Pdan reaksi oksidasi pada logam M, artinya logam M berada disebelah kirilogam P pada reaski ini, logam L mengalami oksidasi sedangkan logam M mengalami reduksi, artinya logam M berada pada kirilogam L Sehingga, dapat disimpulkan bahwa logam Pberada pada urutan paling kanan, kemudian di sebelah kiri disusul logam Mdan L. Urutan potensial reduksi yang semakin meningkat (kiri - ke kanan) yaitu L -M-P. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Pada elektrolisis anode merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi sedangkan pada katode terjadi reaksi reduksi. Dalam deret volta, semakin ke kanan logam mudah mengalami reduksi open parentheses E degree space meningkat close parentheses , sedangkan semakin ke kiri logam mudah mengalami oksidasi .

Deret volta:

Pada soal di atas untuk mencari urutan ketiga logam yang sesuai dengan potensial reduksi yang semakin meningkat, maka harus dianalisis dari persamaan reaksi yang terjadi

- pada persamaan ini tidak terjadi reaksi antara logam P dengan L sehingga dapat dikatakan reaksi tidak spontan, sehingga potensial logam P lebih besar dibanding logam L (P disebelah kanan L)
- pada persamaan tersebut reaksi reduksi terjadi pada logam P dan reaksi oksidasi pada logam M, artinya logam M berada disebelah kiri logam P
- pada reaski ini, logam L mengalami oksidasi sedangkan logam M mengalami reduksi, artinya logam M berada pada kiri logam L

Sehingga, dapat disimpulkan bahwa logam P berada pada urutan paling kanan, kemudian di sebelah kiri disusul logam M dan L. Urutan potensial reduksi yang semakin meningkat (kiri - ke kanan) yaitu L-M-P.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

priskila Angeline Noviyani

Bantu banget Makasih ❤️ Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Pada keadaan standar, diketahui . Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai logam Cu adalah . . .

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi-reaksi berikut: X ( NO 3 ) 2 + Y → Y ( NO 3 ) 2 + X X ( NO 3 ) 2 + Z → Z ( NO 3 ) 2 + X Y ( NO 3 ) 2 + Z → tidak bereaksi Urutan kenaikan reaktivitas log...

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Di antara F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 urutkan oksidator dari yang paling lemah ke yang paling kuat!

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut. Zn ( s ) + Fe 2 + ( a q ) → Zn 2 + ( a q ) + Fe ( s ) E sel = 0 , 32 V Zn ( s ) + Ag + ( a q ) → Zn 2 + ( a q ) + Ag ( s ) E sel = 1 , 56 V...

4.9

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data potensial reduksi berikut! I . Co 2 + + 2 e − II . Pb 2 + + 2 e − III . Au 3 + + 3 e − → → → Co E ∘ = − 0 , 28 V Pb E ∘ = − 0 , 13 V Au E ∘ = + 1 , 52 V IV . Fe 3 + + 3 e − ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS