Pertanyaan

Lengkapilah tabel data elektrolisis berikut:

Lengkapilah tabel data elektrolisis berikut:

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

elektrode di katode dan anode adalah Au, sedangkan elektrolitnya adalah FeBr 2 .

elektrode di katode dan anode adalah Au, sedangkan elektrolitnya adalah

FeBr_{2}

Pembahasan

Aturan reaksi reduksi dan oksidasi pada katode dan anode sel elektrolisis untuk larutan adalah sebagai berikut. Prioritas reaksi reduksi di katode: I. kation, II. air. Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya (logam-logam IA, IIA, Al, dan Mn), maka molekul air yang tereduksi. Prioritas reaksi oksidasi di anoda: I. anode, II. anion, III. air. Jika anode yang digunakan tidak inert , maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert (Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi. Reaksi di anode merupakan oksidasi ion Br − , artinya elektrode yang digunakan adalah elektrode inert (misal Au) sedangkan anionnya adalah Br − . Reaksi di katode adalah reaksi reduksi ion Fe 2 + (bukan logam golongan IA dan IIA), maka kation larutan (diketahui dari fasa zat) elektrolitnya adalah Fe 2 + . Dengan demikian, larutan elektrolitnya adalah: Fe 2 + ( a q ) + 2 Br − ( a q ) → FeBr 2 ( a q ) Jadi, elektrode di katode dan anode adalah Au, sedangkan elektrolitnya adalah FeBr 2 .

Aturan reaksi reduksi dan oksidasi pada katode dan anode sel elektrolisis untuk larutan adalah sebagai berikut.

Prioritas reaksi reduksi di katode: I. kation, II. air.
Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya (logam-logam IA, IIA, Al, dan Mn), maka molekul air yang tereduksi.
Prioritas reaksi oksidasi di anoda: I. anode, II. anion, III. air.
Jika anode yang digunakan tidak inert, maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert (Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi.

Reaksi di anode merupakan oksidasi ion $Br^{-}$ , artinya elektrode yang digunakan adalah elektrode inert (misal Au) sedangkan anionnya adalah $Br^{-}$ .

Reaksi di katode adalah reaksi reduksi ion $Fe^{2 +}$ (bukan logam golongan IA dan IIA), maka kation larutan (diketahui dari fasa zat) elektrolitnya adalah $Fe^{2 +}$ .

Dengan demikian, larutan elektrolitnya adalah:

$Fe^{2 +} (a q) + 2 Br^{-} (a q) \to FeBr_{2} (a q)$

Jadi, elektrode di katode dan anode adalah Au, sedangkan elektrolitnya adalah $FeBr_{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Rahma Aulia

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi yang terjadi di anode dan di katode pada elektrolisis berikut! Elektrolisis larutan KNO 3 dengan elektrode Pt

4.8

Jawaban terverifikasi

Tuliskan persamaan reaksi elektrolisis berikut. g. lelehan aluminium oksida dengan elektrode grafit

4.5

Jawaban terverifikasi

Tulislah reaksi elektrolisis berikut (elektrode grafit) a. Larutan MgCl 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

4.8

Jawaban terverifikasi

Zat-zat di bawah ini dielektrolisis dengan elektrode tertentu. Buatkan bagan sel elekrolisisnya dan tunjukkan pula arah aliran elektron dan aliran ion. Tandai anode dan katode serta tuliskan reaksi pa...

4.3

Jawaban terverifikasi