Iklan

Pertanyaan

Lengkapi tabel berikut:

Lengkapi tabel berikut:

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

15

:

16

:

04

Klaim

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tabel Lengkap: Satu mol menyatakan jumlah zat suatu sistem yang mengandung sejumlah besaran elementer (atom, molekul, dan ion) yang setara dengan banyaknya atom yang terdapat dalam 12 gram tepat isotop Karbon-12 (C-12). Jumlah besaran elementer tersebut disebut sebagai tetapan Avogadro dan dilambangkan dengan R. Besarnya tetapan Avogadro ditentukan secara eksperimen, dan harga tetapan Avogadro sebesar 6 , 02 × 1 0 23 partikel. Hubungan mol dengan gas yaitu pada suhu dan tekanan tertentu akan selalu berlaku bahwa semakin besar volume suatu gas maka jumlah partikel dalam gas tersebut juga akan semakin banyak yang artinya jumlah mol gas akan semakin besar. Ada beberapa kondisi khusus mengenai hubungan antara volume gas dengan mol (n) yaitu: Kondisi Standar : dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm, yang kemudian dikenal sebagai Standart Temperature and Pressure (STP) yang diperoleh nilai Volume molarnya sebesar 22,4 Liter Suhu Ruang : dilakukan pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm, yang kemudian dikenal sebagai Room Temperature and Pressure (RTP) yang diperoleh nilai Volume molarnya sebesar 24 Liter Keadaan pada Suhu dan Tekanan Tertentu: Merupakan kondisi yang terlepas dari 2 kondisi diatas, yang disebut dengan kondisi gas ideal Rumus molekul Karbon dioksida adalah CO 2 ​ . Dicari mol dari jumlah partikel dan bilangan avogadro: Jumlah partikel = n × L 6 , 02 × 1 0 22 = n × 6 , 02 × 1 0 23 n = 0 , 1 mol Dicari massayang ada: Mr CO 2 ​ = ( 1 × C ) + ( 2 × O ) Mr CO 2 ​ = ( 1 × 12 ) + ( 2 × 16 ) Mr CO 2 ​ = 44 gr / mol n = Mr m ​ 0 , 1 mol = 44 gr / mol m ​ m = 4 , 4 gram Dicari volume dari volume molar (STP): V = n × Vm V = 0 , 1 mol × 22 , 4 liter / mol V = 2 , 24 liter

Tabel Lengkap:

space space space

Satu mol menyatakan jumlah zat suatu sistem yang mengandung sejumlah besaran elementer (atom, molekul, dan ion) yang setara dengan banyaknya atom yang terdapat dalam 12 gram tepat isotop Karbon-12 (C-12). Jumlah besaran elementer tersebut disebut sebagai tetapan Avogadro dan dilambangkan dengan R. Besarnya tetapan Avogadro ditentukan secara eksperimen, dan harga tetapan Avogadro sebesar  partikel.
Hubungan mol dengan gas yaitu pada suhu dan tekanan tertentu akan selalu berlaku bahwa semakin besar volume suatu gas maka jumlah partikel dalam gas tersebut juga akan semakin banyak yang artinya jumlah mol gas akan semakin besar. Ada beberapa kondisi khusus mengenai hubungan antara volume gas dengan mol (n) yaitu:

  1. Kondisi Standar : dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm, yang kemudian dikenal sebagai Standart Temperature and Pressure (STP) yang diperoleh nilai Volume molarnya sebesar 22,4 Liter
  2. Suhu Ruang : dilakukan pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm, yang kemudian dikenal sebagai Room Temperature and Pressure (RTP) yang diperoleh nilai Volume molarnya sebesar 24 Liter
  3. Keadaan pada Suhu dan Tekanan Tertentu: Merupakan kondisi yang terlepas dari 2 kondisi diatas, yang disebut dengan kondisi gas ideal

Rumus molekul Karbon dioksida adalah Dicari  mol dari jumlah partikel dan bilangan avogadro:

space

Dicari massa yang ada:

space

space

Dicari volume dari volume molar (STP):

space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5

Feisal fawwaz elyaqin

Pembahasan lengkap banget Bantu banget

Nectar Rayya Aliya

Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Lengkapi tabel berikut:

3

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia