Pertanyaan

Lengkapi tabel berikut:

Lengkapi tabel berikut:

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekulnya adalah C 4 ​ H 10 ​ , dengan jumlah mol 0,02mol, jumlah partikel 1 , 204 × 10 22 molekul , dan volume STP 0,448 liter.

 rumus molekulnya adalah , dengan jumlah mol 0,02 mol, jumlah partikel  molekul, dan volume STP 0,448 liter.

Pembahasan

Tabel yang lengkap adalah sebagai berikut: Satu mol menyatakan jumlah zat suatu sistem yang mengandung sejumlah besaran elementer (atom, molekul, dan ion) yang setara dengan banyaknya atom yang terdapat dalam 12 gram tepat isotop karbon-12 (C-12). Jumlah besaran elementer tersebut disebut sebagai tetapan Avogadro dan dilambangkan dengan L. Besarnya tetapan Avogadro ditentukan secara eksperimen, dan harga tetapan Avogadro sebesar 6 , 02 × 1 0 23 partikel. Hubungan mol dengan gas yaitu pada suhu dan tekanan tertentu akan selalu berlaku bahwa semakin besar volume suatu gas maka jumlah partikel dalam gas tersebut juga akan semakin banyak yang artinya jumlah mol gas akan semakin besar. Ada beberapa kondisi khusus mengenai hubungan antara volume gas dengan mol (n) yaitu: Kondisi Standar: dilakukan pada suhu 0 ∘ C dan tekanan 1 atm, yang kemudian dikenal sebagai Standart Temperature and Pressure (STP) yang diperoleh nilai volume molarnya sebesar 22,4 Liter Suhu Ruang: dilakukan pada suhu 25 ∘ C dan tekanan 1 atm, yang kemudian dikenal sebagai Room Temperature and Pressure (RTP) yang diperoleh nilai volume molarnya sebesar 24 Liter Keadaan pada suhu dan tekanan tertentu: merupakan kondisi yang terlepas dari 2 kondisi diatas, yang disebut dengan kondisi gas ideal. Rumus molekul butana adalah C 4 ​ H 10 ​ . Dicari moldari massayang ada: Mr C 4 ​ H 10 ​ = ( 4 × C ) + ( 10 × H ) Mr C 4 ​ H 10 ​ = (( 4 × 12 ) + ( 10 × 1 ) Mr C 4 ​ H 10 ​ = 58 gr / mol n = Mr m ​ n = 58 gr / mol 1 , 16 g r ​ n = 0 , 02 mol Dicari jumlah partikel dengan bilangan avogadro: Jumlah partikel = n × L Jumlah partikel = 0 , 02 × 6 , 02 × 1 0 23 Jumlah partikel = 1 , 204 × 1 0 22 molekul Dicari mol dari volume molar (STP): V = n × Vm V = 0 , 02 mol × 22 , 4 liter / mol V = 0 , 448 liter Dengan demikian,rumus molekulnya adalah C 4 ​ H 10 ​ , dengan jumlah mol 0,02mol, jumlah partikel 1 , 204 × 10 22 molekul , dan volume STP 0,448 liter.

Tabel yang lengkap adalah sebagai berikut:

Satu mol menyatakan jumlah zat suatu sistem yang mengandung sejumlah besaran elementer (atom, molekul, dan ion) yang setara dengan banyaknya atom yang terdapat dalam 12 gram tepat isotop karbon-12 (C-12). Jumlah besaran elementer tersebut disebut sebagai tetapan Avogadro dan dilambangkan dengan L. Besarnya tetapan Avogadro ditentukan secara eksperimen, dan harga tetapan Avogadro sebesar  partikel.
Hubungan mol dengan gas yaitu pada suhu dan tekanan tertentu akan selalu berlaku bahwa semakin besar volume suatu gas maka jumlah partikel dalam gas tersebut juga akan semakin banyak yang artinya jumlah mol gas akan semakin besar. Ada beberapa kondisi khusus mengenai hubungan antara volume gas dengan mol (n) yaitu:

  1. Kondisi Standar: dilakukan pada suhu  dan tekanan 1 atm, yang kemudian dikenal sebagai Standart Temperature and Pressure (STP) yang diperoleh nilai volume molarnya sebesar 22,4 Liter
  2. Suhu Ruang: dilakukan pada suhu  dan tekanan 1 atm, yang kemudian dikenal sebagai Room Temperature and Pressure (RTP) yang diperoleh nilai volume molarnya sebesar 24 Liter
  3. Keadaan pada suhu dan tekanan tertentu: merupakan kondisi yang terlepas dari 2 kondisi diatas, yang disebut dengan kondisi gas ideal.

Rumus molekul butana adalah . Dicari mol dari massa yang ada:

space

space

Dicari jumlah partikel dengan bilangan avogadro:

space

Dicari mol dari volume molar (STP):

spacespace
 

Dengan demikian, rumus molekulnya adalah , dengan jumlah mol 0,02 mol, jumlah partikel  molekul, dan volume STP 0,448 liter.

24

5.0 (4 rating)

Nectar Rayya Aliya

Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Lengkapi tabel berikut:

952

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia