Iklan

Iklan

Pertanyaan

Lengkapi data reaksi reduksi - oksidasi berikut !

Lengkapi data reaksi reduksi - oksidasi berikut !

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan uraian di atas dapat disimpulkan bahwa zat reduktor (zat yang mengalami oksidasi) adalah ; zat oksidator (zat yang mengalami reduksi) adalah ; zat hasil oksidasi adalah ; dan zat hasil reduksi adalah .

berdasarkan uraian di atas dapat disimpulkan bahwa zat reduktor (zat yang mengalami oksidasi) adalah begin mathsize 14px style Cr end style; zat oksidator (zat yang mengalami reduksi) adalah begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style; zat hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style; dan zat hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style Cu end style.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi redoks merupakan reaksi yang terjadi secara reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi reaksi kimia dibagi menjadi : Reaksi oksidasi : reaksi yang melibatkan kenaikan bilangan oksidasi, disebut zat reduktor. Reaksi reduksi : reaksi yang melibatkan penurunan bilangan oksidasi, disebut zat oksidator. Untuk dapat melengkapi reaksi di atas, maka terlebih dahulu harus ditentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur. Aturan penentuan bilangan oksidasi yang digunakan adalah sebagai berikut : Jumlah bilangan oksidasi untuk unsur bebas adalah nol. Jumlah bilangan oksidasi untuk senyawa/ molekul ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Menentukan biloks adalah unsur bebas, maka Menentukan biloks dalam Menentukan biloks dalam Menentukan biloks adalah unsur bebas, maka Maka, data reaksi reduksi-oksidasinya menjadi : Jadi, berdasarkan uraian di atas dapat disimpulkan bahwa zat reduktor (zat yang mengalami oksidasi) adalah ; zat oksidator (zat yang mengalami reduksi) adalah ; zat hasil oksidasi adalah ; dan zat hasil reduksi adalah .

Reaksi redoks merupakan reaksi yang terjadi secara reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi reaksi kimia dibagi menjadi :

  • Reaksi oksidasi : reaksi yang melibatkan kenaikan bilangan oksidasi, disebut zat reduktor.
  • Reaksi reduksi : reaksi yang melibatkan penurunan bilangan oksidasi, disebut zat oksidator.

Untuk dapat melengkapi reaksi di atas, maka terlebih dahulu harus ditentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur. Aturan penentuan bilangan oksidasi yang digunakan adalah sebagai berikut :

  • Jumlah bilangan oksidasi untuk unsur bebas adalah nol.
  • Jumlah bilangan oksidasi untuk senyawa/ molekul ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya.

Menentukan biloks Cr

Cr adalah unsur bebas, maka biloks space Cr equals 0

Menentukan biloks Cu dalam Cu S O subscript 4

biloks space Cu S O subscript 4 equals 0 left parenthesis 1 cross times biloks space Cu right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times biloks space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign right parenthesis equals 0 left parenthesis 1 cross times biloks space Cu right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times left square bracket minus sign 2 right square bracket right parenthesis equals 0 biloks space Cu plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis equals 0 biloks space Cu equals plus 2

Menentukan biloks Cr dalam Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3

Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 space end subscript yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 3 S O subscript 4 to the power of 3 minus sign biloks space Cr space equals plus 3 biloks space S O subscript 4 space equals minus sign 3

Menentukan biloks Cu

Cu adalah unsur bebas, maka biloks space Cu equals 0

Maka, data reaksi reduksi-oksidasinya menjadi :

Jadi, berdasarkan uraian di atas dapat disimpulkan bahwa zat reduktor (zat yang mengalami oksidasi) adalah begin mathsize 14px style Cr end style; zat oksidator (zat yang mengalami reduksi) adalah begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style; zat hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style; dan zat hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style Cu end style.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

237

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan bilangan oksidasi, jenis reaksi, dan sifat zat dari reaksi-reaksi berikut. zat pereduksi = ... zat pengoksidasi = ...

14

4.8

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia