Iklan

Iklan

Pertanyaan

Larutan yang isotonis dengan laruran 6 gram urea (Mr = 60) dalam 500 mL larutan adalah ....

Larutan yang isotonis dengan laruran 6  gram urea (Mr = 60) dalam 500 mL larutan adalah ....space

  1. Na Cl space 0 comma 1 space M

  2. glukosa space 0 comma 1 space M

  3. Ba Cl subscript 2 space 0 comma 1 space M

  4. gula space 0 comma 1 space M

  5. C H subscript 3 C O O H space 0 comma 1 space M

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Dua larutan berbeda yang mempunyai tekanan osmosis sama disebut dengan isotonis. Tekanan osmosis dilambangkan dengan . Rumus untuk menentukan perbandingan besarnya tekanan osmosis dua larutan adalah sebagai berikut. Oleh karena itu, larutan disebut isotonik jika memiliki hasil kali konsentrasi (M) dengan jumlah ion atau faktor van Hoff (i) yang sama. Nilai i untuk senyawa nonelektrolit adalah 1 sedangkan untuk senyawa elektrolit kuat bergantung kepada jumlah ion dan derajat ionisasinya. Langkah pertama yang dilakukan adalah menentukan konsentrasi urea. Mencari nilai faktor van't hoff ( soal ) Urea i = 1 + ( n − 1 ) α i = 1 + ( n − 1 ) 0 i = 1 A . NaCl NaCl → Na + + Cl − i = 1 + ( n − 1 ) α i = 1 + ( 2 − 1 ) 1 i = 2 B . Glukosa i = 1 + ( n − 1 ) α i = 1 + ( n − 1 ) 0 i = 1 C . BaCl 2 ​ BaCl 2 ​ → Ba 2 + + 2 Cl − i = 1 + ( n − 1 ) α i = 1 + ( 3 − 1 ) 1 i = 3 D . Gula i = 1 + ( n − 1 ) α i = 1 + ( n − 1 ) 0 i = 1 E . CH 3 ​ COOH CH 3 ​ COOH → CH 3 ​ COO + H + i = 1 + ( n − 1 ) α elektrolit lemah 0 < α < 1 i = 1 + ( 2 − 1 ) 0 , 5 i = 1 membandingkan hasil M dan i taip - tiap jawaban Larutan NaCl 0,2 M memiliki hasil kali M dan i yang sama dengan urea. Dengan demikian larutan urea pada soal di atas isotonik dengan larutan NaCl 0,2 M. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Dua larutan berbeda yang mempunyai tekanan osmosis sama disebut dengan isotonis. Tekanan osmosis dilambangkan dengan pi. Rumus untuk menentukan perbandingan besarnya tekanan osmosis dua larutan adalah sebagai berikut.

pi subscript 1 over pi subscript 2 equals fraction numerator M subscript 1 middle dot R middle dot T middle dot i subscript 1 over denominator M subscript 2 middle dot R middle dot T middle dot i subscript 2 end fraction pi subscript 1 over pi subscript 2 equals fraction numerator M subscript 1 middle dot up diagonal strike R middle dot up diagonal strike T middle dot i subscript 1 over denominator M subscript 2 middle dot up diagonal strike R middle dot up diagonal strike T middle dot i subscript 2 end fraction pi subscript 1 over pi subscript 2 equals fraction numerator M subscript 1 middle dot i subscript 1 over denominator M subscript 2 middle dot i subscript 2 end fraction

Oleh karena itu, larutan disebut isotonik jika memiliki hasil kali konsentrasi (M) dengan jumlah ion atau faktor van Hoff (i) yang sama. Nilai i untuk senyawa nonelektrolit adalah 1 sedangkan untuk senyawa elektrolit kuat bergantung kepada jumlah ion dan derajat ionisasinya.

  • Langkah pertama yang dilakukan adalah menentukan konsentrasi urea.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row italic n bold equals cell italic m over bold Mr end cell row blank equals cell 6 over 60 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol point point point left parenthesis 1 right parenthesis end cell row italic M bold equals cell italic n over V end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 0 comma 5 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M point point point left parenthesis 2 right parenthesis end cell end table

  • Mencari nilai faktor van't hoff

  • membandingkan hasil M dan i taip - tiap jawaban

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell bold left parenthesis bold Soal bold right parenthesis bold space bold Urea end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 2 space M cross times 1 end cell row blank equals cell 0 comma 2 space end cell row cell italic A bold. bold space Na Cl end cell bold rightwards arrow cell Na to the power of bold plus sign bold and Cl to the power of bold minus sign end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 2 end cell row blank blank cell B bold point bold space bold glukosa end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 1 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space end cell row cell C bold point bold space Ba Cl subscript bold 2 end cell bold rightwards arrow cell Ba to the power of bold 2 bold plus sign bold and bold 2 Cl to the power of bold minus sign end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 3 end cell row blank equals cell 0 comma 3 end cell row blank blank cell italic D bold. bold space bold gula end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 1 end cell row blank equals cell 0 comma 1 end cell row blank blank cell italic E bold. bold space C H subscript bold 3 C O O H end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 1 end cell row blank equals cell 0 comma 1 end cell end table

Larutan NaCl 0,2 M memiliki hasil kali M dan i yang sama dengan urea. Dengan demikian larutan urea pada soal di atas isotonik dengan larutan NaCl 0,2 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Latihan Bab

Pendahuluan Sifat Koligatif

Penurunan Titik Beku

Kenaikan Titik Didih

Penurunan Tekanan Uap

12rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tekanan osmotik rata-rata darah pada 27 ∘ C adalah 8,2 atm. Konsentrasi glukosa yang isotonik dengan darah adalah ... ( R = 0 , 082 L . atm / mol . K )

415

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia