Pertanyaan

Larutan Ba ( NO 3 ) 2 0 , 10 M sebanyak 50 mL dicampur dengan larutan Na 2 CO 3 0 , 10 M . Apakah dalam pencampuran tersebut terjadi endapan jika diketahui K sp BaCO 3 = 8 , 1 × 1 0 − 9 ?

Larutan $Ba (NO_{3})_{2} 0, 10 M$ sebanyak $50 mL$ dicampur dengan larutan $Na_{2} CO_{3} 0, 10 M$ . Apakah dalam pencampuran tersebut terjadi endapan jika diketahui $K_{sp} BaCO_{3} = 8, 1 \times 1 0^{- 9}$ ?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada reaksi tersebut akan terjadi endapan .

pada reaksi tersebut akan terjadi endapan

Pembahasan

Diketahui: Untuk mengetahui nilai , kita harus menghitung molaritas larutan dan pada campuran. Penentuan molaritas pada campuran: Dari perhitungan molaritas tersebut, maka didapatkan konsentrasi ion pada adalah sebagai berikut: Penentuan molaritas pada campuran: Dari perhitungan konsentrasi tersebut, didapatkan konsentrasi ion pada adalah sebagai berikut: Penentuan nilai Reaksi antara dan ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut: Persamaan reaksi tersebut menunjukkan adanya padatan yang dihasilkan.Reaksi ionisasi dari adalah sebagai berikut: Dari persamaan reaksi tersebut, perhitungan nilai dilakukan sebagai berikut: Dari perhitungan tersebut, diketahui nilai , maka akan terbentuk endapan. Jadi, pada reaksi tersebut akan terjadi endapan .

Diketahui:

Untuk mengetahui nilai , kita harus menghitung molaritas larutan dan pada campuran.

Penentuan molaritas pada campuran:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript 1 V subscript 1 end cell equals cell M subscript 2 V subscript 2 end cell row cell 0 comma 1 space M cross times 0 comma 05 space L end cell equals cell M subscript 2 cross times 0 comma 1 space L end cell row cell M subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 05 space L cross times 0 comma 1 space M over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space M end cell end table end style$

Dari perhitungan molaritas tersebut, maka didapatkan konsentrasi ion pada adalah sebagai berikut:

Penentuan molaritas pada campuran:

Dari perhitungan konsentrasi tersebut, didapatkan konsentrasi ion pada adalah sebagai berikut:

Penentuan nilai

Reaksi antara dan ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut:

Persamaan reaksi tersebut menunjukkan adanya padatan yang dihasilkan. Reaksi ionisasi dari adalah sebagai berikut:

Dari persamaan reaksi tersebut, perhitungan nilai dilakukan sebagai berikut:

Dari perhitungan tersebut, diketahui nilai , maka akan terbentuk endapan.

Jadi, pada reaksi tersebut akan terjadi endapan .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

nadya farhha

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Mudah dimengerti Bantu banget

Anindya Callista

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan Na 2 CrO 4 0,01M ditambahkan ke dalam 100 mL latutan Ba ( NO 3 ) 2 0,01 M. Jika K sp BaCrO 4 = 2 x 1 0 − 10 , berapakah massa zat yang mengendap? ( M r BaCrO 4 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan volum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan A mengandung ion Cu 2 + 2 , 12 × 1 0 − 4 M dan ion Pb 2 + 2 , 8 × 1 0 − 3 M . Jika larutan yang mengandung ion I − dicampurkan ke dalam larutan A secara terus-menerus, jelaskan endapan P...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi