Pertanyaan

Larutan natrium karbonat 2 , 5 × 1 0 − 5 M sebanyak 30 mL ditambahkan pada sampel timbal(II) fluorida untuk membentuk larutan timbal(II) karbonat. Apabila larutan yang tersisa mengandung 95 g/L ion F − , nilai hasil kali kelarutan timbal(II) fluorida adalah .... ( K sp PbCO 3 = 3 , 36 × 1 0 − 14 ) ( A r F = 19, Pb = 207 )

Larutan natrium karbonat $2, 5 \times 1 0^{- 5} M$ sebanyak 30 mL ditambahkan pada sampel timbal(II) fluorida untuk membentuk larutan timbal(II) karbonat. Apabila larutan yang tersisa mengandung 95 g/L ion $F^{-}$ , nilai hasil kali kelarutan timbal(II) fluorida adalah .... $(K_{sp} PbCO_{3} = 3, 36 \times 1 0^{- 14})$ $($ $A_{r}$ F = 19, Pb = 207 $)$

$8, 4 \times 1 0^{- 9}$
$4, 2 \times 1 0^{- 8}$
$2, 6 \times 1 0^{- 8}$
$1, 6 \times 1 0^{- 7}$
$1, 5 \times 1 0^{- 5}$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Reaksi yang terjadi pada soal adalah sebagai berikut. Na 2 CO 3 + PbF 2 → PbCO 3 + 2 NaF Hal yang ditanyakan adalah K sp PbF 2 dengan persamaan sebagai berikut. K sp PbF 2 = [ Pb 2 + ] [ F − ] 2 Berdasarkan persamaan di atas, untuk menentukan K sp PbF 2 diperlukan data kelarutan atau konsentrasi Pb 2 + dan F − sehingga langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan kelarutan Pb 2 + Kelarutan Pb 2 + ditentukan dari K sp PbCO 3 . K sp PbCO 3 = [ Pb 2 + ] [ CO 3 2 − ] Sebelumnya, tentukan terlebih dahulu [ CO 3 2 − ] dengan perbandingan koefisien dan konsentrasi. Na 2 CO 3 ( a q ) → 2 Na + ( a q ) + CO 3 2 − ( a q ) 2 × 1 0 − 5 M 2 × 10 − 5 M Dengan demikian, nilai kelarutan Pb 2 + adalah sebagai berikut. K sp PbCO 3 3 , 36 × 1 0 − 14 [ Pb 2 + ] [ Pb 2 + ] = = = = [ Pb 2 + ] [ CO 3 2 − ] [ Pb 2 + ] [ 2 × 1 0 − 5 ] 2 × 1 0 − 5 3 , 36 × 1 0 − 14 1 , 68 × 1 0 − 9 M Langkah 2: menentukan kelarutan Kelarutan F − ditentukan dari jumlah ion F − yang tersisa pada larutan. Ingat! Satuan kelarutan yang digunakan adalah mol/L sehingga 95 g/L perlu diubah terlebih dahulu. s F − ( mol / L ) [ F − ] [ F − ] = = = A r F − s F − ( g / L ) 19 95 g / L 5 M Langkah 3: menentukan K sp PbF 2 Nilai K sp PbF 2 dapat ditentukan dengan persamaan berikut. K sp PbF 2 K sp PbF 2 K sp PbF 2 K sp PbF 2 = = = = [ Pb 2 + ] [ F − ] 2 ( 1 , 68 × 1 0 − 9 ) ( 5 ) 2 42 × 1 0 − 9 4 , 2 × 1 0 − 8 Dengan demikian,nilai hasil kali kelarutan timbal(II) fluorida adalah 4 , 2 × 1 0 − 8 . Alasan mengapa pilihan jawaban yang salah bisa dipilih. Jika dalam perhitungan K sp PbF 2 tidak menguadratkan [ F − ] , pilihan jawaban A kemungkinan dipilih. Jika dalam perhitungankelarutan F − , M r PbF 2 digunakan untuk mengubah satuan g/L menjadi mol/L, pilihan jawaban B kemungkinan dipilih. Jika dalam perhitungan kelarutan F − tidak mengubah satuan g/L menjadi mol/L dan juga tidak menguadratkan [ F − ] , pilihan jawaban Dkemungkinan dipilih. Jika dalam perhitungan kelarutan F − tidak mengubah satuan g/L menjadi mol/L, pilihan jawaban E kemungkinan dipilih. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Reaksi yang terjadi pada soal adalah sebagai berikut.

$Na_{2} CO_{3} + PbF_{2} \to PbCO_{3} + 2 NaF$

Hal yang ditanyakan adalah $K_{sp} PbF_{2}$ dengan persamaan sebagai berikut.

$K_{sp} PbF_{2} = [Pb^{2 +}] [F^{-}]^{2}$

Berdasarkan persamaan di atas, untuk menentukan $K_{sp} PbF_{2}$ diperlukan data kelarutan atau konsentrasi $Pb^{2 +}$ dan $F^{-}$ sehingga langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan kelarutan $Pb^{2 +}$

Kelarutan $Pb^{2 +}$ ditentukan dari $K_{sp} PbCO_{3}$ .

$K_{sp} PbCO_{3} = [Pb^{2 +}] [CO_{3}^{2 -}]$

Sebelumnya, tentukan terlebih dahulu $[CO_{3}^{2 -}]$ dengan perbandingan koefisien dan konsentrasi.

$Na_{2} CO_{3} (a q) \to 2 Na^{+} (a q) + CO_{3}^{2 -} (a q) 2 \times 1 0^{- 5} M 2 \times 10^{- 5} M$

Dengan demikian, nilai kelarutan $Pb^{2 +}$ adalah sebagai berikut.

$K_{sp} PbCO_{3} 3, 36 \times 1 0^{- 14} [Pb^{2 +}] [Pb^{2 +}] = = = = [Pb^{2 +}] [CO_{3}^{2 -}] [Pb^{2 +}] [2 \times 1 0^{- 5}] \frac{3 , 36 \times 1 0 ^{- 14}}{2 \times 1 0 ^{- 5}} 1, 68 \times 1 0^{- 9} M$

Langkah 2: menentukan kelarutan $\mathbf F^\boldsymbol-$

Kelarutan $F^{-}$ ditentukan dari jumlah ion $F^{-}$ yang tersisa pada larutan. Ingat! Satuan kelarutan yang digunakan adalah mol/L sehingga 95 g/L perlu diubah terlebih dahulu.

$s F^{-} (mol / L) [F^{-}] [F^{-}] = = = \frac{s F ^{-} ( g / L )}{A _{r} F ^{-}} \frac{95 g / L}{19} 5 M$

Langkah 3: menentukan $K_{sp} PbF_{2}$

Nilai $K_{sp} PbF_{2}$ dapat ditentukan dengan persamaan berikut.

$K_{sp} PbF_{2} K_{sp} PbF_{2} K_{sp} PbF_{2} K_{sp} PbF_{2} = = = = [Pb^{2 +}] [F^{-}]^{2} (1, 68 \times 1 0^{- 9}) (5)^{2} 42 \times 1 0^{- 9} 4, 2 \times 1 0^{- 8}$

Dengan demikian, nilai hasil kali kelarutan timbal(II) fluorida adalah $4, 2 \times 1 0^{- 8}$ .

Alasan mengapa pilihan jawaban yang salah bisa dipilih.

Jika dalam perhitungan $K_{sp} PbF_{2}$ tidak menguadratkan $[F^{-}]$ , pilihan jawaban A kemungkinan dipilih.
Jika dalam perhitungan kelarutan $F^{-}$ , $M_{r} PbF_{2}$ digunakan untuk mengubah satuan g/L menjadi mol/L, pilihan jawaban B kemungkinan dipilih.
Jika dalam perhitungan kelarutan $F^{-}$ tidak mengubah satuan g/L menjadi mol/L dan juga tidak menguadratkan $[F^{-}]$ , pilihan jawaban D kemungkinan dipilih.
Jika dalam perhitungan kelarutan $F^{-}$ tidak mengubah satuan g/L menjadi mol/L, pilihan jawaban E kemungkinan dipilih.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan struktur senyawa kolesterol berikut! Hibridisasi atom C yang diberi tanda bintang berwarna merah pada senyawa kolesterol di atas adalah .... (nomor atom C = 6)

5.0

Jawaban terverifikasi

Penguraian senyawa XY 3 pada suhu 450 ∘ C menghasilkan molekul X 2 dan Y 2 . Reaksinya memiliki tetapan laju( k ) sebesar 6 , 93 × 1 0 − 5 s − 1 . Jika konsentrasi mula-mula senyawa sebesar 0,28...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan struktur senyawa kolesterol berikutini! Jika 0,965gkolesterol dilarutkan ke dalam 4,44geter ( C 4 H 10 O ) pada suhu 18 ∘ C , tekanan uap eter akan turun dari 0,53atm menjadi 0...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! O 2 ( g ) + 3 UO 2 Cl 2 ( g ) ⇌ U 3 O 8 ( s ) + 3 Cl 2 ( g ) Jika reaksi berlangsung pada suhu 702 , 5 ∘ C , perbandingan nilai K p terhadap...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ion X 2 − dengan neutron45 dan nomor massa 79 merupakan ion yang isoelektron dengan ion Y 4 + . Letak unsur Y pada sistem periodik unsur adalah pada ....

0.0

Jawaban terverifikasi