Pertanyaan

Larutan CH 3 COOH mempunyai pH=2 , jika diencerkan hingga 100 kali kemudian sebanyak 100 ml larutan tersebut direaksikan dengan 100 ml NaOH 0,01 M. Berapakah pH setelah pengenceran dan setelah penambahan ?

Larutan $CH_{3} COOH$ mempunyai pH=2 , jika diencerkan hingga 100 kali kemudian sebanyak 100 ml larutan tersebut direaksikan dengan 100 ml $NaOH$ 0,01 M. Berapakah pH setelah pengenceran dan setelah penambahan Na O H ?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Asam merupakan zat yang dapat melepaskan ion H + , sedangkan basa merupakan zat yang dapat melepaskan ion OH − . Larutan CH 3 COOH termasukasam lemah, dan NaOH termasuk basa kuat. Ketika asam lemah direaksikan dengan basa kuat, kemudian yang tersisa adalah asam lemah maka akan terbentuk garam berupa larutan penyangga. Molaritas asam asetat sebelum pengenceran: pH asam asetat setelah pengenceran Menghitung mol CH 3 COOH dan NaOH . n CH 3 COOH = MxV = 0 , 1 Mx 100 mL = 10 mmol n NaOH = MxV = 0 , 01 Mx 100 mL = 1 mmol pH setelah dicampurkan . Jadi, pH setelah pengenceran adalah 4 dan setelah penambahan adalah 5-log 9.

Asam merupakan zat yang dapat melepaskan ion $H^{+}$ , sedangkan basa merupakan zat yang dapat melepaskan ion $OH^{-}$ . Larutan $CH_{3} COOH$ termasuk asam lemah, dan $NaOH$ termasuk basa kuat. Ketika asam lemah direaksikan dengan basa kuat, kemudian yang tersisa adalah asam lemah maka akan terbentuk garam berupa larutan penyangga.

Molaritas asam asetat sebelum pengenceran:

pH asam asetat setelah pengenceran

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Molaritas space setelah space pengenceran end cell equals cell fraction numerator M subscript 1 over denominator faktor space pengenceran end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 space M over denominator 100 end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank blank blank row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript a cross times M subscript a end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 8 end exponent end root end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell row blank equals 4 end table$

Menghitung mol $CH_{3} COOH$ dan $NaOH$ .

$n CH_{3} COOH = MxV = 0, 1 Mx 100 mL = 10 mmol n NaOH = MxV = 0, 01 Mx 100 mL = 1 mmol$

pH setelah dicampurkan .

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic a cross times fraction numerator mol space asam space lemah over denominator mol space garam end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 9 space mmol over denominator 1 space mmol end fraction end cell row blank equals cell 9 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 9 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 9 end cell end table$

Jadi, pH setelah pengenceran adalah 4 dan setelah penambahan adalah 5-log 9.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan asam iodida 0,1 mol ditambahkan pada 100 mL larutan asam sulfat 0,05 mol. Berapakah pH larutan yang terjadi?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan asam klorida 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Nilai pH larutan yang terbentuk adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi