Larutan maltosa 4% (massa) dalam air membeku pada temperatur − 0 , 229 ∘ C . Bila titik beku air 0 ∘ C dan nilai tetapan penurunan titik beku molal air ( K f ​ ) adalah 1 , 86 ∘ C / m . Berapakah molalitas dari maltosa? Tentukanlah berapa massa molar maltosa? (tidak terionisasi dalam) Pada temperatur 25 ∘ C , densitas larutan maltosa tersebut adalah 1,014 gr/mL, maka tentukan tekanan osmosis maltosa tersebut Bila larutan maltosa airnya hendak dimurnikan dengan cara osmosis terbalik, berapa tekanan minimum yang harus diberikan ke permukaan larutan maltosa tersebut?

Pembahasan

Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarutnya tetapi ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut. Adanya zat terlarut akan membuat titik beku larutan turun. Langkah pertama adalah mencari massa maltosa yang terlarut dalam air. Misal massa larutan adalah 100 gram, maka Massa maltosa = 4% × 100 gram = 4 gram Massa air = 96% × 100 gram = 96 gram a. Molalitas Maltosa Untuk mencari nilai molalitas maltosa dapat menggunakan persamaan dari penurunan titik bekunya. Maltosa membeku pada suhu − 0 , 22 9 ∘ C , maka penurunannya △ T f ​ ​ = = = ​ T 0 f ​ − T f ​ 0 ∘ C − ( − 0 , 229 ) ∘ C 0 , 22 9 ∘ C ​ Maltosa adalah senyawa nonelektrolit, maka dicari dengan persamaan berikut. △ T f ​ 0 , 22 9 ∘ C m ​ = = = ​ m × K f ​ m × 1 , 86 ∘ C / m 0 , 123 molal ​ b. Massa Molar Untuk dapat mencari massa molar maltosa, dapat menggunakan rumus molalitas. m 0 , 123 molal Mr maltosa ​ = = = ≈ ​ Mr maltosa massa maltosa ​ × massa air 1000 ​ Mr maltosa 4 gram ​ × 96 gram 1000 ​ 338 , 75 g / mol 339 g / mol ​ Nilai massa molar maltosaadalah 339 gram/mol. c. Tekanan Osmosis Tekanan osmosisadalah tekanan hidrostatik yang terbentuk dalam larutan yang lebih pekat saat osmosis terjadi.Tekanan osmosis dilambangkan dengan tanda π . Rumus tekanan osmosis adalah π = M × R × T Mol maltosa n ​ = = = ​ Mr maltosa massa maltosa ​ 339 gram / mol 4 gram ​ 0 , 011 mol ​ Volume larutan ρ larutan maltosa volume larutan ​ = = = = = ​ volume larutan massa larutan ​ ρ larutan maltosa massa larutan ​ 1 , 014 gram / ml 100 gram ​ 98 , 62 ml 0 , 098 L ​ Maka, tekanan osmosis maltosa adalah π ​ = = = = ​ M × R × T V n ​ × R × T 0 , 098 L 0 , 011 mol ​ × 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 × ( 25 + 273 ) K 2 , 74 atm ​ d. Tekanan Osmosis Terbalik Osmosis terbalik adalah perembesan dari larutan ke pelarut, atau dari larutan yang lebih pekat ke larutan yang lebih encer. Osmosis terbalik terjadi jika kepada larutan diberikan tekanan yang lebih besar dri tekanan osmosisnya. Sehingga untuk melakukan osmosis terbalik, tekanan yang harus diberikan adalah >2,74 atm. Jadi, molalitas dari larutan maltosa adalah 0,123 molal, massa molekul relatifnya adalah 339 gram.mol, tekanan osmosis larutannya adalah 2,74 atm. Untuk melakukan osmosis terbalik maka perlu diberi tekanan >2,74 atm.