Pertanyaan

Larutan KX 0,1 M terhidrolisis 20%. Hitung tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutan tersebut.

Larutan KX 0,1 M terhidrolisis 20%. Hitung tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutan tersebut. $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tetapan hidrolisis garam KX adalah 25 × 1 0 − 13 dengan pH 7 + log 5.

tetapan hidrolisis garam KX adalah

25 \times 1 0^{- 13}

dengan pH 7 + log 5. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Derajat ionisasi adalah perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zat mula-mula. Pada ionisasi senyawa asam, hubungan derajat ionisasi dengan tetapan ionisasi dijabarkan dalam persamaan berikut: α = M K a Sementara itu, tetapan hidrolisis garam KX yang berasal dari basa kuat KOH dan asam lemah HX mempunyai persamaan: K h = K a K w Jika keduanya digabungkan, maka nilai tetapan hidrolisis dan pH larutan KX 0,1 M yang terhidrolisis 20% adalah: K h = α 2 × M K w K h = ( 2 × 1 0 − 1 ) 2 × 1 0 − 1 1 0 − 14 K h = 4 × 1 0 − 2 × 1 0 − 1 1 0 − 14 K h = 25 × 1 0 − 13 [ OH − ] = K h × [ G ] [ OH − ] = 25 × 1 0 − 13 × 1 0 − 1 [ OH − ] = 25 × 1 0 − 14 [ OH − ] = 5 × 1 0 − 7 M pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 5 × 1 0 − 7 ) pOH = 7 − lo g 5 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 7 − lo g 5 ) pH = 7 + lo g 5 Jadi, tetapan hidrolisis garam KX adalah 25 × 1 0 − 13 dengan pH 7 + log 5.

Derajat ionisasi adalah perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zat mula-mula. Pada ionisasi senyawa asam, hubungan derajat ionisasi dengan tetapan ionisasi dijabarkan dalam persamaan berikut:

$α = \frac{K _{a}}{M}$

Sementara itu, tetapan hidrolisis garam KX yang berasal dari basa kuat KOH dan asam lemah HX mempunyai persamaan:

$K_{h} = \frac{K _{w}}{K _{a}}$

Jika keduanya digabungkan, maka nilai tetapan hidrolisis dan pH larutan KX 0,1 M yang terhidrolisis 20% adalah:

$K_{h} = \frac{K _{w}}{α ^{2} \times M} K_{h} = \frac{1 0 ^{- 14}}{( 2 \times 1 0 ^{- 1} ) ^{2} \times 1 0 ^{- 1}} K_{h} = \frac{1 0 ^{- 14}}{4 \times 1 0 ^{- 2} \times 1 0 ^{- 1}} K_{h} = 25 \times 1 0^{- 13} [OH^{-}] = K_{h} \times [G] [OH^{-}] = 25 \times 1 0^{- 13} \times 1 0^{- 1} [OH^{-}] = 25 \times 1 0^{- 14} [OH^{-}] = 5 \times 1 0^{- 7} M pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g (5 \times 1 0^{- 7}) pOH = 7 - lo g 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - (7 - lo g 5) pH = 7 + lo g 5$

Jadi, tetapan hidrolisis garam KX adalah $25 \times 1 0^{- 13}$ dengan pH 7 + log 5. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Terdapat 200 mL larutan CaF 2 0,2 M yang akan diukur pH-nya. Jika K a HF = 3 , 4 × 1 0 − 4 , , hitunglah nilai K h dan pH larutan garam tersebut.

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaX 0,1 Mterhidrolisis 10%. Hitunglah tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan yang dibentuk dari 1 mol garam CH 3 COOK yang dilarutkan ke dalam 200 mL air dengan diketahui tetapan hidrolisis garam K h = 5 × 1 0 − 9 memiliki pH sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Buat persamaan hidrolisis, tentukan sifat larutan asam atau basa, harga tetapan hidrolisis, dan pH larutan dari: 50 mL larutan NaF 0,01 M ( K a HF = 6 , 7 × 1 0 − 4 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%. Hitunglah tetapan kesetimbangan reaksi ( K h ) tersebut dan pH larutannya.

4.9

Jawaban terverifikasi