Larutan kromium(III) sulfat dielektrolisis dengan elektrode grafit. Jika arus listrik yang digunakan 0,5 A dan di katode diendapkan logam kromium sebesar 1,3 gram, tentukan: ( A r ​ Cr = 52 g mol − 1 ) a. reaksi yang terjadi;

Pembahasan

Elektrolisis adalah proses penguraian suatu zat akibat arus listrik. Pada sel elektrolisis terjadi reaksi reduksi di katodadan oksidasi di anoda. Zat yang dapat mengalami reduksi atauoksidasi adalah zat dengan nilai potensial elektroda standar yang besar daripada lainnya. Pada reaksi elektrolisis di soal, digunakan elektroda grafit yang merupakan elektroda inert, sehingga reaksi pada anoda tidak bergantung pada elektroda. Sebelum menentukan reaksi, harus diketahui bahwa padalarutan kromium (III) sulfat, ,terdapat beberapa zat di dalamnya yaitu ion dan , serta . Tahapan untuk menentukanreaksi yang terjadi: 1. Menentukan reaksi yang terjadi pada katoda. Pada larutan, zat yang mungkin dapat direduksi adalah dan . Akan tetapi, ion yang akan direduksi pada katoda adalah karena mempunya potensial reduksi standaryang lebih besar daripada . 2. Menentukan reaksi yang terjadi pada anoda. Pada larutan, zat yang mungkin dapat dioksidasiadalah dan . Molekul yang akan dioksidasi adalah , bukan anion . Hal ini disebabkan oleh potensial oksidasi standar lebih tinggi daripada . 3. Menyetarakan muatan pada reaksi di katoda dan anoda, kemudian menggabungkan dua reaksi tersebut agar diperoleh reaksi secara keseluruhan. Untuk membuat muatan reaksi di katoda dan anoda sama, maka reaksi di katoda dikalikan 4, dan di anoda dikalikan 3. katoda: anoda: reaksi: Dengan demikian, jawaban yang benar adalah .